云南省大理白族自治州2025年小升初（1）化学试卷(真题)

1、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2

2、用制取所发生的反应类型是

A．加成、消去、加聚

B．取代、消去、缩聚

C．脱水、水解、加聚

D．酯化、氧化、缩聚

3、我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是

A．两者属于同系物

B．等物质的量的两者均能和氢气发生加成反应

C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17

D．去甲肾上腺素最多消耗的质量与多巴胺所消耗的相等

4、下列分离或提纯有机物的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．钠投到水中：

B．硫酸铜与溶液反应：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．氯气通入水中：

7、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

8、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据在溶液里是否导电，将化合物分为电解质、非电解质

C．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

9、实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备反应装置如图，下列说法不正确的是

A．曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶

B．反应温度如果过高，制得可能会呈现黄色

C．反应方程式为：

D．可从实验室中选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

10、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的H2 B.强酸溶液产生较多的H2

C.两者产生等量的H2 D.无法比较产生H2的量

12、25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是（   ）

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变

D.该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L

13、下列实验的叙述中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4 的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是

A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移

B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125

C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g

D．放电时，正极的电极反应方程式为：Li1-xFePO4+xLi+ -xe- = LiFePO4

15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。下列四组实验中出现浑浊时间的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

16、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径和装置如下图所示，下列有关叙述正确的是

A.完成步骤①需要装置Ⅲ B.完成步骤③需要装置Ⅰ

C.步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯 D.完成步骤②和④需要装置Ⅳ

17、下列说法不正确的是

A．2，4，6-三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用做炸药

B．体积分数为90%的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂

C．乙二酸常作还原剂，可与酸性溶液反应

D．甘油易溶于水，可用于配制化妆品

18、下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．实验室制取氨气

B．对电力不足的新能源汽车充电

C．从海水中提取溴和镁

D．漂白粉放置在空气中变质。

19、你认为下列数据最为合理的是

A．某胶体分散质粒子直径为200nm

B．常温下某气体的密度为1.8g/cm3

C．常温下某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L

D．某元素的原子半径是0.160nm

20、核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是

A．与Sr的质量数不同

B．与Sr的化学性质几乎相同

C．与Sr互为同位素

D．中子数是38

21、利用相关知识填空。

（1）标准状况下11.2L NH3中含__个氨分子。

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是___；所含的氧原子个数之比是__。

（3）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为__。

22、以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______

（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为____________________。

（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高温度   B．增大压强   C．增大氢气浓度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”）极，负极反应式为_______________。

23、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ：在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①(未配平)

②(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol

d．还原性的强弱关系是：

Ⅱ：在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。

(2)配平与反应的离子方程式：___________

(3)欲配制480mL0.1mol/L溶液，需称取的质量为___________g，需要的玻璃仪器有___________。

Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：

(4)用软锰矿制备的化学方程式是：___________。

(5)转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

24、在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

（1）锌为___极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应，电极上的现象是___，电极反应式为___；

（2）银为___极，电极上发生的是___（填氧化或还原）反应，银片上观察到的现象是___，电极反应式为___。

25、物质的量浓度和溶质质量分数的比较

26、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)一种配合物的结构如图所示。

①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

②该配合物中的配位数为_______。

③该配合物中存在的作用力有_______(填标号，后同)。

A.配位键       B.离子键       C.氢键       D.范德华力

(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在_______。

A.共价键       B.非极性键       C.配位键       D.键       E.键

(3)可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为_______，第二种配合物可表示为_______。若在第二种配合物的溶液中滴加，溶液，则产生的现象是_______。

27、994 K，当H2缓慢通过过量的块状固体CoO时，部分CoO被还原为固体Co。在流出的平衡气体中H2的物质的量分数为2.50%；在同一温度，若用CO还原固体CoO时平衡气体中CO的物质的量分数为1.92%。如果994 K时物质的量比为1：2的一氧化碳和水蒸气的混合物在一定条件下反应，问：

(1)一氧化碳的平衡转化率大约是多少___________？

(2)欲获得较纯的H2，请简要说明在生产工艺上应采取的措施___________。

(3) 994 K，当H2缓慢通过过量的纳米CoO固体粉末时，部分CoO被还原为固体Co。在相同的反应时间内，与块状固体CoO相比，采用纳米固体CoO时流出的平衡气体中H2的物质的量分数将怎样变化___________？为什么？

28、氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

（1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

则△H4＝_______kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

① 写出该反应的离子方程式：________。

② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任写一种）。

图1 图2

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

① 氮化硅的化学式为___________________。

② a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________。

29、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(已知Na2O2能与H2O、CO2发生化学反应)，可利用的装置如图。回答下列问题：

(1)各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接_______，_______接c。

(2)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是_______。

(3)装置Ⅱ的作用是_______。

(4)操作中通空气和加热的顺序为_______。

30、用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。

(1)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)。用NaOH溶液吸收氮氧化物的最条件为：α=___，c(NaOH)=___。

(2)一定体积的NOx被250mL2mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___。

31、太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成下列填空：

(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式_______；1mol配合离子[Cu(NH3)2]+ 中，含有σ键数目为 _______ 。

(2)已知硼元素与镓元素处于同一主族BF3分子的空间构型为_______，BF3与NH3以配位键结合生成BF3·NH3，该产物中B原子的杂化轨道类型为_________。

(3)与硒同周期相邻的元素为砷和溴)，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为______(用元素符号表示)，H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是________。

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为_________。

32、回答下列问题：

(1)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)       

P(s，白磷)=P(s，红磷)       

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填“白磷”“黑磷”或“红磷”)。

(2)已知在常温常压下：

反应的_______。

(3)已知在常温常压下：

①       

②       

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

(4)已知反应的，1mol、1mol分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

(5)由和NO反应生成和的能量变化见下图，若生成1mol，_______。

(6)100mL0.200mol/L溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为。(忽略溶液体积和质量变化以及金属吸收的热量)反应的_______。