甘肃省庆阳市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、尿素()中与氮原子相连的氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原学那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法错误的是

A．尿素可以与甲醛发生加成反应生成

B．合成交联脲醛树脂的反应为加聚反应

C．交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛

D．甲醛可以使交联成网状结构的脲醛树脂

2、室温下，探究溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。

步骤I：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。

步骤II：继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。

步骤III：取下层溶液，向其中滴加5～6滴15％硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。

下列说法不正确的是

A．步骤I中反应的离子方程式：

B．步骤II中通过分液可将水溶液与苯分离

C．步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度

D．步骤III反应后溶液中大量存在、、、

3、符号“2p”没有给出的信息是（   ）

A.能级 B.电子层

C.电子亚层 D.电子云在空间的伸展方向

4、下列关于碘元素(原子序数为53)的放射性同位素的叙述中正确的是

A．一个原子中含有131个质子

B．位于元素周期表中第四周期第ⅦA族

C．其氢化物为，比的稳定性弱

D．最高价氧化物对应的水化物为，比的酸性强

5、下列有关概念的理解及指定反应的热化学方程式书写正确的是

A．燃烧生成液态水放出热量：

B．浓度均为的溶液与溶液反应生成液态水放出的热量为中和热

C．热化学方程式中的系数只表示物质的量，可以是分数

D．由可知，该反应的反应热为

6、下列实验设计或操作合理的是

A．在酸性条件下，油脂发生的水解反应是皂化反应

B．用盐酸清洗银镜反应后的试管

C．用新制的氢氧化铜溶液就能鉴别苯、溴苯、甲酸、乙酸、乙醛

D．将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验

7、反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（   ）

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热  

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

8、NA为阿伏伽德罗常数的值。下到说法正确的是（   ）

A.5.6g铁所有的原子数为0.1NA

B.2.24LSO2含有的分子数为0.1NA

C.0.1molNa2O2含有的离子数0.4NA

D.0.1mol·L-1的稀硝酸中离子数0.2NA

9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B. 28克氮气所含的原子数目为NA

C. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

D. 在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升

10、下列离子方程式正确的是(    )

A.石灰石与盐酸反应：

B.铜和硝酸银溶液反应：

C.向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全：

D.溶液与过量稀盐酸混合：

11、下列图示物体的主要构成材料不属于合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（  ）

A.气体A是NO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和气体F不能发生化学反应

D.X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl－

13、是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为

B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为

C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阴极析出32g铜

D．标准状况下溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为

14、标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是(　 　)

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

15、下列有关有机物的说法正确的是(  )

A.乙烯、苯、聚氯乙烯都能发生加成反应

B.在紫外线、饱和(NH4)2SO4 溶液、CuSO4 溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

C.煤的干馏、气化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的主要途径

D.所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

16、观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

17、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）

A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B. pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)

C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

18、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可用于制备氨气

B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于粗盐提纯

D.丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体

19、下列说法正确的是

A．化妆品中添加甘油不能起到保湿作用

B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定

C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯

D．乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为

20、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是

A.③④ B.④⑤ C.②③ D.①⑤

21、根据所学知识，请回答下列问题：

（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉     。

（2）检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式   。

（4）工业制备粗硅的化学方程式 。

22、标准状况下，将672LNH3完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：

(1)所得氨水(溶质按NH3计算)溶质的质量分数为 (结果保留3位有效数字)；

(2)所得氨水的物质的量浓度为 ；

23、由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98g/mol。试回答下列问题：

(1)请写出元素符号：Z_______。

(2)X与Y形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式_______。

(3)X、Y、Z的原子半径排序_______(从小到大排序)。

(4)若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为9：6：1，X元素有_______种核素，中子数较少的核素的原子个数百分含量是_______。

24、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是___________________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________________。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________________。

25、（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是____(填字母，双选)。

A．CH3CH3   B．CH3COOH

C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为____，请预测B的核磁共振氢谱上应该有____个吸收峰。

（3）化合物C中各原子数目比为N(C)∶N(H)∶N(O)=1∶2∶1，对化合物C进行质谱分析可得到图示的质谱图，则其分子式为____。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为____(填名称)。确定化合物C的官能团时，你认为____(填“有”或“没有”)必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________________________。

26、（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同）______________，质量最大的是______，体积最小的________,密度由大到小的顺序为：________________________。

（2）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、_________ 、_____________ 。

27、恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。

(2)_______。2 min时A的转化率是_______。(用三段式写出计算过程)

(3)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。，图1表示该反应过程中能量(单位为)的变化：

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)

A．

B．容器内气体压强保持不变

C．

D．容器内气体密度保持不变

28、以下12种物质为中学化学中常见的物质：①硝酸 ②BaSO4 ③NH3•H2O ④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 ⑩NaHSO4 ⑪Cu(OH)2 ⑫NaOH。请按下列分类标准回答问题（填编号）。

（1）属于电解质的是__________________________。

（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

（3）属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。

（4）属于难溶性盐的是________。

29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：_____________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（5）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______________

a．实验装置保温、隔热效果差

b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ

（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于______________．

A．﹣67.7kJ•mol﹣1   B．﹣43.5kJ•mol﹣1  C．+43.5kJ•mol﹣1 D．+67.7kJ•mol﹣1

30、(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________

(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599 kJ/mol③

根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_____________。

(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。

(4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1=－297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2=－296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH3=_____。

S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）

(5)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1 、ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）

(6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)

31、二氧化碳资源化利用有助于实现“双碳目标”。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式有

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1

反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1

反应Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1

起始时向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图1所示。回答下列问题：

(1)计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。

(2)图1中表示n(CH4)随温度变化的曲线是___________(填图中字母)，判断依据是___________。

(3)①在600℃时，已知平衡体系中n(H2)=a mol，则n(H2O)= ___________mol(用含a的代数式表示，需化简)。

②若平衡时体系的压强为p，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。(用含a、p的代数式表示，列出计算式即可，平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)

(4)科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图2所示，由图可知 其中没有O-H键断裂的步骤是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的总反应方程式为___________。(CH3OH不需标注同位素原子)。

32、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布图为______。

(2)制备的化学反应为。其中是六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为______。、、的键角由大到小的顺序为______。B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______。

(3)是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构，如图所示。

①分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。

②测得中碳硫键的键长介于C-S键和键之间，其原因可能是______。

(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为______。

(5)是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度为，则该晶胞的体积为___________(用含ρ、NA的代数式表示)。