湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（二）化学试卷(真题)

1、下列说法不正确的是(　　)

A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀

B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

2、若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是   (　　)

A. 计算机芯片的组成元素Si位于第14列

B. 第10列元素全部是金属元素

C. 第3列元素元素的种类最多

D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

3、下列关于油脂的说法中，正确的是（  ）

①油脂是很多特殊的酯组成的混合物，属于高分子化合物 ②油脂是产生能量最多的营养物质　③利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂　④油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解　⑤植物油和矿物油都不能使溴水褪色　⑥油脂中仅含有碳和氢两种元素　⑦油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯　⑧植物油的氢化属于取代反应

A.①②③④ B.②③④⑦ C.②③⑦⑧ D.③④⑦⑧

4、下列说法正确的是

A．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是

C．铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连

D．用惰性电极电解溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量的铜，可使溶液成分复原

5、我国在H2和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H2和CO，发生反应：。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．该反应的焓变ΔH＞0

C．N点时对应该反应的

D．M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

6、下列说法不正确的是（   ）

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖

C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

7、下列说法正确的是（   ）

A.1mol氧的质量为16g

B.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

C.得电子的物质被还原，是还原剂

D.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质

8、一种药物中间体的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子式为C12H6O3

B．该化合物所有碳原子共平面

C．二氯代物有9种

D．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

9、可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是

A．av(A)正=bv(B)正

B．bv(A)正=av(B)逆

C．cv(C)正=av(A)逆

D．av(A)正=bv(B)逆

10、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

11、科学家已实现利用“特殊方法”定格正在超速运行的电子和原子，这对人们了解原子的结构具有积极意义。下列有关电子和原子的说法正确的是（   ）

A.化学反应的发生一定伴随有电子的转移

B.电子带负电，质子带正电，中子不带电

C.原子核外只有最外层的电子作高速运动

D.阳离子的核外电子数大于其核电荷数

12、合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（ ）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般合金的熔点比它各成分金属的更低

③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A. ①②③⑤    B. ②③④    C. ①②④    D. ①②④⑤

13、下列说法正确的是

A．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有

B．合成氨工业中，使用铁触媒作催化剂，目的是打破原有平衡状态，从而建立新的平衡，提高氨气的产率

C．少量的加入到过量的溶液中，充分振荡，再滴入溶液，溶液无现象

D．合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦

14、下列物质中，属于电解质的是（    ）

A.硫酸钡 B.二氧化碳 C.酒精 D.氯化钠溶液

15、下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是（       ）

A．NaCl的琼脂水溶液作为离子迁移的通路

B．①中变红是因为发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区城变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+(M代表锌或铁)

16、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是

A．

B．

C．

D．

17、还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A．反应生成FeO

B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂

C．肥皂液的主要作用是检验有气体生成

D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是(   )

A.Na+、Mg2+、NO、OH- B.Na+、Cu2+、Cl-、SO

C.Na+、H+、CO、Cl- D.Na+、K+、NO、Br-

19、下列关于漂白粉的叙述正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2   B．漂白粉在空气中久置后会变质

C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的   D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

20、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A. a中含有2个手性碳原子

B. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. b、c均能与FeCl3溶液发生显色反应

D. c分子中所有碳原子可以处于同一平面

21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。

(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH=a kJ/mol，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-b kJ/mol②

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=_______kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

(4)已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=—25 kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=—47 kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+640 kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_______。

22、(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是__________________，原因是_______(用离子方程式表示)。

②若微热溶液，观察到的现象是__________________，原因是____________________。

(2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

① 若加入AgNO3固体，c(I-)__________。

② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)__________。

23、按要求回答下列问题。

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

①甲的同系物中，碳原子数最少的有机物，其碳原子的杂化轨道类型为_______。

②过程III的反应条件为_______，II的化学方程式为_______。

(2)某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。

方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在、C=O、、、结构。

方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。

试回答下列问题。

①A的相对分子质量为_______，核磁共振氢谱的峰面积之比为_______。

②A的结构简式为_______。

③A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。

24、一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。

(2)在的反应中，还原剂是___________，每有参加反应，被还原的为___________。

25、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2)   d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体   b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

26、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①次氯酸钠___；

②次氯酸___；

（2）写出下列化学反应的离子方程式：

①稀硫酸中加入三氧化二铁___；

②向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液___；

③碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应___。

27、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

28、15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为   mol。

(2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；

(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。

29、石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。

(1)仪器B的名称为_______，装置D中的试剂为_______；

(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______；

(3)装置E和F中碱石灰的作用为_______；

(4)实验结束后，U型管(E)增重，则碳含量为_______；

(5)若撤去D，则实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、（1）质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________。

（2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下_______L CH4含有相同数目的H原子。

（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（4）273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为________

（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为____________。

31、黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

(1)基态比稳定的原因是______。

(2)中的阴离子的空间构型为______，与互为等电子体的离子是______(写出一种化学式即可)。

(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是______(填化学式)，原因是______。

(4)四方晶系的晶胞结构如图1所示。

①中各元素电负性数值从小到大的顺序为______，晶胞中原子的杂化方式为______。

②晶胞中和的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为______。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2的坐标为______。晶体中距离最近的有______个。

32、铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、 FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H+ +CH3CONR2+TlCl [CH3CONR2H]TlCl4。

回答下列问题：

(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为_______。

(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。

(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。

(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______。

(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。