甘肃省兰州市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法正确的是

A．由红外光谱可知，A属于芳香烃

B．仅由A的核磁共振氢谱就可获得A的相对分子质量

C．由核磁共振氢谱可知，A分子中有3种不同化学环境的氢原子且峰面积之比为1:2:3

D．若A的分子式为，则其结构简式可能为   

2、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(　　)

A.分子中所有原子在同一平面上 B.与HCl加成只生成一种产物

C.能使KMnO4酸性溶液褪色 D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

3、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）

A.原子半径：丙＜丁＜戊

B.金属性：乙＞甲

C.最外层电子数：甲＞乙

D.最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

4、从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应

B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D．1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应

5、实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图。下列关于该实验的叙述中不正确的是

A．实验时向a中先加乙醇再加浓硫酸和乙酸

B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用

C．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

D．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

6、某研究小组为探究沉淀能否由一个溶度积较小的物质转化为溶度积较大的物质，设计了如图所示实验流程。

已知：该温度下，，，的溶解度为。忽略体积变化，下列说法正确的是

A．经过步骤①，溶液中

B．经过步骤②，溶液中

C．经过步骤②，约有60%的转化为

D．步骤②中，加入过量，步骤③中沉淀可完全溶解

7、下列离子方程式书写正确的是

A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：2NH+Fe3++5OH－=2NH3·H2O+Fe(OH)3↓

B．用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．少量铁粉和稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO+2H2O

D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：Ca(OH)2+CO2=2HCO +Ca2+

8、常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

已知：；

A．曲线M为的滴定曲线

B．点①和点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．点④所示溶液中：

9、已知25 ℃、101 kPa下，12 g石墨、12 g金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此和下图判断，下列说法正确的是(　　)

A. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定

D. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定

10、二苯甲烷()可作香叶油的代用品，用于配制皂用香精和香水等。其一氯代物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

11、氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca(OH)2在温度分别为 T1、T2 时的两种沉淀溶解平衡曲线(浓度单位为 mol·L -1，与曲线Ⅰ对应的 Ksp=4×10-6，≈1.6)。下列说法中正确的是

A．Q 点的溶液中c(OH-)约为0.0125 mol·L -1

B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径＜1 nm

C．温度：T1＜T2

D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z 点溶液可转化为Q点溶液

12、在反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比是

A．5:1

B．5:2

C．5:3

D．3:5

13、0.5 mol某物质的质量是17 g，该物质的摩尔质量为：

A. 17    B. 34    C. 17 g/mol    D. 34 g/mol

14、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是

A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯制备聚乙烯

B．乙烷在氧气中燃烧；乙醇变乙醛

C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

15、下列说法中正确的是

A.H2O(g)=H2O(1)是放热反应

B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C.已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)为放热反应，则红磷比白磷稳定

D.化学反应过程中吸热或放热越多，则温度变化对速率的影响越明显

16、能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

17、非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　 　)

A. A B. B C. C D. D

18、下面是探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，下列说法正确的是

A．图①若m+n=p，則a曲线一定使用了催化剂

B．图②是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应ΔH＜0，M点正反应速率＜N点逆反应速率

C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2

D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点

19、生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是

A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖

B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀

D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小

20、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（   ）

A. 胶体粒子在电场中自由运动

B. 丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C. 胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜

D. 铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

21、按要求完成下列5小题。

(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________________________

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_______________

(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：___________________________

(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________

(5)硫酸铁在水中的电离方程式：___________________________

22、写出下列反应的离子方程式：

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合_______________________________________；

碳酸钠溶液与稀盐酸混合_____________________________________________。

23、接触法制硫酸的关键步骤是将催化氧化为：

(1)催化和反应时，反应机理如下：

反应I：

反应II：

①反应I的_______0(填写“＞”或“＜”或“=”)。

②_______。

(2)当和起始的物质的量分数分别为和时，在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。

①能判断该反应是否达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的密度不变                    B.体系中

C.                      D.混合气体中的物质的量分数不变

②反应在时经过达到平衡，此时测得。之间_______。

③反应在时的_______，判断的依据是_______。

④实际工业生产中无须在高压下进行的原因是_______。

24、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；

反应热△H=_______；（用E1、E2表示）

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _________，原因是_______________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化

是：E1_______，E2_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

25、回答下列问题：

(1)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________。加碘盐就是以普通食盐为载体加入一定量的___________(填化学式)，经混合均匀制作而成的食盐。

(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，请写出该反应的化学方程式为___________。

(3)以丙烯为原料来生产聚丙烯，请写出该反应的化学方程式为___________。

(4)某同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即CuCuSO4。

方案②：铜在空气中加热再与稀硫酸反应，即CuCuOCuSO4。

这两种方案，你认为哪一种方案更合理并简述理由___________。

26、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）请写出Z－的的离子结构示意图_____________。

（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式_____________。

（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。

27、玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。

(1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_____________，_______________。

(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：______________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：______________。

(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成________。

28、有机物A的相对分子质量大于130，小于180。碳元素和氢元素的质量分数之和为60%；其余为氧元素。

(1)该有机物的相对原子质量为_______(要求写出必要的计算过程)

(2)该有机物分子中最多含有碳氧双键的个数为_______。

29、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是_____________，试管b中的溶液是_______________。

(2)浓硫酸的作用是：______________________________。

(3)装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是______________。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是______________。

30、向100mL含有Mg2+、Al3+的溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是____

(2则原溶液中铝离子的物质的量浓度为__。

(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号回答下列问题：

Ⅰ．表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___；

Ⅱ．表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是____；

Ⅲ．表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；

31、2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，感动国人。《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用的矿物颜料有关。回答下列问题：

(1)石青，又名矿石蓝，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，该基态铜离子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式_______，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为_______。

(3)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu+。

(4)Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同学按如图步骤完成实验：

①CuCl2溶液中的铜主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常温下，将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H2O)4]2+浓度为amol•L-1、Cl-浓度为bmol•L-1、[CuCl4]2-浓度为cmol•L-1，Cl-的转化率为_______(用a、b、c中的字母表示)。

②[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，但溶液I却呈黄绿色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，可采取的方法是_______。

32、硅孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含少量的SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，以其为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

(1)酸浸时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_______；

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_________________。

(3)“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)；试剂X可选择___________(填字母序号)。

a.NaOH溶液b.氨水c.CuOd.Cu(OH)2

(4)“调pH"时，pH不能过高，其原因是_______________。

(5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。