甘肃省嘉峪关市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、航天技术测得，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的成分之一，下列有关C3O2的说法错误的是

A.C3O2和CO2都是碳的氧化物 B.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3和CO都是具有还原性 D.C2O3和CO燃烧产物都是CO2

2、在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是

A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡

B．此时CO的转化率为40%

C．反应前后气体的密度之比为5∶4

D．反应前后气体的压强之比为2∶1

3、下列方程式不能表示相应变化的是

A．氢氧化钾在水中电离：

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：

C．石灰石与稀盐酸反应：

D．铜与浓硝酸反应：

4、下列有机反应方程式的反应类型判断错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中滴加稀硝酸：

B．溶液中加入足量溶液：

C．向溶液中通入少量：

D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：

6、下列溶液中，酸根阴离子浓度大小顺序正确的是（   ）

①60mL0.7mol·L−1NaCl溶液 ②50 mL0.6mol·L−1HNO3溶液

③60mL0.5mol·L−1CuCl2溶液 ④50mL0.5mol·L−1Al2(SO4)3溶液

A.④＞③＞①＞② B.①＞②＞③＝④

C.①＞②＝③＞④ D.②＞①＞③＞④

7、下列关于合金的叙述中不正确的是(   )

A.金属和非金属之间也可以形成合金 B.合金的性能与纯金属有很大的差异

C.生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金 D.钛合金是用量最大用途最广的合金

8、下列5种物质的沸点排列顺序中，正确的是

①正丁烷　② 2-甲基丙烷　③戊烷　④2-甲基丁烷　⑤2，2-二甲基丙烷

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．③＞④＞⑤＞①＞②

D．②＞①＞⑤＞④＞③

9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是

A．v(D)=0.4 mol∙L−1∙min−1

B．v(B)=0.6 mol∙L−1∙s−1

C．v(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1

D．v(A)=0.15 mol∙L−1∙s−1

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

B.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

C.200 mL 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为0.1NA

D.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA

11、充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是(　　)

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸

代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制

氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用

A. ①③④   B. ②③④   C. ①②④   D. ①②③

12、已知Cu(NO3)2受热分解为CuO、NO2和O2，把一定质量的Cu和Cu(NO3)2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu(NO3)2的物质的量之比为(   )

A．8:3   B．3:8   C．27:4 D．4:27

13、下列表示不正确的是

A．乙醇的结构式：

B．乙烯的分子结构模型：

C．硫离子的结构示意图：

D．双氧水的电子式：

14、下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是

A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液

B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

15、有关化学反应速率的说法正确的是

A. 二催化硫的催化氧化是个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

B. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

D. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率相等且也达到最大

16、辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

17、铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO

B．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol

C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

18、下列关于酸溶液的通性说法正确的是(   )

A.能与所有金属反应生成盐和氢气    B.能与所有金属氧化物反应生成盐和水

C.能与碱反应生成盐和水 D.能与所有盐反应生成另一种盐和另一种酸

19、下列说法正确的是(  ）

A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

20、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是

A．电负性：Y>W>R>Z

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C．简单离子的半径：R>W>Y>Z

D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定

21、[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

（1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。

（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。

（6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)

22、以下为中学化学中常见的几种物质：a.Cu b.熔融NaCl c.NaHSO4 d.CO2 e.H2SO4 f.酒精 g.KHCO3溶液 h.BaSO4 i.NaOH。请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是___________(填标号，下同)；

(2)属于酸的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)能导电的是___________。

23、填空。

(1)实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集。请用方程式和必要的文字解释原因_______。

(2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺沸点(184.4℃)高于甲苯沸点(110.6℃)，原因是_______。

24、回答下列问题

(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①实验室制备氨气的化学方程式：_______

②设备1中发生反应的化学方程式为：_______

③设备2中通入的物质A是：_______

④跟NaClO反应来制得肼()。该反应的化学方程式为：______

(2)利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知：

①   

②   

③   

写出将还原为并生成液态水时的热化学方程式：_______

(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_______为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入和水的质量比为_______

25、氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96～106mmol∙L−1，氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)若经体检测得某人体内含量为，此测量值_______(填“处于”或“不处于”)人体中氯的正常值范围内。

(2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：

I．将传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；

II．将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；

III．用强光照射氯水，同时开始采集数据。

图甲和图乙的纵坐标可能分别为_______(填序号)。

A．氯水的、离子浓度       　　　B．氯离子浓度、氯水的

C．氧气的体积分数、氯离子浓度       　　　D．氧气的体积分数、氯水的

该过程的化学反应方程式为_______。

(3)某同学想利用以下试剂探究的化学性质：

A．       B．       C．       D．

i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与_______发生反应(填序号)。

ii．从元素价态的视角，具有氧化性，可能与_______发生反应(填序号)。

(4)碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。实验室制取少量可用如下方法：。请根据方程式回答问题：

①从上述反应中可以判断和氧化性的关系为_______＞_______。

②反应有生成，转移_______电子。

26、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)化学方程式中_______。

(2)1~3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

27、钠和铁是中学化学常见的两种重要金属，根据题意回答下列问题：

(1)实验室中少量钠常常保存在_____中(填“煤油”或“水”)，钠在空气中燃烧生成淡黄色的__________ (填“Na2O”或“Na2O2”)；

(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____(填 “Fe2O3 ”或“FeO ”)。

(3)Fe(OH)3_____(填 “不 ”或“能”)溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式：______________________________________。

28、将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为4.48L(标准状况)。将反应后的固体与200ml某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为8.96LCO2。试回答：(注2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O)

（1）盐酸的物质的量浓度为多少？__________

（2）原混合物中NaHCO3质量为________；Na2CO3的质量为_________

29、Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜  ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

30、实验室制氧气时，若取24.5g氯酸钾，与一定量二氧化锰共热，完全反应可生成氯化钾物质的量是多少？生成的氧气在标准状况下体积是多少？__________，__________

31、的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

请回答下列问题：

(1)反应I在______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。

(2)在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（）。下表为几种物质在的标准生成焓，则反应Ⅱ的___________

(3)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态）：

完善该反应机理中相关的化学反应方程式：__________________；以为过渡态的反应，其正反应活化能为_________。

(4)在恒温恒压下，和按体积比1：3分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，测得相关数据如表。

已知：a.分子筛膜催化反应器（B）具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；

b.

①在普通反应器（A）中，下列不能作为反应（反应I和反应II）达到平衡状态的判据是_____________（填标号）。

A.气体的密度不再变化             B.气体的压强不再改变

C.       D.各物质浓度比不再改变

②平衡状态下，反应器（A）中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是______________。

③在反应器（B）中，的平衡转化率明显高于反应器（A），可能的原因是___________。

④岩反应器（A）中初始时，反应Ⅱ的化学平衡常数（Ⅱ）=_____________（用最简的分数表示）。

32、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)工业上用溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，写出该化学反应的离子方程式_______。

(2)现配制溶液，配制过程中除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_______。

(3)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，则此液体具有的性质是_______(填字母)。

a.光通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生

c.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

d.该液体中分散质粒子直径在1～100nm之间

(4)以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为、，含少量、等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图。

①“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。

②步骤Ⅳ加入双氧水的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。

③测定聚合碱式氯化铝铁|可表示为中的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。则产品中_______(填最简整数比)。