云南省大理白族自治州2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、已如反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T2＞T1

B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

C．反应速率：vb＜va

D．当M=69g·mol-1时，nNO2)∶n(N2O4)=1∶1

2、下列图像涉及的化学反应中，速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是

A.石墨燃烧是放热反应

B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多

C.C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

4、下列说法中正确的是（      ）

A. 碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种

B. 烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色

C. 等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧 ，所耗用氧气的量依次减少

D. 分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4 g H2含有的分子数为 2NA

B．8 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

C．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

6、有一澄清透明的酸性溶液，可能含有大量Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol·L－1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。

下列判断正确的是选项顺序

A. 一定不含Fe3＋和Fe2＋

B. 一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

C. 一定含有Al3＋，Fe2＋、Fe2＋含有一种或两种

D. 溶液可能含有NO3-

7、某兴趣小组要配制物质的最浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是

A．

B．

C．

D．

8、下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④具有同一通式的物质属于同系物

A. 只有①②③   B. 只有①②④   C. 只有①③④   D. ①②③④

9、C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（　　）

A. 同位素   B. 同素异形体   C. 同种分子   D. 同一物质

10、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

11、有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是

A．在NaCl晶胞中，距Na+最近的Cl-有6个

B．在晶胞中，每个晶胞平均有4个

C．钛酸钙的化学式为

D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为

12、下列物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3 B.Na→Na2O→NaOH

C.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.Fe→FeCl3→FeCl2

13、炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，下列有关说法错误的是（   ）

A.水银是液态银

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.上述反应涉及两种基本反应类型

D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

14、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性按由弱到强顺序排列正确的是

A.④②③① B.③①②④

C.①②③④ D.①③②④

15、下列有关实验的说法不正确的是

A．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰

B．苯甲酸的提纯可以采用重结晶法

C．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂

D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液

16、只用下列一种试剂，能鉴别甲酸、甲醇、乙酸、乙醛的是

A．石蕊试液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．氢氧化钠溶液

D．碳酸钠溶液

17、下列各组分子中，仅由极性键构成的非极性分子的是

A．

B．

C．

D．

18、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是

A．《千里江山图》的颜料难溶于水，且不易被空气氧化

B．铜是人类最早使用的金属之一，由孔雀石与焦炭共热可获得粗铜

C．孔雀石、蓝铜矿颜料主要成分属于盐，难溶于水、酸、碱

D．《千里江山图》的材质为麦青色的蚕丝织品——绢，蚕丝主要成分属于蛋白质

19、在强酸性无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.NH、Ca2＋ 、Na＋ 、CO、NO B.K＋、Na＋ 、Fe3＋、SO、NO

C.NH、 K＋、Na＋ 、 HCO、 OH- D.NH、 K＋、Na＋ 、NO、I-

20、一定条件下，反应2A(g)＋B(s)2C(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列说明反应一定达到平衡状态是（   ）

A.当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时

B.容器内压强不随时间变化

C.单位时间内生成nmol B，生成2nmol C

D.混合气体的密度不随时间变化

21、煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：

I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ∆H = +135 kJ • mol-1 ，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ∆H =-41 kJ • mol-1

(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________

(2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。

(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。

若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的 物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。

Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

(4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：

①过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：______

②假设过程(一)和过程(二)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____ (填序号)。

a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应

b.过程(二)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

C.若过程(一)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效

(5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

22、锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂、催化剂。

(1)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式__________________。

(2)制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片(不参与反应)和 铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液(绿色)制备KMnO4，装置如图：

①A应与直流电源的_______极相连接，铁丝电极的电极反应式为___________________________。

②电解的总反应的离子方程式为________________________________，电解一段时间后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不变”)

23、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①②③组实验所用HA为同一种酸，请回答：

(1)从①组情况分析，HA是___________酸(填强或弱)，其溶液中的水解离子方程式___________。

(2)②组情况表明，c___________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，反应后的溶液中c(HA)+c(A-)=___________mol·L-1。①②③组实验所得溶液中，___________组实验所得溶液H2O的电离程度最大(填①、②或③)。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol·L-1。c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1，c(OH-)-c(HA)=___________mol·L-1。

24、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为H2SO4溶液：则A为______极，B极的电极反应式为______；

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的KCl溶液，则：

①写出总反应化学方程式是______；

②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为______。

(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

25、、、、、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①与反应有气体生成，②与反应有沉淀生成，③与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

(1)与反应的离子方程式为________________________________________________________________；与反应产生气体的离子方程式为___________________________________________________________。

(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

26、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝   。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2)＝      。

② 该温度下CO2的平衡转化率为   。

（3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝   (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g)  ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

①该反应的ΔH   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为   。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是   ，用平衡移动原理说明理由      。

27、粗盐中可溶性杂质的除去方法(完成下表)。

硫酸盐：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________

MgCl2：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________

CaCl2：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________

多余的NaOH、Na2CO3：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________

28、氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：

(1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。

①工业上和合成②和放电条件下生成NO③催化氧化生成NO

写出反应③的化学方程式___________。

(2)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：

被吸收的离子方程式为___________。

(3)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，写出NO、、BaO生成的化学方程式___________。

(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

该反应中氧化产物为___________，当生成1mol时，转移电子___________mol。

29、某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。

(2)反应①中生成A的离子方程式为________。

(3)若测得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

30、取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2mol∙L-1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2mol∙L-1 的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15mL 。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：

（1）该甲酯的最简式_______；

（2）该甲酯的相对分子质量_______；

（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称_______。

31、印制电路板(简称PCB)是组装电子零件用的关键互连件，被称为“电子产品之母”。印制电路板(PCB)是利用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜选择性地腐蚀掉而制得。某工厂制作PCB的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

(1)B、D、F的化学式分别为___________、___________、___________，固体C的成分为___________(填化学式)。

(2)覆铜板与腐蚀液发生反应的化学方程式为___________；分离液体D和固体C的操作名称为___________，需要用到的玻璃仪器主要为___________。

(3)已知100mL液体D中至少需通入标准状况下336mL气体F，才可以使液体D再生为腐蚀液。则液体D中溶质的物质的量浓度大约为___________mol/L。

(4)设计实验检验液体D中的阴离子，具体操作步骤为___________。

32、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。 

①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5 ⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。 

(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。