河南省漯河市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、测得某有机物M相对分子质量为164，分子中C、H、O元素质量含量分别为73.17%、7.32%、19.51%，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，现测出M的核磁共振氢谱谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：1：6，下列说法正确的是(   )

A.M的分子式为C10H10O2

B.1 mol的M最多能被4 mol H2还原

C.M能使溴水褪色

D.与M含有相同官能团，苯环有两个取代基且位于对位的同分异构体有5种

2、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（       ）

A．

B．

C．

D．

3、在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是

A. R可能是金属

B. 元素R位于周期表中第VA族

C. R形成的单质在常温常压下一定是气体

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1

4、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液   B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C. 使酚酞试液呈无色的溶液   D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5、下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？

①浓具有脱水性，可用于干燥氯气

②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

③能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂

④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

A．2

B．3

C．4

D．5

6、少量铁块与100mL0.1mol·L-1的稀盐酸反应，要加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加NaCl固体；②加NaOH固体；③将铁块换成等质量的铁粉；④加CH3COONa固体；⑤加KHSO4固体；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升温(不考虑盐酸挥发)

A．①⑤⑦

B．③⑤⑦

C．⑤⑥⑧

D．③⑥⑦

7、下列分子构型呈正四面体结构的是（ ）

①P4  ②NH3  ③CCl4 ④金刚石  ⑤CH4  ⑥SiO2 ⑦H2O ⑧CO2．

A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤ D．④⑤

8、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

C. Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

9、某工厂用LiF、PC15为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HF的沸点是19.5℃。下列说法错误的是

A.反应①中HF的作用是反应物和溶剂

B.反应①②③均不能在玻璃设备中进行

C.第④步分离操作为过滤，第⑤步分离尾气中HF、HCl的操作是蒸馏

D.流程中可循环利用的物质有HF

10、下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A.2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

B.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H= +67.7kJ/mol

C.C(s)+O2(g)＝CO2(g)  △H= +393.5kJ/mol

D.H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

11、下列叙述正确的是(　　)

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

12、在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像说法正确的是（   ）  

A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应

B. 在图乙中，虚线可表示压强增大

C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

13、我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是

①柠檬酸 ②山梨酸钾   ③甜味素

④菠萝香精   ⑤柠檬黄 ⑥日落黄

A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.⑤⑥ D.③④

14、室温下，向容积不变的密闭容器中充人H2S和SO2的混合气体()，充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的(忽略水的挥发)。则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比可能是(   )

A.1:2 B.2:1

C.3:1 D.4:1

15、用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 mol/LH2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Z点时，水电离的c(OH-)= 10-11.9 mol·L -1

B．X点时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )=0.1 mol·L-1

C．第二反应终点时，c(H+)+c(H2A)＜c(OH-) - c(HA-)

D．常温下Na2A的水解常数Kh2= 10-11.7

16、下列说法正确的是(     )

A. 7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子0.1mol

B. 铝与氢氧化钠溶液反应，铝做还原剂，氢氧化钠做氧化剂

C. 铜与稀硝酸反应，硝酸只表现强氧化性

D. 二氧化硅属于酸性氧化物可以与水反应生成硅酸

17、调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是  (   )。

A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B.食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

C.味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体

18、能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3，已达平衡状态的标志是

A. SO2和SO3的物质的量浓度相等

B. 反应容器内气体的密度不随时间变化而变化

C. 单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2

D. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:2

19、我国科研人员发现中药成分黄芩素(结构如图所示)能明显抑制新冠病毒的活性。已知：连有4个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。下列关于黄芩素的说法不正确的是

A．黄芩素最多可与加成

B．分子式为

C．该分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．与足量加成后，分子中连有氧原子的碳原子中有6个手性碳原子

20、Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是

A. 80    B. 46    C. 34    D. 12

21、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：

(1)下列装置可用于实验室吸收尾气中SO2的是___________(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)某同学将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；据此实验推断，使品红试液褪色的粒子可能有___________种。

(3)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质？请你帮助他设计一个实验___________。

(4)用 Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，则参加反应的HNO3和H2SO4的物质的量之比为__________

(5)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是___________。

(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

22、填空。

(1)0.2molAl2(SO4)3中含有___________molAl3+，___________g。

(2)8g的O2为___________molO2；0.1molO2共有___________个O。

(3)分子数相同的O2和NH3所含原子数之比___________，质量之比___________。

(4)含氢原子数相等的H2O与CH4的分子数之比___________。

23、氨气是重要的化工原料，常用于制取硝酸、铵盐等物质。回答下列问题：

Ⅰ.氨气的催化氧化反应是制备硝酸的重要步骤之一：(未配平)

(1)液氨的用途为_______(任写1个)：配平上述反应方程式：_______

Ⅱ.工业上用合成氨的方法制取氨气.时，向恒容密闭容器内充入和，发生反应：。容器内随时间的变化如表：

(2)容器内压强不变时，可以判断反应已经达到平衡状态的原因是_______；平衡时，的转化率为_______。

(3)用表示从内该反应的平均速率_______；时，向容器中充入少量，化学反应速率不变的原因是_______

(4)时，在四个体积均为的密闭容器中以不同投料进行合成氨反应。根据相同时间内测定的结果，反应速率最快的是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

24、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快，其主要原因是_______。

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______

A．几滴硫酸铜溶液

B．蒸馏水

C．CH3COONa固体

D．浓盐酸

II.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(4)该反应的化学方程式：_______；

(5)反应开始至2 min末，Y的平均反应速率为_______。(保留3位小数)

25、氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。

(1)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：

①王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，送往医院抢救无效死亡。该过程发生反应的离子方程式为_______。

②已知“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比表示。例如，100g某84消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。

上述500mL“××牌84消毒液”中含有的的质量为_______g(“有效氯”含量按、溶液密度按计算)；现需要将原消毒液与水按比例稀释后用于织物消毒。则稀释后的溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积变化，保留两位有效数字)。

(2)越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法：

写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______，该反应的还原剂为_______。

26、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。

(1)N极为该电池的___________极。该电池的总反应为：___________

(2)N极上发生的电极反应为：___________、___________

(3)玻璃陶瓷的作用是___________

27、现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳  ③氯气  ④硫酸钡晶体  ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸  ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇  ⑨熔化的硝酸钾  ⑩漂白粉。

（1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。

（2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。

（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。

28、安全气囊做为车身被动安全性的辅助配置，日渐受到人们的重视，其设计原理为6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑，请回答下列问题：

（1）以上5种物质中属于电解质的是   ，属于盐类的是 。

（2）NH3分子的空间构型是 ，NH3分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+，请写出[Cu(NH3)4]2+的结构式   （注明配位键）。

（3）N和O的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式），氧的同族元素（包括O）的最简单氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。

（4）写出一个与NaN3中N3－具有相似空间构型的等电子体（分子或离子）   。

29、有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：

a.

b.不稳定，极易分解为黑色

(1)配制银氨溶液所需的药品是___________。

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。

①用湿润的红色石蕊试纸检验，产生的现象是___________。

②产生的原因是___________。

(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是还原。实验及现象：向溶液中加入___________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设：在存在下，可能是还原。用如图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取的装置简图(夹持仪器略)_____________。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有生成。由此又提出假设：在存在下，可能是也参与了还原的反应。进行如图所示实验：

①有部分溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________。

②实验结果证实假设成立，依据的现象是___________。

30、33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）

31、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)图中涉及分离溶液和沉淀所采取的操作名称是___，该实验操作用到的玻璃仪器___。

(2)检验滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__(填试剂名称)。

(3)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为__。

(4)流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式___。

(5)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？___(填 能 或 不能)，其理由是___。

32、一种从废旧锂离子电池正极极片(主要为LiCoO2，金属铜，石墨以及少量的铁和铝)回收制备Co3O4和Li2CO3的工艺流程如图所示，回答相应问题。

(1)还原酸浸时能提高浸出率的合理方法有___________(答出2点)，写出LiCoO2发生的化学方程式___________。

(2)除杂步骤中NaClO的作用为___________。调节pH的合理范围为___________。

(3)浸渣中除了未完全反应的LiCoO2和石墨还有_______。滤渣的主要成分为_______。

(4)氨溶过程中Co以[Co(NH3)6]2+形式存在，写出氨溶时发生的离子方程式_________。

(5)写出煅烧步骤的化学方程式___________。