甘肃省兰州市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、化学与生活联系密切，下列说法正确的是

A. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质

B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C. 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维

D. 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物

2、下列有关叙述正确的是

A、地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒

B、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境

D、工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

3、某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是

①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同

③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子

④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色

A. ①③ B. ①②③

C. ③④ D. ①②③④

4、下列相关图像不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知某氮原子的质量数为14，则在中，电子数、质子数与中子数之比为

A. B.

C. D.

6、在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有

①增大体积使压强减小　

②减小体积使压强增大

③升高温度　

④降低温度　

⑤恒温恒容，再充入等量N2和H2　

⑥恒温恒压，再充入等量N2和H2　

⑦及时分离产生的NH3　

⑧使用催化剂

A.②④⑤⑦ B.②③④⑤⑦⑧ C.②⑤ D.②③⑤⑧

7、按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是

A. 2，8，18，32，50，8   B. 2，8，18， 32，32，18，8

C. 2，8，18，32，18，8   D. 2，8，18，32，50，18，8

8、在容积为1120mL的烧瓶里充满NO2和O2的混合气体，然后将其倒扣于水槽中，可以看到液体充满烧瓶(气体体积已折算成标况下的体积)，下列说法正确的是

A．NO2与O2的体积分别为896mL和224mL

B．总反应式：NO2+O2+H2O=HNO3

C．转移的电子数为0.02mol

D．有NO气体生成

9、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B.能发生氧化反应，与溴水不能发生加成反应

C.该分子中含有三种官能团，不能与NaOH溶液发生反应

D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

10、下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是 (   )

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．向盛l mL lmol·L－1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10％NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够。

11、在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C. 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D. KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

12、将20.0g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体8.96L(标准状况)，向反应后溶液中加入320mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中，的体积分数是25%

D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为5.6L

13、下列实验现象描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在25℃时，取20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )。

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：HZ<HY<HX

B.当V(NaOH)=10mL时，在HY溶液中由水电离出的

C.HY与HZ混合，达到平衡时：

D.根据上述滴定曲线，可计算得Ka(HY)≈10-3

15、下列有关物质的说法错误的是

A．液氨可用作制冷剂

B．三氧化硫是一种酸性氧化物

C．二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中

D．制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂

16、下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）

A.

B.

C.

D.

17、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是

A．溶液可与反应

B．晶体硅主要用途是制造光导纤维

C．属于酸性氧化物，不与任何酸反应

D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

18、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶

A．澄清石灰水，浓H2SO4

B．溴水，NaOH溶液，浓H2SO4

C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4

D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

19、基态原子的核外电子排布的原则不包括（    ）

A. 能量守恒原理

B. 能量最低原则

C. 泡利不相容原理

D. 洪特规则

20、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A.碱式滴定管未用待测碱液润洗

B.酸式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失。

C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D.滴定前仰视读数，滴定后读数正确

21、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：

1.如让你测定河水样的酸碱度，可选用 ______

A. 石蕊试液    B. 酚酞试液    C. pH试纸    D. 碳酸钠溶液

2.材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指_______

A. 单质    B. 元素    C.离子    D. 分子

3.经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3) ___________

A. I类    B. Ⅲ类    C. Ⅳ类    D. V类

22、常温下，计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。______

23、（1）本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g)   △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g)  △H3=+462kJ·mol-1

则得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI (g)+H2SO4(I) △H=_______ kJ·mol-1

（2）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。

①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________________。

②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________

③pH=7时，溶液中 =________

（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用。

①阴极的电极反应式为_____________。

②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______、________。

24、钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：

回答下列问题：

（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。

（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。

（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。

25、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

（2）HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________、_________。

26、有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

(1)a．   b．   c．

①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是__________，__________。

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用 ____(填字母)。

a．NaOH溶液    b．HCl溶液     c．银氨溶液   d.新制氢氧化铜悬浊液

(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。

A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液          B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏           D. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

(4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向_______(填“正”或“负”)极移动，负极反应式为_______。

27、容积为50 mL的滴定管，液面平视读数为25.00 mL，则实际体积为_________。

28、元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：

(1)X在水中的电离方程式为_______。

(2)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现_______性，反应的离子方程式为_______。

(3)下列物质与反应，能表现出氧化性的是_______(填序号)

a.NaOH溶液　b.溶液　c.溶液　d.溶液

(4)与类似，与足量石灰水反应的离子方程式为_______。

(5)下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是_______(填序号)。

a.稳定性：

b.酸性：

c.酸性：

d.往氢硫酸溶液中通入，产生淡黄色沉淀：

(6)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填字母)。请写出相应的化学方程式_______。

A.　　B.　　C.　　D.

29、某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．

应该选用的仪器及装置有填字母 ______ ．

生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ______ ．

该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ______ 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ______ ．

该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．

甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ．

检验产物中有的方法为 ______ ．

30、如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，A池中混合液的体积为200mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

31、工业上用酸性K2Cr2O7作镀件上铜镀层的除铜剂，氧化镀件上的铜层。现对除铜后的废液(含有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、)进行回收循环利用，设计了如下工艺流程：

已知：①2+2H++H2O。

②BaCr2O7可溶于水，BaCrO4难溶于水。

③Zn2+、Cr3+与OH-的反应原理与Al3+相似，氢氧化物的沉淀pH的相关数据如下表：

(1)K2Cr2O7中铬的化合价为价__________。

(2)“沉淀除杂”后测得c(OH-)=2mol·L-1，溶液中的阴离子除了OH-和还有_______(填离子符号)。

(3)“滤渣I”的主要成分是________(填化学式)。

(4)“氧化”时的还原产物为MnO2，写出反应的离子方程式：_________。

(5)“调pH”时需将pH调至8.0～10.0之间，其目的是_________。

(6)浓度太大不利于除铜退镀液除铜，“除”时，需先将溶液保持至较强的酸性再加入BaCO3，本实验所需的BaCO3不宜过量，其原因为________。

(7)请写出除铜退镀液除铜的反应的离子方程式：________。

32、氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以菱镁矿（主要成分为，另含少量杂质和等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的外，还含有。

(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为__________。

(2)滤渣1的化学式为__________。

(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把转化为除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式__________。

(4)木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应：

①用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：__________。

②反应中，被氧化是碳元素，被还原的是硫元素和__________元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是__________。