甘肃省兰州市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

下列说法不正确的是

A．对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当

B．40℃时，4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

C．实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。

D．自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O

2、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为

A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:2

3、短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Z同主族，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是

A．金属性：X＜ Y

B．原子半径：Z＞＞Y＞ X＞ W

C．X2Z的水溶液显酸性

D．化合物X2ZW3中既含离子键又含共价键

4、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A.棉、麻、蚕丝都是纤维素 B.油脂的皂化反应属于取代反应

C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖 D.遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水

5、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图 I（T表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 II 的说法中正确的是

A．若 P3＞P4，则 y 轴表示 B 的百分含量

B．若 P3＞P4，则 y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

C．若 P3＜P4，则 y 轴表示 B 的体积分数

D．若 P3＜P4，则 y 轴表示混合气体的密度

6、合成氨工业所需氢气的主要来源是（    ）

A.水和燃煤 B.电解水 C.锌和硫酸反应 D.液化空气

7、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是

8、《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H++HO，Ka=2.4×10-12)。下列说法正确的是

A．X膜为阴离子交换膜

B．每生成1molH2O2外电路通过4mole—

C．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

D．a极上发生还原反应

9、下图分別为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

10、如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是

A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋↑

B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化

11、下列实验操作、现象和结论均正确的是（  ）

12、如图所示，在物体内部，原子核表面生成光子的过程称作原子核“长毛”，由于原子核与核外电子及周围粒子的相互作用，原子核表面的“毛发”易脱落而成为一个自由态光子，这就是我们通常观察到的运动光子。从原子核脱落的光子，通常和核外电子一样围绕原子核运动，称作束缚态光子。下列说法错误的是

A．电子能级跃迁后的状态为原子的激发态

B．光子的能量不同，获得的光谱图也不同

C．光子和电子一样，都只能绕原子核运动

D．电子能级跃迁前的状态到电子能级跃迁后的状态得到的光谱为原子吸收光谱

13、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A. H2O2的电子式：

B. CO2的比例模型:

C. 丙烷分子的比例模型示意图：

D. 硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO·8SiO2•H2O

14、反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线

B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)

C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率

D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)

15、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

+H2O+CO2+

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均不与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

A. 常温常压下,8 g O2含有4NA个电子

B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol

C. 常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

D. 标准状况下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

17、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1   图2 图3 图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

18、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B．图(b)中，X为

C．图(b)该晶体密度为

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

19、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．NaOH

B．液氯

C．液氨

D．干冰

20、过硫酸(H2S2O8)和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。

下列说法正确的是

A．X、Y的化学式分别为为NH4HSO4、KHSO4

B．过硫酸具有强氧化性是因为硫为最高价+7价

C．K2S2O8的水解反应温度越高越有利于生成H2O2

D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域

21、现有以下物质：①浓盐酸 ②乙醇 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤Cl2 ⑥NaHCO3 请回答下列问题：

(1)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填编号)

(2)写出③在水溶液中的电离方程式：_______

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：_______该离子方程式还可表示上述某两种物质间的

反应，请写出化学方程式_______。

22、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于___________(填“胶体”或“溶液”)；常利用___________区分溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制Cl2有四种常用方法：

a．

b．

c．(未配平)

d． K2Cr2O7 + 14 HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H20

①反应c未配平，请写出配平后的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移数目___________。

②写出反应b对应的离子方程式___________。

③当a、b、c三个反应中，得到等质量的Cl2时，电子转移数目最少的是反应___________。

(3)已知反应4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________

23、硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：

(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_____(填标号)。

A．       B．

C． D．

Ⅰ．氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一。

(2)氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________。

A．苯和三氯甲烷

B．LiH和HCN

C．和

D．和

Ⅱ．硼氢化钠()是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，某探究小组采用偏硼酸钠()为主要原料制备，其实验流程如图：

(3)第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式___________。

(4)流程中可以循环利用的物质除外，还有___________。

(5)做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成一种弱酸，写出反应的离子方程式___________。

(6)实验测定的产率原理及步骤如下∶

①测定原理∶

。

②测定步骤

步骤1：探究小组以23.76g 为主要原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000 溶液振荡60s，使充分反应。

步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。

步骤3：用0.2000 标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。

通过计算确定上述实验流程中的产率___________。

24、Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；该反应中，________是氧化剂，________是氧化产物；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

25、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

26、（1）按系统命名法命名__。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

27、用化学用语填空：

（1）氖气_______    

（2）保持干冰化学性质的最小粒子_______

（3）乙醇_______    

（4）2个硝酸根离子_______

28、有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：

A. O2和O3；B. 和；C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3；D. 冰醋酸和乙酸；E. 甲烷和庚烷；F. 淀粉和纤维素

（1）互为同位素的是________________；

（2）属于同系物的是________________；

（3）互为同分异构体的是____________；

（4）属于同一物质的是______________。

29、

（1）如果用胆矾(CuSO4•5H2O)来配制，需用胆矾的质量为_____________g。

（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；

②继续往容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度线1~2cm处；

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；

④向烧杯中加入少量蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

正确的操作顺序为__________________(填序号)

（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为____________、____________。

（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_____________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是___________。

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

30、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

31、2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于___________(填“烃”或“烃的衍生物”)。

(2)青蒿素的分子式为___________；青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。

(3)青蒿素分子中具有的官能团有___________。(填字母)

A．羟基

B．醚键

C．羧基

D．酯基

(4)青蒿素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，是高效的抗疟药，高温下不稳定。已知：乙醚的沸点为34.5℃，乙醇的沸点为78℃。

实验室用有机溶剂A提取青蒿素的流程如下图所示。

①实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。

②A是___________(填“乙醇”或“乙醚”)，操作Ⅱ的名称是___________。

③操作Ⅲ的主要过程可能是___________。(填字母)

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

32、I.资料显示，NaHCO3固体加热到 100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到 80℃就有大量 CO2气体放出。

已知：①NaHCO3(s)= NaHCO3(aq) ∆H=+18.8kJ·mol-1

②2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ CO2(g)+H2O(l) ∆H=+92.3kJ·mol-1

③Na2CO3(s)= Na2CO3(aq) ∆H=-16.4kJ·mol-1

(1)根据以上信息，写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式_______，试从反应 热角度说明 NaHCO3在溶液中更易分解的原因_______。

II.脱除 SO2有多种方法。

方法一：用H2还原 SO2生成S 的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物 质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

(2)写出第一步反应的化学方程式：_______。

(3)0~t1 时间段的平均速率 v(SO2 )=_______mol L-1  min-1用含 t1的式子表示)。

方法二：利用原电池原理将 SO2转化为 H2SO4，其原理如图所示。

(4)催化剂 a 表面 SO2发生氧化反应，其附近溶液的 c(H+)_______(填“增大”或“减 小”)。

(5)催化剂 b 表面的电极反应式为_______。

(6)当外电路通过 0.2 mol 电子时，消耗 SO2的体积为_______L(标准状况)。