甘肃省兰州市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：对这两份营养液成分的分析中正确的是

A.完全相同 B.Cl-的物质的量相同

C.SO的物质的量不同 D.K+的物质的量相同

2、布洛芬对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰减缓。下列说法不正确的是

A．甲、乙中手性碳原子数目相同

B．甲分子中最多有10个碳原子共平面

C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应

D．乙中氮原子为sp2杂化

3、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧，产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，又增重26.4g。则该有机物的分子式为

A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O2

4、下列反应的离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH−+H+=H2O

C．锌与氧化铜溶液反应：

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：

5、化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（   ）

A.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链

C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料

D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

6、新冠肺炎疫情出现以来，一系列应对举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是

A．“84”消毒液通过氧化灭活新型冠状病毒

B．医用酒精通过使蛋白质变性灭活新型冠状病毒

C．N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料

D．新型冠状病毒的组成元素只含有C、H、O三种元素

7、下列判断正确的是

A. 核电荷数：Al<Na    B. 金属性：Na>Al

C. 原子序数：Na>C1    D. 原子半径：Cl>Na

8、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是

A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④

9、聚乙烯胺可用于合成染料，增加纤维着色度，乙烯胺不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物水解法制备。下列说法不正确的是(   )

A.聚合物在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同

B.测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度

C.乙烯胺与互为同分异构体

D.聚乙烯胺和合成聚合物的反应类型是加成反应

10、某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（   ）

A.固体1中含有SiO2

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2

D.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

11、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

12、根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A．硫酸属于酸

B．氧化钠属于碱性氧化物

C．纯碱属于碱

D．二氧化硫属于酸性氧化物

14、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是  （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、室温下，用溶液滴进二元弱酸溶液所得曲线如图忽略体积变化。已知室温下，的，，反应过程中温度不变，下列说法中正确的是

A.若点溶液的，则

B.点溶液的，加水稀释时该溶液中的的值增大

C.点溶液中：

D.点溶液中：

16、1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，共消耗氯气（   ）

A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol

17、已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是(　　)

A.ΔH1，ΔH2都不变 B.ΔH1，ΔH2都增大

C.ΔH1，ΔH2都减小 D.ΔH1减小，ΔH2增大

18、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A. S(s)＋O2(g)===SO3(g)   ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

C. C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O  ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)

D. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热)

19、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅 B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.碲化镉是一种有机化合物 D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

20、关于有机物的性质及用途，说法正确的是(　　)

A. 乙醇能与金属Na反应

B. 乙酸能与NaHCO3溶液反应

C. 乙烯是重要的石油化工产品

D. 常温常压下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体

21、(1)生活中常见的碱性锌锰电池，总反应方程式为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，负极反应为：_______。

(2)废旧的锌锰电池还含有锌和二氧化锰等物质，用稀硫酸将其溶解，转化为硫酸锌和硫酸锰，其反应的化学方程式为：Zn+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O。再进行电解可以得到锌和二氧化锰。电解装置如下：

图中甲烷燃料电池负极的电极反应为_______。闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与MnO2的总反应离子方程式为_______。

(3)上述反应得到的二氧化锰可以用来制作新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。

该电池以硫酸锰和硫酸的混合溶液为电解液，碳纤维和Pt/C分别作为电极材料，电池总反应式为：Mn2++2H2OMnO2+2H++H2↑。下列说法正确的是_______。

A.放电时，Pt/C电极为正极

B.放电时，电流由Pt/C电极流向碳纤维电极

C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

D.硫酸锰是丰富廉价工业盐，该电池成本低

22、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____。

23、下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

24、氮、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X、Y对应的物质分别是_______、_______ (填化学式)。

(2)将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填字母)。

A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

(4)已知N为钠盐，其能被酸性K2Cr2O7氧化为M，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。

(5)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。

25、在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。回答下列问题：

(1)下列物质：①I2   ②稀硫酸   ③CaCO3   ④干冰   ⑤NaOH   ⑥熔融KCl   ⑦蔗糖   ⑧石墨   ⑨氯水，属于电解质的是______(填代号，下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是______，能导电的是_____，属于酸性氧化物的是_______。

(2)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_____(填标号)。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+与未完全反应

C．如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性

D．向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，测得的曲线形状与上图是一样的

(3)某同学查阅资料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：。则该同学将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，发现产生沉淀。该反应的离子方程式为________。

(4)科学家发现某些生物酶体系可促进H+和e－的转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

①过程Ⅱ用离子方程式可表示为________。

②过程I→Ⅲ的总反应中，氧化剂为_______。

26、请回答下列问题。

①CH3CH2OH       ②CH3CH=CH2       ③CH3CH2Br       ④       ⑤CnH2n+2       ⑥       ⑦       ⑧       ⑨       ⑩

(1)分类：芳香烃：______；卤代烃：______；醇：______；羧酸：______。(填序号)

(2)②的分子中碳原子杂化方式为______，σ键和π键数目之比______。

(3)⑤中碳碳键数为______；总键数为______。

27、Ⅰ．(1)用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：_____________。

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：______________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________________。

Ⅱ．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

（4）该反应氧化剂是__________。

（5）该反应每1molCuSO4能氧化________molP。

28、把 Cl2 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

(2)该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的分子数之比为：______。

(3)写出 NH4Cl 在溶液中的电离方程式___________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

(4)若反应中有 3.4 克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为___________。

29、某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物。请完成下列空白。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。该反应体现了浓硫酸具有_______性质。

(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，则

①B中加入的试剂是_______，作用是_______。

②D中加入的试剂是_______，作用是_______。

(3)A装置的现象是_______。

(4)实验时，C中应观察到的现象是_______，写出发生反应的离子方程式_______，若C中消耗标准状况下的气体体积是11.2L，转移电子数目是_______。

30、Ⅰ.如图所示，一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

(1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为___________，质量之比为___________。

(2)甲室中气体的物质的量为___________mol。

(3)甲室中气体的质量为___________g。

(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“___________”处(填数字)。

Ⅱ.(1)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系不正确的是___________。

A． p=m+      B．p=m+      C．n=m+      D． n=m+

(2)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为___________。提示：①H2C2O4是二元弱酸  ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

31、回答下列问题：。

(1)T℃时，水的离子积常数，此时，纯水的pH=_______，该温度下的溶液的pH为_______。

(2)将溶液蒸干并灼烧，所得固体的化学式为_______。

(3)热的纯碱能够去油污的原理(用离子方程式表示)_______。

(4)加水稀释溶液，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，加水稀释溶液，溶液中将_______。

(5)常温下，向0溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH=_______。

(6)已知的，现有溶液，调节pH使铜离子恰好完全沉淀，此时溶液中的为_______。

(7)已知HCN的，将的HCN溶液与的NaOH溶液混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。

32、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。写出实验室制备氨气的化学方程式______。

(2)已知几种物质的相对能量如下：

和反应生成和的热化学方程式为______。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol和3mol，发生反应：   。测得体积分数与温度、时间的关系如图1所示。

①______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列情况表明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．混合气体的密度不再改变       B．相对分子质量不再改变

C．NO和的消耗速率相等       D．的体积分数不再改变

③时，该反应的平衡常数K=______。

(4)—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其内部结构示意如图2所示。通入(肼)的一极为______(“正极”或“负极”)，其正极电极反应式为______。