云南省大理白族自治州2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(   )

A．c点，两溶液中含有相同量的OH－

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

D．a、d两点对应的溶液均显中性

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D.铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

3、下列叙述正确的是( )

A．阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4molO B．CH4的摩尔质量为16g

C．lmolFe的质量为56g/mol   D．lmolNH3为18克

4、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有

A. 元素的原子最外层电子个数为2

B. 元素的原子最外层电子个数为6

C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

D. 阴离子RO4﹣中R元素

5、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4ClNH3↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ）

①

②

③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

④无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

7、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（   ）

A．乙酸分子可电离产生H+，与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

8、港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是

A．越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重

B．钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极阴极保护法

C．钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe—2e—=Fe2＋

D．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池

9、下列实验过程不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

10、某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)＜K(B)

C．上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大

D．升高温度,平衡常数K增大

11、如图是甲苯的一些转化关系(部分产物未标出)，有关说法正确的是

A．反应①的产物可能是

B．反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代

C．反应③溶液分两层，下层呈紫红色

D．反应④的生成物的一氯取代物有4种

12、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）

A.加少量硫酸钠固体

B.改变铝条的表面积

C.升高溶液的温度

D.增大盐酸的浓度

13、下列说法正确的是(   )

A.PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质

B.煤的气化和石油的分馏都是物理变化

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

14、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

15、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．M的单质通常保存在煤油中

B．原子半径：

C．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

D．WY3分子为含极性键的极性分子

16、在一密闭容器中有CO、O2、H2共16.5g，用电火花反复引燃，使其充分燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是(    )

A.0.50 mol B.0.25mol C.0.27mol D.0.52mol

17、下列物质中，物质的量为的是

A.16g氧气 B.2g氢气

C.氮气标准状况 D.个氯气分子

18、以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是

A. B.

C. D.

19、含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃中碳碳双键位置异构的种数有（ ）

A．8 种   B．7种   C．6种     D．5种

20、下列说法正确的是（   ）

A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

21、分散系

(1)概念：_______所形成的混合物。

(2)分类：根据_______将分散系分为溶液、浊液和_______，可用如图直观地表示。

22、(1)比较沸点高低:HF______HCl(填“＞、＜或＝”)。试解释原因__________。

(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式___________。

(3)用一个离子方程式说明AlO2-比结合H+能力强___________。

23、(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是_______；有关的离子方程式为_______。

(2)[Cu(NH3)4]+的结构可以表示为_______ 。

(3)已知NF3与 NH3的立体构型都是三角锥形，但 NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______。

(4)硫酸根离子的空间结构为_______ 形。

24、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有__________________。

（3）Y 和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

（5）已知WX的密度为3.25 g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

25、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是___。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是：___→___。

(3)H2O2常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是___。

A．MnO2 B．Ca(OH)2   C．HCl   D．NaCl

26、常温下，往酸化的H2O2溶液中加入少量的MnO2，可依次发生如下反应：

①H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②H2O2+Mn2+=MnO2↓+2H+

(1)反应①中氧化产物是___，反应②中氧化产物是___，反应②中还原产物是___；

(2)下列叙述正确的是___。

A．H2O2的氧化性比MnO2强，其还原性比Mn2+弱

B．MnO2的氧化性比H2O2强

C．在H2O2的分解过程中，Mn2+是催化剂

D．在H2O2的生产过程中要严格避免混入Mn2+

(3)MnO2、Fe3+、Cu2+在H2O2的分解过程中的作用是催化剂，能催化H2O2分解的物质其氧化性要满足的要求是___。

27、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

28、“三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车上的尾气处理装置，通过它可将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质，发生的反应是2CO+2NON2+2CO2。

(1)T℃时，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应，10min时测得容器中n(NO)=1mol，则在0~10min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=__mol·L-1·min-1。

(2)能说明以上反应一定达到化学平衡的是__（填序号）。

a．CO的浓度为0

b．NO的浓度不再改变

c．正反应速率与逆反应速率相等

d．CO与NO的物质的量之比为1∶1

(3)利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率__（填“增大”、“减小”或“无影响”），请再举出一种能起到相同作用的方法__。

(4)从图可以看出，影响上述反应进行程度的一个因素是__，为了促进NO更多地转化为生成物，可采取的措施是__。

29、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________。

(2)滴定时，眼睛应注视______________ ，

(3)步骤③当待测液由 ________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____。

(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是： ______________。

(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液

C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。

30、将32.64g铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L。(反应中只产生NO或NO2 )请回答:

(1)NO的物质的量为___________mol

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为_____________。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3，至少需要加入30%的双氧水的质量是___g

31、某些短周期元素的数据如下表(已知Be的原子半径为0.089nm)。

回答下列问题：

(1)①在周期表中的位置是___________。

(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。

(3)①、②、⑤对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示②、⑤组成化合物的形成过程___________。

(5)④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物的结构式为___________。

(7)下列说法错误的是___________(填标号)。

a．最简单气态氢化物的稳定性①＞⑦＞⑧

b．最高价氧化物对应水化物的碱性②＞④

c．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

d．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物

32、I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；

(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：___________；

(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是___________。

Ⅱ．粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。

(5)提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用___________ (填序号)，写出对应的离子方程式___________

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Na2O2

然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是___________ (填序号)。

A．Mg(OH)2 B．MgO             C．NaOH                       D．Mg2(OH)2CO3

(6)常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－5mol/L，此时溶液中c(H+)＝___________。