海南省定安县2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.2g乙烯和环丁烷的混合气中含有氢原子的数目为0.6NA

B.0.2 mol丁烯醛中含有双键的数目为0.2NA

C.常温常压下，22.4 L丙炔中含有分子的数目为NA

D.标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA

2、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.8gH2O含有的电子数为1NA

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

C．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数为0.4NA

D．5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移电子数为0.3NA

3、关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法不正确的是

A. 苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小

B. 趁热过滤的目的是为了除去泥沙，并减少苯甲酸的损失

C. 趁热过滤后将滤液降温可以得到苯甲酸

D. 如果想进一步提纯苯甲酸，可以再次配成热饱和溶液，并降温结晶

4、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是

A. 能与金属Al反应放出H2   B. pH=7.2

C. c(H+)<c(OH-)   D. 能使pH试纸呈红色

5、《JournalofEnergyChemistry》杂志报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A．c为电源的正极

B．转移1mol电子可捕获CO25.6L(标准状况下)

C．①②中捕获CO2时碳元素化合价发生了变化

D．d极电极反应式为CO+4e-+6H+═C+3H2O

6、气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下(　　)

A. 气体体积的大小只随分子数变化

B. 不同气体分子的大小几乎相等

C. 不同气体分子间的平均距离几乎相等

D. 气体分子的平均距离与分子本身大小成正比

7、在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是

A.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

B.SO2BaSO3BaSO4

C.CuOCu(OH)2Cu2O

D.SiO2SiCl4Si

8、氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，不正确的是

①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

②氯气能溶于水

③氯气、液氯和氯水是同一种物质

④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰。

⑥新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色

A.①② B.③④⑥ C.③⑤⑥ D.③⑥

9、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（    ）

A.硫酸属于酸 B.纯碱属于碱

C.H2O属于氧化物 D.氯水属于混合物

10、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、用CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中   不正确的是

A. 纳米级金刚石属于胶体   B. 制造过程中元素种类没有改变

C. CCl4是一种化合物   D. 这个反应是置换反应

12、关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素

13、莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是( )

A.分子式为 B.分子中含有2种官能团

C.可发生加成反应和取代反应 D.1mol莽草酸与足量的Na反应，标况下生成33.6LH2

14、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为

①加入足量氯水   ②加入足量KMnO4溶液   ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

15、下列过程一定有化学变化的是

A. 盐溶于水 B. 酒精挥发 C. 水结成冰 D. 铁器生锈

16、从某微粒的原子结构示意图反映出

A．质子数和中子数

B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数

D．质量数和核外电子层排布的电子数

17、下列有机物的命名，正确的是

A.   二溴乙烷

B. 2-甲基-3-丁醇

C. (CH3)3CCH2CH(CH3)2  2，2，3-三甲基戊烷

D. 2-甲基-2，4-己二烯

18、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（  ）

A．酸   硫酸 H2SO3

B．酸性氧化物   干冰 CO

C．碱性氧化物   氧化钙  CaO

D．盐   苏打   NaHCO3

19、离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是。

A．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：

B．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：

C．用石灰浆制漂白粉：

D．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：

20、制取水煤气的反应为C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） ΔH＞0； 在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 （  ）

A．增大压强

B．升高温度

C．增大水蒸气浓度

D．增大碳的物质的量

21、在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

22、图为_______元素(填元素符号)的原子结构示意图，它在元素周期表的第_______周期，第_______族。它易_______(填：得或失)_______个电子，变成稳定结构。它的单质是_______色的气体，可与石灰浆反应制取_______。

23、乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和 45 g H2O，试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。

24、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：

请回答：

(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。

(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。

(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.不可能100%转化为

C.该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度

D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力

(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：

请解释正反应速率如图变化的原因：_______。

②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：

关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。

25、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.  乙溶液中SO42-向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为__________；乙为__________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极： __________________，总反应： ________________________________。

当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为________________ (Zn的相对原子质量65)

26、按要求回答下列问题：

(1)的名称为_______；

(2)A的化学式为，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为_______。

(3)某物质结构如图所示，碳原子数为_______；该物质可以与下列_______(填序号)发生反应。

A.酸性溶液　　B.氢气　　C.溴水　　D.溶液

27、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

28、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①NaHCO3___________，

②NaHSO4___________。

(2)写出下列微粒的结构示意图

①最外层电子数为次外层电子数2倍的原子的结构示意图___________，

②第二层电子数为第一层、第三层电子数之和的原子形成的离子结构示意图：___________。

(3)配平并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________KI+___________HNO3——___________KNO3+___________NO↑+___________I2+___________H2O，___________，若反应中转移了0.9mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

(4)在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为44.8L时，所得B的质量为60g，A的摩尔质量为___________。

29、在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似。少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长；还可用于治疗氰化物中毒等。

(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠会把转换为而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中，亚硝酸钠作_______(填“氧化”或“还原”下同)剂，美蓝溶液被_______。

(2)某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则三种条件下保存时间最长的是_______(填序号)。

(3)某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)

已知：易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为，但不能被浓硫酸氧化；酸性高锰酸钾溶液可将氧化成

①盛装浓硝酸的仪器名称为_______，仪器按气流方向连接顺序为b→g_______(装置可重复使用)。

②反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是_______；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_______。

③盛水的洗气瓶的作用是_______。

④判断已被NO反应完全的现象是_______。

(4)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：

已知：。按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与的物质的量之比恰好为1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：_______。

30、配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要称取固体NA2SO4的质量是多少？

31、二氧化铅广泛用于染料、火柴、焰火、合成橡胶、高氯酸钾、高压避雷器的制造，也是铅蓄电池良好的阳极材料。工业上用方铅矿主要成分PbS、、为原料制备的流程如下：

回答下列问题：

中Fe的化合价为________，产生的废气在工业上可用于________填一种用途，写出PbS在空气中煅烧反应的化学方程式________。

步骤操作后得到的滤液仍然浑浊，原因是________任写一种，滤渣的成分是________填化学式。

步骤加入PbO调节pH的最小值为________已知；溶液中离子浓度 时认为离子完全沉淀；该温度下、。

水溶液中铅的存在形态有、、、、。各形态的铅浓度分数与溶液pH变化的关系如图所示，其中曲线3表示________，步骤用NaOH调节溶液pH至的目的是________。

具有强氧化性能氧化浓盐酸生成，受热分解为。将加热分解产生氧气，向余下的固体为、价中加入足量的浓盐酸得到氯气，同时生成，已知为，则________。

32、(1)写出下列物质在水中的电离方程式。

①NH4HSO3：_______。

②H2C2O4：_______。

(2)常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸

①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v1、v2，其大小关系为______。

②等体积、等pH的的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为_____。

(3)25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。

①在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性从强到弱顺序为_____。

②向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为_____。