甘肃省庆阳市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列涉及的离子方程式书写正确的是

A．醋酸除去水垢中的碳酸钙：

B．漂白液的漂白原理：

C．Na2O2与水反应：

D．FeI2溶液中通入少量Cl2：

2、298K时，向 二元弱酸 溶液中滴加 溶液，溶液中的 ，， 的物质的量分数 随 pH的变化如图所示。下列说法错误的是     

已知

A.加入 时，

B.当 ，

C.

D.当混合溶液呈中性时，

3、双环戊二烯()主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是

A．从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料

B．双环戊二烯与蓝烷()互为同分异构体

C．双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生取代反应

D．双环戊一烯所有碳原子不可能共平面

4、2SO2＋O22SO3是接触法制硫酸工艺中的一个重要反应，下列关于该反应的说法错误的是

A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率

B．反应过程中SO2能全部转化为SO3

C．降低体系温度会减慢该反应的速率

D．使用催化剂能改变反应的速率

5、已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（      ）

A. 4.010－9mol·L－1    B. 2.010－7mol·L－1    C. 2.010－9mol·L－1    D. 8.010－11mol·L－1

6、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是

A.异戊二烯分子中所有原子不可能共平面

B.过程Ⅰ是加成反应

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的同分异构体不可能是芳香烃，可能是芳香族化合物

7、下列表示正确的是

A．乙醇的结构式为：C2H5OH

B．的空间填充模型：

C．甲基的电子式：

D．氟离子的结构示意图：

8、工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程的判断正确的是

A．反应Ⅱ中用过量的稀硫酸或稀盐酸代替效果更佳

B．试剂X为氨水，目的是除去矿石中的氧化铁杂质

C．反应Ⅱ的离子方程式为

D．Fe和可以组成铝热剂，工业上通过铝热反应制备Al，成本更低

9、下列实验操作需要用温度计且不将它插入液体中的是

A.石油的分馏 B.乙醇制取乙烯

C.银镜反应检验醛基 D.测定硝酸钾的溶解度

10、某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是

A．铜片电极上发生了还原反应

B．锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C．该装置实现了从化学能向电能的转化

D．电流从锌片经导线流向铜片

11、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A．盐碱地不利于农作物生长，通过施加石膏可以降低土壤的碱性

B．中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关

D．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好

12、某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c(CO)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c(SO)的变化曲线如图所示( 忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A．该温度下Ksp(BaCO3) =2.0×10-9mol2·L2

B．MN曲线代表沉淀转化过程中c( Ba2+ )的变化

C．当c(CO) 大于2. 0×10-4mol/L时，BaSO4开始溶解

D．如用IL Na2CO3溶液将0. l mol BaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.1lmol·L-1

13、在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）

A.为、为 B.为

C.为、为 D.和均为

14、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯属于芳香烃

B．与发生1∶1加成反应有2种不同产物

C．发生和杂化的碳原子个数比为3∶2

D．它和丁基苯()互为同分异构体

15、一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是

A. 溶液中Na+浓度不变，有氧气生成

B. 溶液中OH-浓度增大，有氢气放出

C. 溶液中OH-浓度不变，溶液总质量增大

D. 溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少

16、有机化合物M、N的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是

A．M、N的分子式均为C8H8，互为同分异构体

B．M、N中碳原子的杂化方式不相同

C．能用溴的四氯化碳溶液区分M和N

D．M与足量H2加成后的产物，一氯代物有5种不同结构

17、不能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反应是

A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

D. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2↑+H2O

18、据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃(分子式C11H16)拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（   ）

A.不能发生氧化反应

B.一氯代物只有4种

C.分子中含有4个五元环

D.所有原子处于同一平面

19、下列说法正确的是

A. 医疗上使用的131I和127I互为同位素

B. C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C. aA2+、bB+、cC－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b

D. P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

20、下列说法中错误的是( )

A. 所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3

B. 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价

C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离

21、(1)相同质量的、的物质的量之比为________，所含氧原子的个数之比为_______。

(2)相同条件下气体与气体恰好完全反应生成某气体，则的化学式为______（用、表示），推断中用到的理论、原理有__________。

22、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率为_____。

23、Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。 

A.升高温度   B.增大压强 C.充入一定量氮气   D.再加入一些铁粉

(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 

Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。 

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

E.混合气体的密度

(2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。

24、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)反应速率最大的时间段(即0~1 min、1 ~ 2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)为___________，影响反应速率的因素是___________。

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水                            B． CuCl2溶液                    C． NaCl 溶液

你认为他上述做法中不可行的是___________ (填相应字母)；做法中不可行的理由是___________。

25、写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：_______________

②铁与硫酸铜溶液反应：_______________

③铁与稀盐酸反应：_______________

26、金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

①绿矾是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为___________；若将少量固体加入溶液中，发生的反应为，反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)

(2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为)，溶于强酸生成含钒氧离子()的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___________、___________。

(3)科学研究表明，向和的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下可制得化学式通式为的特殊磁流体材料。

①在加热条件下，请写出生成难溶于水的的化学方程式：___________。

②若，则中和的物质的量之比为___________。

27、下列有机物均含有多个官能团。

A  

B  

C

D  

E

（1）可以看作醇类的是______（填序号，下同）；

（2）可以看作酚类的是______；

（3）可以看作羧酸类的是______；

（4）可以看作酯类的是______。

28、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。

【查阅资料】

过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。

任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液

(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母)。

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.非电解质　　　E.强电解质　　　F.弱电解质

(2)探究醋酸钠溶液的性质

同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号)。

任务二、制备醋酸钠固体并进行实验

(3)醋酸在水中的电离方程式为：_______。

(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式_______。

(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(6)根据资料和实验，王亚平老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是_______(填字母)

A．实验在微重力的环境下进行

B．实验的温度低于水的凝固点

C．醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度

D．实验的压强低于一个大气压

(7)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，计算理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量_______。(列式计算)

29、如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称___________，若A中注入30%的H2O2溶液，写出A装置中反应的化学方程式___________。

(2)B装置中浓硫酸的作用是___________。

(3)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为___________。

(4)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为___________，官能团是___________，结构简式为___________。

(5)某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

30、14 g Fe与足量的0.5mol/L稀盐酸混合充分反应，

(1)消耗盐酸物质的量为多少？___________

(2)标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？___________

31、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_______性。

(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)可从“废液”中回收的主要物质是_______(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO+4I−+4H+=2I2+Cl−+2H2O)，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL (已知：I2+2S2O=2I−+S4O)。

①移取25.00mL待测液的仪器的名称是_______。

②判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液_______。

③该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

32、钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_______。

(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成，其球棍结构如图，Ti的配位数是_______，试写出该反应的方程式_______。

(3)某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为_______ (填元素符号)。

(4)是由钛精矿(主要成分为制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯的流程示意图如图：

资料：及所含杂质氯化物的性质

与难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。

已知：

①沸腾炉中的热化学方程式_______。

②氯化过程中CO和可以相互转化，根据如图判断：生成CO反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据_______。