湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（1）化学试卷(真题)

1、实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙.

A．①②③④   B．②③④⑥⑨   C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

2、下列指定反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.向硫化钠溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO

B.工业上生产漂白粉的原理:Cl2+2OH-= C1- +ClO- +H2O

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液:+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2

3、下列说法不正确的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．煤的气化属于物理变化

C．硫酸作催化剂，水解所得乙醇分子中有

D．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点出M甲醚的高

4、甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀(可溶于盐酸)：③甲+丁→白色沉淀，下列说法正确的是

A．甲是，乙是，丙是，丁是

B．乙和丁混合也可以产生红褐色沉淀且有无色气体生成

C．向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图

D．乙溶液中，、、、可与其大量共存

5、对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)  ΔH > 0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是

A.升温 B.增加CO浓度 C.加催化剂 D.恒容下通入惰性气体

6、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是  

A.向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有、，需通过焰色反应确定

7、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子（如图所示）中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中错误的是

A.原子半径：Y＞X＞W

B.Z2O是某种弱酸的酸酐

C.W与X形成的二元化合物只能含极性键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X

8、下列转化中的“X溶液”可以是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NaHCO3

D．Na

9、我国科学家前不久成功合成了3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是(　　)

A. 它是制造飞机的理想材料

B. 它的主要组成元素是碳

C. 它的结构与石墨相似

D. 碳纤维复合材料不容易导电

10、下列叙述正确的是

A．含有共价键的物质一定是共价化合物

B．气态单质分子中一定存在化学键

C．离子化合物中只含有离子键

D．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物

11、下列物质名称正确的是

A．2，2-二甲基丁烷

B．3，3-二甲基丁烷

C．2-甲基-3-乙基丁烷

D．3，5-二甲基己烷

12、一定温度下，将足量的固体置于盛有1mol的恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为，下列不能判断该反应达到平衡状态的是

A．气体的颜色不再改变

B．有amol生成，同时有4amol生成

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化

13、2020年我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发出的能使之群聚的信息素——具有高生物活性的4-乙烯基苯甲醚(4VA)。这一发现具有重要的理论意义和应用价值。下列分析不正确的是

A．4VA不存在顺反异构体

B．4VA易溶于水，易被空气氧化

C．4VA具有醚键、碳碳双键等官能团

D．4VA的发现有助于设计合成新物质以阻止蝗虫群聚

14、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①该原子的摩尔质量是aNA

② Wg该原子的物质的量一定是

③Wg该原子中含有 个该原子

④由已知信息可得：

A．①② B．③④   C．②③ D．① ④

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c()=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、、Na＋

B．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、

C． c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、、SCN－

D．=1012的溶液中：、Al3＋、、Cl－

16、下列说法正确的是

A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁

D．工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气

17、三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

下列说法不正确的是

A. 操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌

B. 加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+

C. 加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子

D. 试剂 B的名称为草酸或可溶性的草酸盐

18、下列物质中，属于离子化合物的是（    ）

A. H2SO4 B. H2O C. HBr D. NaNO3

19、已知：反应反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+akJ•mol﹣1(a＞0)。某兴趣小组在一定温度和催化剂的条件下，将1molNH3通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．若保持容器体积不变，0～t1min内，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1

B．若保持容器体积不变，该温度下，当N2和H2的分压比保持不变时，表明反应已达平衡

C．若保持容器体积不变，t1min时，反应放出0.2akJ的热量

D．t2min时，将容器体积迅速缩小一半并保持不变，N2的分压变化如图中曲线b所示

20、电能是认识自然、改造自然的利器。1799年，伏打研制了能维持一定电流的电堆(如图所示)。1807年，戴维利用伏打电堆电解制得钾和钠。下列说法错误的是

A．铜片是伏打电堆的正极

B．伏打电堆工作时，锌片上发生的反应可能是

C．伏打电堆工作时，电子从锌片出发，经过湿布片流向铜片

D．戴维利用伏打电堆电解食盐水可以制得金属钠

21、按要求写出下列方程式：

(1)硫酸铝的电离方程式：__________。

(2)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。

(3)BaCO3与稀盐酸溶液反应的离子方程式：_______。

(4)Fe2O3与稀硫酸溶液反应的离子方程式：_________。

(5)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________

22、有五种化合物是分别由以下原子团中的两种不同的原子团组成的：、、、、、、。已知A是一种能发生银镜反应的酸，它跟B在一定条件下可生成C和，C是D的同分异构体，E可在碱性条件下和反应生成B。按要求回答问题提示：所有物质所含碳原子均不超过两个，以上基团可以重复使用

（1）C的结构简式__________；

（2）A与D的关系______________________填序号；

①同系物    ②同分异构体    ③同种物质    ④同位素    ⑤同素异形体

（3）请写出相对分子质量与D相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式______；

（4）请写出下列反应的方程式：转化的离子方程式：_____________；C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：_________。

23、下列有机化合物中，有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是（填编号，下同）  。

（2）可以看作酚类的是     。

（3）可以看作酯类的是       。

24、将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫﹣碘循环法”，依次涉及下列三步反应：

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)=___。相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为___mol。

（2）分析上述反应，下列判断错误的是___（填写选项编号，只有一个正确选项）。

a．三步反应均为氧化还原反应

b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2

c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂

25、现有下列10种物质：①CO ②空气 ③MgCl2 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3，其中：

(1)属于混合物的是________ (填序号，下同)；

(2)属于氧化物的是________；

(3)属于盐的是________；

(4)属于有机物的是________；

(5)属于电解质的是________。

26、如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为AgNO3溶液：则A为________极，B（石墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为______________________

（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是___________________________________，

检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________，

该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。

②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为1.12L，将溶液充分混合，溶液的pH为_____。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______。

27、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO   ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3   ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)： A___________；B___________；C___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，写出其反应的化学方程式：___________

(3)写出物质 C 与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(4)与 H+、OH-在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明___________、___________。

28、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。

（2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。

（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。

29、某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。

（文献资料）

①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；

②实验室用Na2SO3粉末和70%硫酸反应制备SO2；

③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。

（设计实验）

实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液的反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为___________(填字母)。

(2)D装置的作用是___________(用离子方程式表示)。

(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。

①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：

假设1：白色沉淀是CaSO3；

假设2：白色沉淀是CaSO4；

假设3：白色沉淀是CaSO4和CaSO3。

②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方法和现象是___________。

③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。

排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，___________(填实验步骤)，重新实验，C中无明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。

实验Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液的反应。

丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。

(4)化学反应有两种情况。

①若SO2过量，则发生的反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4；

②若SO2少量，则发生的反应为___________。

(5)为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是___________(填字母)。

a．NaHCO3溶液

b．品红溶液

c．AgNO3溶液

d．紫色石蕊溶液

30、市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度________。

(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸________毫升？

31、液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应：

①

②

（1）反应的_____________（用含有、的式子表示）。

（2）若，则________（用A表示）。

（3）向容积为的恒容密闭容器中投入和，在一定条件下发生反应，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示：

已知：断裂和中的化学键消耗的总能量小于断裂中的化学键消耗的能量。

①则______（填“>”“<”或“=”）。

②在下，经过达到化学平衡状态，则内，的平均反应速率______，平衡时的转化率________。

③下列图像分别代表焓变（）、混合气体的平均摩尔质量（）、的体积分数和混合气体的密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_______（填标号）。

A.   B.   C.   D.

32、研究CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I. 已知某些化学键的键能数据如下：

则CO2（g） + 3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g）   ΔH = _______kJ·mol-1

II.将燃煤废气中的CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

（1）该反应化学平衡常数表达式 K = _____。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，平衡时 CO2 的转化率如图所示：

①该反应的ΔH ______0（选填“>”“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，K 值将 _______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是____________。

A 二氧化碳的浓度

B 容器中的压强

C 气体的密度

D CH3OCH3 与H2O 的物质的量之比

（4）利用 CO 与H2 可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图 ，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 __________，利用该电池电解 1 L 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液，当消耗 560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的 pH =_____（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。