甘肃省兰州市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是

A.在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥

B.加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥

C.在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃

D.加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥

2、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液

C.用如图装置分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用如图装置除去实验室所制乙烯中的少量SO2

3、将生铁炼成钢的主要目的是（ ）

A.适当增加生铁中碳的含量

B.除去铁中的碳、硫和磷

C.适当增加铁中硫和磷的含量

D.适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷

4、下列离子方程式正确的是(   )

A.与反应：

B.往溶液中加入Cu粉：

C.向溶液中滴加氨水至过量：

D.将铜片投入浓硝酸中：

5、在太空中发现迄今已知最大钻石 直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（ ）

A.含1molC的金刚石中的共价键为4mol

B.金刚石和石墨是同分异构体

C.C（石墨）C（金刚石） △H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

D.石墨转化为金刚石是化学变化

6、下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ）

A.碘酒  干冰 B.石油  液氮

C.Na2CO3·10H2O  Na2CO3 D.石灰石  氨水

7、下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质)

A．CO2(SO2)：饱和溶液

B．Cl2(HCl)：饱和食盐水

C．NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水

D．FeCl3(FeCl2)：Fe

8、二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是

A. 只有1种结构    B. 属于烃    C. 有2种结构    D. 为正四面体结构

9、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，锌层仍能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

10、一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)

A．6 种

B．7 种

C．8 种

D．9 种

11、清洁可再生的“氢能经济”时代即将到来，制氢的途径至关重要。碱性介质中，电解尿素可制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作过程中，溶液pH不断减小

B．电池工作时，相同条件，产生的H2和N2的体积比：

C．阳极电极反应式为

D．富含尿素的废水进行电解处理既可治理废水富营养化又可获得氢能

12、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（   ）

A. M是甲酸   B. M中没有甲基

C. M中氢的质量分数为40%   D. L是甲酸乙酯

13、已知H2SeO3的各形态的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH的变化如图所示，下列说法错误的是

A．H2SeO3的

B．的水解常数

C．0.1 mol/L的NaHSeO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

D．C点pH为5.47

14、下列互为同素异形体的是

A．O2和O3

B．N2和液氮

C．冰和干冰

D．H2O和H2O2

15、室温下，在0.1稀溶液中，存在如下的电离平衡状态，表示为：，对该电离平衡下列叙述不正确的是

A.适当升高温度，平衡正向移动

B.加入少量粉末，平衡正向移动

C.加入少量固体，平衡逆向移动

D.滴加少量0.1溶液，溶液中增大

16、下列变化中，不属于化学变化的是

A.从石油中分馏出汽油 B.煤的气化制水煤气

C.煤的干馏制焦炭 D.石油裂解得到乙烯

17、下列叙述中不正确的是

A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH

B. CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18g

D. 120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g

18、已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO浓度为3 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为(   )

A.5.6g B.11.2g C.16.8g D.33.6 g

19、研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（       ）

A．吸热反应都不能自发进行

B．放热反应任何条件下一定能自发进行

C．凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应

20、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

（1）在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2过程中，A的初始浓度c2=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________________________。

（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

（4）比较实验4和实验l，可推测该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是______________________________________________。

22、降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

(1)我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

①a极为_______(填“正”或“负”)极。

②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______。

③下列说法正确的是_______。

A．甲装置可以实现化学能向电能转化

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：_______。

⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。

A．定期检查并更换阳离子交换膜

B．向阳极区加入适量盐酸

C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料

(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。

23、C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)  CH3OH (g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

则△H1_____________________

Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：

（1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________

（2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

（3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。

a．容器内的密度不再变化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器内气体体积分数不再变化

d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

e．容器内各组分的质量分数不再变化

（5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）

a. 3.5×106Pa   b. 4.0×106Pa c. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

24、马尿酸是一种重要的生产药物中间体，因马及其它草食动物的尿中含量很多而得名，合成马尿酸的路线如下：

(1)化合物A的名称是___________，由化合物A生成化合物B的反应类型是___________。

(2)化合物C中含氧官能团名称是___________。1 mol C最多可以与___________mol NaOH反应。

(3)化合物D在一定条件下可以形成一种含六元环结构的化合物X，写出X的结构简式___________。

(4)写出化合物E与HCl反应生成马尿酸的方程式___________。

(5)化合物B、D合成E的过程中NaOH的作用是___________。

(6)化合物Y是C的同系物，相对分子质量比C大42，Y的同分异构体中满足以下条件的结构有___________种，写出其中核磁共振氢谱峰数最少的结构为___________ (任写一种)。

①可以发生皂化反应；②含有－CH2Cl

25、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的实验式是________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为__________，该物质的分子式是________。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________。

26、下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。

27、右图为黑龙江省农科院种植的小麦，请填写下列空白：

如图农作物需要补充的化肥主要是________，如果作物叶片边缘发黄需要补充的化肥的作用是________，将小麦磨成面粉后，可以做一些面食，也有的在面食中加了点蔬菜做成蔬菜面条等，蔬菜面条中富含为人类提供能量的营养素是_______，其化学式为_______。维生素对生命活动的作用是_______。

28、治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成：

已知狄尔斯­阿德耳反应(也称双烯合成反应)如图所示：

试回答下列问题：

(1)B的键线式为_______。

(2)上述物质中，属于同分异构体的是_______(填字母)。

(3)上述反应中，属于加成反应的是_______(填数字)。

(4)金刚烷核磁共振氢谱有_______组峰。

29、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：

(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：i、NaOH，ⅱ、______，ⅲ、_____(填化学式)。

(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3)操作III的名称是_______

(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_______。

A.m＞n B.m＜n   C.m=n   D.无法确定。

30、将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为2.24L。充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为4.48L（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。试计算：

⑴原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_____________________

⑵反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为______________________________

31、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如下图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：

(1)使用矿石粉的好处是___________，料渣1除含硫外还含有___________等物质。

(2)X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂，氧化等量的Fe2+时，消耗的三种氧化剂物质的量之比为___________，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，写出相应的离子方程式___________。

(3)试剂Y可以是___________(写出1种物质化学式即可)，pH的调控范围为___________；检验料渣2已洗涤干净的具体操作及现象为___________。

(4)若葡萄糖用RCHO表示，则热还原时反应的化学方程式为___________，证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是___________。

32、以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的流程如图示：

(1)“浸取”后过滤得到的矿渣成分是__________(填化学式)。

(2)“浸取”反应中，每生成1 mol CuCl2，反应中转移电子的数目约为__________。

(3)向滤液M中加入(或通入)__________(填字母)，可使流程中__________(化学式)循环利用。

a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

(4)“保温除铁”过程中，加入氧化铜的作用是_____________。

(5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿(主要成分为CuFeS2)来富集Cu2S，当反应中转移0.2 mol电子时，生成Cu2S__________mol。