山东省枣庄市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是

A．水和钠反应要比正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应剧烈

B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯

C．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键

D．光照下，1 mol CH4最多能与4 molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4

2、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是

A.铍能与强酸或强碱溶液起反应 B.氢氧化铍可溶于水

C.氯化铍溶液显碱性 D.氧化铍的化学式

3、下列说法不正确的是

A.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.甲烷和氯气反应生产一氯甲烷与苯和硝酸反应生产硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

4、现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(  )

A. ①③④   B. ②③⑤   C. ③⑤⑦   D. ③⑥⑦

5、下列说法不正确的是(　　)

A. CO2、甲烷都属于温室气体

B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源

D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

6、如图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪器，闭合开关。下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能

B．电子由锌通过导线流向铜

C．铜电极是负极，质量会不断减少

D．锌电极发生还原反应

7、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图甲：检验某溶液中是否含有

B．图乙：能在较长时间内看到白色沉淀

C．图丙：制备胶体

D．图丁：除去粉末中少量的

8、下列有关化学键的叙述，正确的是

A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物

B．单质分子中均存在化学键

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键

D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

9、下列结构简式代表几种不同的烷烃(　　)

(1) (2) (3)

(4) (5)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

10、常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是

A.500 mL 2 mol·L－1的盐酸 B.100 mL 2 mol·L－1的硫酸

C.50 mL 6 mol·L－1的稀硝酸 D.50 mL 18.4 mol·L－1的硫酸

11、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．增加A的浓度，其转化率会增大

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1

12、下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）

A.  B.  C.  D.

14、炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于(　　)

A. 化合反应   B. 分解反应   C. 置换反应   D. 复分解反应

15、下列说法中正确的是( )

①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②水玻璃是硅酸钠的俗名

③金属元素被还原时一定生成金属单质

④得电子越多，其氧化性越强

⑤Fe2O3俗称铁红常用于油漆和涂料，也可用作炼铁原料

⑥明矾常作为消毒剂

A.①⑤ B.①②⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部

16、下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(  )

A．非金属氧化物     B．金属氧化物

C．非金属单质  D．常温下呈气态的物质

17、下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是

A．与稀反应

B．氢气与氮气的化合反应

C．灼热的炭与反应

D．晶体与晶体反应

18、实验室制备苯胺的流程，反应②的实验装置（夹持及加热装置略）如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易氧化。下列说法正确的是

A．反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯

B．反应①和反应②均需水浴加热

C．装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入P2O5

D．为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的H2

19、某原子N层排列的电子数为7，其余电子层均已排满电子，则该原子核外电子总数为

A．35

B．25

C．17

D．42

20、下列各组物质互为同分异构体且属于位置异构的是

A．CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH

B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．和

D． 和

21、按要求填空

(1)写出溴原子的核外电子排布式_______

(2)写出氮原子的轨道表示式_________

(3)请解释Fe3+比Fe2+稳定的原因________

(4)由23Na、35Cl、37Cl构成的15g氯化钠中，37Cl的质量为_______

22、学好化学知识，享受健康生活。

（1）矿物元素也与人体健康密切相关。其中，铁和碘属于__________(填“常量”或“微量”)元素。在酱油中加入铁强化剂可以预防___________________。

（2）药店中常用药品很多，如a.碘酒 b.青霉素  c.阿司匹林  d.胃舒平（含氢氧化铝）。具有解热镇痛功效的是____________（填序号）。

（3）某食品包装上的说明中部分配料为：① 浓缩菠萝汁 ② 蔗糖 ③ 柠檬黄 ④ 山梨酸钾。配料中，属于着色剂的是_______（填序号，下同），属于防腐剂的是________。

23、为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐滤液精盐

(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的___________(填化学式)。

(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为___________。

24、I．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH．完成下列填空：

(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式_______。碳元素在周期表中位置：________。

(2)钛(Ti)是22号元素，它是___________(选填编号)。

a．主族元素　　　b．副族元素　　　c．短周期元素　　　d．长周期元素

(3)CO2分子的电子式为___________；其熔沸点比CS2低，原因是__________。

II.填空。

(4)苯的实验式为___________。

(5)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________。

(6)2-甲基-1-丁烯的键线式___________。

(7)工业上常用A()与B()在催化剂存在下加热反应制得香豆素()。该反应涉及的反应类型有加成反应、___________、___________。

(8)写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：___________。

25、如图是用惰性电极电解200 mL2 mol•L-1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为___，若a电极产生112 mL(标准状况)气体，此时溶液中H+浓度为___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填序号)。

a．CuO     b．CuCO3     c．Cu(OH)2     d．Cu2(OH)2CO3

26、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：a、萃取分液法；b、加热分解；  c、结晶法；  d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法

①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

②______分离水和苯的混合物

③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl

④______分离碘和四氯化碳

（2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是____________。

②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低_____________。

A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。

C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。

27、回答下列问题：

I.现有A、B、C、D四种烃，其结构模型如图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____；(填分子式，下同)，生成CO2的量最多的是____。

(2)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(3)将一定量的A和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：____。

(4)请你根据甲烷分子的结构推测，有机物D分子中的所有碳原子____(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

II.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(5)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则B极的电极反应式为____。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为____。

(6)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。

28、大苏打（Na2S2O3·5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。

（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式   。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式   。

（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因    。

（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式  。

（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是   。（并用离子方程式表示）

（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是         。

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的作用是_______。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___，第二次水洗的主要目的是___。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是______；加入少量无水MgSO4的目的是______。

(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_______(填标号)。

(6)本实验的产率是________。

30、将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL(标准状况下测定)。另一份直接加热至恒重，固体质量减轻了6.2克。试计算：

(1)原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=__。

(2)V=___L。

(3)若将54.8g原固体混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最终产生沉淀__克?

31、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。

回答下列问题：

(1)基态Ge的价层电子排布式为___________。

(2)的结构如图所示。含有共价键的类型是___________。1mol含有化学键的个数为___________。

(3)根据杂化轨道理论，BH由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，因此BH的空间构型是___________。

(4)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示

①原子1的坐标为(，0，0)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。

②I-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。

③已知H5O2Ge(BH4)3晶体属于立方晶系，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则H5O2Ge(BH4)3的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。

32、化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，能将还原为。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①上述反应的离子方程式为________，其平均反应速率约为_________。

②还原过程中可生成中间产物，写出3种促进水解的方法：_______。

(2)电化学降解的原理如图所示。

①电源负极为______(填“A”或“B”)，阴极反应式为________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差()为_____g。