云南省大理白族自治州2025年小升初（3）化学试卷(真题)

1、下列各组物质中，互为同系物的是

A． 与

B． 与

C．硬脂酸与油酸

D．甲醇与乙二醇

2、已知醛或酮可与格氏试剂(R'MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇，若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛或酮与格氏试剂是

+R'MgX

A.与 B.CH3CH2CHO与CH3CH2MgX

C.CH3CHO与 D.与CH3CH2MgX

3、在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是

A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·min)

C．v(C) = 0.9mol/(L·min)   D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

4、下列有关的说法正确的是

A．该有机物的分子式为

B．能发生水解反应

C．该物质的所有碳原子可能共平面

D．该物质含有的含氧官能团为醚键、酯基、羟基、碳碳双键

5、以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的溶液中由水电离出的的比较中，正确的是

A.两者相等 B.前者是后者的倍

C.后者是前者的倍 D.无法比较

6、必须用其他试剂才能将两者区分开来的是

A．HCl和NaAlO2

B．Ca(OH)2和NaHCO3

C．HCl和Na2CO3

D．NaOH和AlCl3

7、下列叙述中正确的是

A.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

B.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C.Na2O能继续被氧化成Na2O2

D.Na2O2只有还原性

8、对于反应2SO2＋O22SO3。下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率

B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小

C．降低温度可以减小反应速率

D．增大SO2的浓度可以增大反应速率

9、某些地区的自来水含有 Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是

A. B. C. D.

10、在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是(  )

A. Na2O2→O2   B. Cl2→Cl-   C. Fe(OH)2→Fe(OH)3   D. NO2→HNO3

11、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始：的变化关系。下列结论正确的是   

A．时，反应从开始到平衡的平均速率

B．由图乙知反应的，且

C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前正逆

D．在时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于

12、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有

A. 10种    B. 11种    C. 12种    D. 13种

13、铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

A.4.1275 g B.4.255 g C.8.51 g D.9.62 g

14、下列实验现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列原子的电子排布图中，正确的是

A．

B．

C．

D．

16、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（   ）

A. 苏打水溶液   B. 苯酚浊液   C. 碘化银胶体   D. 氯化钡溶液

17、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精 B.铜 C.氯化钠 D.盐酸

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

B．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA

C．标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA

D．0.1mol18O中含有的中子数为1NA

19、下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（     ）

A. 卤代烃的水解 B. 有机物RCN在酸性条件下水解

C. 醛的氧化 D. 烯烃的氧化

20、下列有关说法中正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.油脂属于天然高分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产肥皂和甘油

21、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于___________(用字母代号填写)

A．酸 B．非电解质 C．盐 D． 酸性氧化物

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是___________，

(3)一定量的铜片与200mL18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为___________mol，

(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是___________

22、向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象是：

(1)Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合现象是：_______。

(2)向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液至过量的现象是_______。

(3)欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是_______。

23、盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：

(1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有_______(酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6 mol 与100 mL 的浓盐酸加热反应，生成的物质的量_______(填标号)。

A.等于0.6 mol       B.大于0.3 mol       C.等于0.3 mol       D.小于0.3 mol

(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_______。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是_______。

(3)将12.8 g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为5.60 L(STP)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______。

(4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。

若M为酸。则M的化学式可能为_______。

24、有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为_______。此液体具有的性质是_______（填字母）。

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_______。

25、以下几个热化学方程式中：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CaCO3=CaO＋CO2   ΔH=＋177.7kJ·mol-1

⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1

不正确的有___；表示燃烧热的热化学方程式有___，表示中和热的热化学方程式有___。(填序号)

26、有下列六种物质的溶液：①NaCl  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

（1）25℃时，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温（填“>”、“＝”或“<”）下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)      B．      C．c(H＋)·c(OH－)

27、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的化学式是__。

(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式___。

(3)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出酸雨的一种危害__。

Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：

①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片

(4)实验ⅰ选择的试剂是①和___(填序号)，该转化利用了Na2SO3的____性。

(5)实验ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式___。

(6)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是___，证明实现该转化的现象是___。

28、按要求回答下列问题。

(1)①写出生石灰的化学式_______；②写出乙烷的结构式_______。

(2)写出工业制粗硅的化学方程式_______。

29、氢氧化亚铁的制备：在一支试管中加入少量的硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。

(1)观察到的实验现象是_________。

(2)用化学方程式表示产生上述现象的原因：_______________、________________

(3)在制取氢氧化亚铁时，可将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入到硫酸亚铁液面下，再挤出氢氧化钠溶液的目的是_________。

(4)下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。

30、Cl2和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl2在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L。

(1)写出化合物C的分子式____________，写出反应的化学方程式：_______________________。

(2)讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的关系。

31、铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，称为铁系元素，其合金及化合物在生产、生活中应用广泛。以含钴镍废料(主要成分为、，还含少量、和)为原料制备碳酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。

已知：常温下，，请回答以下问题：

(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______。

(2)“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式是_______，生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______。

(3)“调”过程中生成黄钠铁矾沉淀，该反应的离子方程式为_______。

(4)已知“萃取”和“反萃取”可简单表示为。则在萃取过程中加入适量氨水，其作用是_______。“反萃取”需要往有机层中加入_______(填试剂名称)。

(5)若“溶液”中，则“沉钴”过程的具体操作是_______。

(6)硫酸镍可用于制备碱性镍氢电池电极材料，该电池工作原理为(为储氢合金)，写出电池充电时阳极的电极反应：_______。

32、我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：

(1)CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-156.9kJ·mol-l

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ·mol-1

①已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-395.6kJ·mol-1，

则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=_______。

②500°C时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO2和12mol H2，初始压强为p，20min时主、3副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol·L-1，体系压强为p，则0~20min内v(CH4)=_______，平衡时CH4选择性=_______(CH4选择性=，计算保留三位有效数字)。

(2)我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4/HZSM-5催化下转变为汽油(C5~C11的烃)，反应过程如下图所示。

①若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为_______。

②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe电极作电解池的_______极，电解质溶液为稀硫酸，铁电极的反应式为_______。

(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：

反应1：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)；

反应2：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)

反应1的Arthenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1.当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。