甘肃省庆阳市2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是

A.碘酊中质量数为127的碘原子：I

B.供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：

C.84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋＋ClO-

D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

2、化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是

A．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料

B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应

C．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同

D．为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用

3、常温下，用溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法不正确的是

A．在NaOH溶液滴定前，HCl和的混合液中

B．当滴入NaOH溶液10mL时，

C．当滴入NaOH溶液15mL时，

D．当溶液呈中性时，NaOH溶液滴入量小于15mL，

4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列说法正确的是

①钠燃烧时发出黄色的火焰

②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

④过氧化钠中阴阳离子比1:1

⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换

⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

A. ①②⑤⑦   B. ①⑦   C. ①②⑤⑧   D. ①⑧

6、下列关于原电池的说法正确的是

A.把光能转变成了化学能 B.把化学能转化成了光能

C.把热能转变成了电能 D.把化学能转化成了电能

7、利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。下列说法错误的是

A. 装置A中盛放的药品可以是碳酸氢铵

B. 装置C的右端可看到红棕色气体

C. 若装置B中药品足量，则装置D生成的溶液可溶解铜粉

D. 该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染

8、表达下列过程的化学用语错误的是(   )

A.将少量硫酸铝钾溶于水中：，

B.小苏打在水中的水解：

C.在水中的电离：

D.氯气和水的反应：

9、Na2FeO4可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是

A. Pt周围的pH降低

B. 当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 NA

C. 阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

D. 制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜

10、下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是

A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应① B.反应②是在植物体内完成的

C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因 D.反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施

11、下列关于有机物的说法不正确的是

①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③金刚石和石墨是同分异构体

④CH2Cl2有两种结构

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥C5H12有三种同分异构体

A. ①②⑥    B. ③④⑤    C. ③④⑥    D. ③⑤⑥

12、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．医学上用液氮作冷冻剂，保存待移植的活性器官

B．制造航天服面窗的复合材料应具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能

C．施肥时应避免将铵态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降

D．石墨纳米纤维(GNF)是重要的碳质储氢材料，石墨纳米纤维属于有机高分子材料

13、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中，不正确的是

A．流感季节可用一定浓度的NaClO溶液对环境进行消毒

B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出了一颗真正意义上的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

14、GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是

A. 该晶体为原子晶体

B. 在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4

C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为

D. 所有原子均满足8电子稳定结构

15、下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．甲烷与氧气

B．铝与氧化铁

C．碳与二氧化碳

D．氢氧化钠溶液与盐酸

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热：

B．过量的Fe与稀硝酸反应：

C．溶液中通入：

D．惰性电极电解氯化镁溶液：

17、下列有关能量转换的说法正确的是（   ）

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

18、物质俗称与化学式相匹配的一组是

A．胆矾：FeSO4

B．石膏：CaSO4·2H2O

C．钡餐：BaCO3

D．芒硝：Na2CO3

19、下表实验中，对应的实验、现象以及结论都正确且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A. 2－甲基丁烷也称异丁烷

B. C4H9Cl有3种同分异构体

C. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

D. 汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

21、基态Se原子的核外电子排布式为_______。

22、乙烯和溴加成________；

23、I．请按要求填空：

（1）键线式表示的分子式 ____________， 名称是_______

（2）中含有的官能团的名称为____________

（3）写出2-甲基-2-丁烯的结构简式 ：_____________。

II．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（4）常温下含氢质量分数最高的气态烃是_________（填字母）。

（5）写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：______________。

（6）一卤代物种类最多的是________（填字母）。

（7）写出实验室制取D的化学方程式：_________________。

（8）由C可制得溴乙烷，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是________，水的作用是 ___________。

24、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)同物质的量浓度的下列四种溶液：结合H+能力由大到小排列的顺序是___(用编号填写)。

a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO d．Na2CO3

(2)常温下，0.2mol·L-1CH3COOH溶液加等体积的0.1mol·L-1NaOH溶液充分反应后，c(CH3COOH)___c(CH3COO-)(填＜、＞或=)作出上述判断的依据是__(用文字解释)。

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___。

(4)25℃时，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___。

(5)标准状况下，将2.24LCO2通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

(6)若用标准NaOH溶液滴定某醋酸溶液，应选用___作指示剂。

25、2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。

（1）该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。

工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。

（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。

26、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）原子半径最大的元素是_______，非金属性最强的元素是_______，形成化合物种类最多的元素是_______。（填写元素符号）

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。（填写化学式）

（3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是____________________

（4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是____________________

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________

27、按要求完成下列问题。

（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：____________________________；

B组：______________________________。

（2）书写下列反应的离子方程式。

①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：__________________________________________；

②KCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________________；

③NaOH溶液和NaHSO4溶液：__________________________________________。

28、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)Si在元素周期表中的位置是______，NH3的电子式为_______。

(2)A2B的化学式为______，上图中可以循环使用的物质有______。

(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料：______(填化学式)，其中含有的化学键类型是________。

(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：________、___________。

29、亚氯酸钠()是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验I：制取晶体：按下图装置进行制取。

已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解成和NaCl。

(1)装置C的作用是_______；

(2)装置B内生成的气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的反应方程式为_______。

(3)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。

(4)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶；             ii.趁热过滤；

iii._______；             iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验II：样品杂质分析与纯度测定

(5)上述实验制得的晶体中含少量。产生最可能的原因是_______；

(6)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：)。所称取的样品中的物质的量为_______(用含c、V的代数式表示，并写出计算过程)。

30、配制KI(0.100mol·L-1)- I2的水溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)= 4.85 ×10-3 mol·L-1.量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)=2.60 × 10-3 mol·L-1.已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85：1.求水溶液中I2+I-=I的平衡常数___________。

31、CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：

(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ∙mol−1， CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ∙mol−1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。

(2)CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。

(3)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。

A．容器总压保持不变

B．相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO

C．CO的体积分数保持不变

D．保持不变

(4)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：

反应1：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)     ΔH1

反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)     ΔH2

若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH =]

①p1_____(填 “＞”或“＜”)p2。

②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。

③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=_______(结果保留2位有效数字)。

(5)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。

32、丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：

反应I：   ＞0

反应II：＋NH3(g) (g)＋H2O(g)＋   ＞0

(1)已知部分化学键键能如下表所示：

据此计算ΔH1=___________；此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。

(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________。

②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。

③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：＋NH3(g)+，则第二步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到 的原因可能___________。

④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。