河北省保定市2025年小升初（1）化学试卷(真题)

1、三氟化氮和六氟化硫都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是

A．、均为含有极性键的非极性分子

B．元素的第一电离能：

C．三氟化磷的沸点低于三氟化氮

D．三氟化氮中的和甲烷中的的杂化方式不同

2、1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素(其分子结构模型如图)，揭开了人工合成有机化合物的序幕。氰酸铵属于

A. 氧化物   B. 酸   C. 碱   D. 盐

3、常温常压下，稀溶液中   ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是

A．将含1的稀盐酸与1固体混合时放出的热量小于57.3

B．将含1醋酸的稀溶液与含1的稀溶液混合时放出的热量大于57.3

C．将含0.5的浓硫酸与含1的稀溶液混合时放出的热量等于57.3

D．将含1硝酸的稀溶液与含0.5的稀溶液混合时放出的热量等于57.3

4、下列有关化学实验的描述错误的是（  ）

A. 在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关

B. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口放出

C. 过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌

D. 在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度

5、在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，各物质的浓度如表所示：

下列说法不正确的是(  )

A. 2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

B. 达到平衡时，CO的转化率为62.5%

C. 反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

D. 反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度

6、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )

A. 12－3n   B. 3n－12   C. 3n－10   D. 6－3n

7、近日，海外媒体报道称，美国芝加哥伊利诺伊大学的研究人员创造了第一个可用的锂碳氧化物电池(简称为Li—CO2电池)，新电池的能量密度约是目前锂离子电池能量密度的7倍，可以帮助纯电动车型大大增加续航能力。该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池在可再生能源转换和储存方面具有良好的前景

B．放电时，负极反应式为：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C

C．充电时转化③发生的反应为2Li2CO3+C+2Br2=3CO2↑+4LiBr

D．放电时，碳电极上的电势高于Li电极

8、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下，下列有机物(醇类)不能被催化氧化的是（　　）

A.

B.

C.

D.

9、某温度下，将通入足量的氢氧化钾溶液中，反应后得到的混合溶液，经测定与的物质的量之比是1∶2，则该反应转移的电子的物质的量为

A．

B．

C．

D．

10、化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是

A．装置甲碱式滴定管排气泡

B．装置乙测定中和热

C．装置丙灼烧碎海带

D．装置丁用火柴点燃肥皂泡有轻微爆鸣声，试管内黑色固体变红

11、苯乙烯的结构简式，下列有关该烃的说法错误的是

A．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且褪色原理相同

B．分子式为C8H8

C．1mol该烃完全燃烧最多消耗10molO2

D．该烃通过加聚反应可以制得高分子化合物

12、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（   ）

A.甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CO2中的SO2

D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离

13、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的

平衡常数如表所示

下列有关叙述正确的是（   ）

A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

B. 上述反应的正反应是吸热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态

D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ＝，则此时温度700℃

14、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1＜△H2

D．已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1   mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ

15、下列属于化学变化的是

A．钠的焰色试验

B．碘的升华

C．钢铁生锈

D．氯气的液化

16、下列物质的分离方法不正确的是 （ ）

A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用水冲洗的方法从沙里淘金

17、下列物质属于纯净物的是

A.液氯 B.漂白粉 C.空气 D.深岩层饮用水

18、某液化石油气由丙烷和丙烯组成，气态时测得的密度约为空气密度的1.5倍，该液化石油气中丙烷和丙烯的物质的量之比约为

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1

19、下列说法中正确的是(   )

A. 化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B. 增大反应物浓度能加快反应速率，因增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多

C. 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

20、下列实验操作正确且能达到目的的是

A.托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体

B.碘易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘

C.向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

D.向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

21、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。

（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。

①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

a. ①③⑤       b. ①④⑥

c. ③④⑤       d. ①②④

（2）在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。

a. 变蓝色       b. 变深

c. 变浅       d. 不变

（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:

①n（OH-） ______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）；

② ______；

③ ______。

22、Ⅰ．回答下列问题：

(1)反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。

①1mL0.006mol·L-1的碘水     ②1mL0.06mol·L-1的碘水

③4mL0.06mol·L-1的 Na2S2O3溶液       ④4mL0.006mol·L-1的Na2S2O3溶液

(2)若某同学选取②③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_________。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。

(3)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_________ (填选项);

A．密闭容器中氨气的物质的量不变                 B．2v生(NH3)=v耗(CO2)

C．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂       D．密闭容器中总压强保持不变

E．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

III．在2L密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(4)下图中表示NO2的变化的曲线_____(填字母);

(5)800℃，0~2s内，NO的转化率是___________；

(6)用NO表示该反应从起始到平衡时间内的平均速率v=___________。

23、氰的结构简式为，其化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间。

(1)写出的电子式：_______。

(2)写出在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_______。

(3)在的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_______。

24、（1）油酸的化学式为，其结构中含有、和两种官能团，则通过实验检验的方法是__________；通过实验检验的方法是______。

（2）某种油脂发生氢化反应，需标准状况下氢气的体积为；等物质的量的该油脂氢化后，再发生皂化反应共消耗。若该油脂是简单甘油酯，则它的结构可表示为______。

25、氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O．该电池负极的电极反应式为___________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是__________。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）已知KSP（BaSO 4）=1.0×10﹣10 ，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9 。

某同学设想用下列流程：，得到 BaCl2，则①的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数K=__________；

26、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)若A、B是惰性电极

①D电极为_______极；写出C极的电极反应式_______。

②写出甲中总反应的离子方程式_______。

(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料是_______；当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。

27、填写下列表格

28、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：

（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__，有关反应的离子方程式为___。

（3）取（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___，生成沉淀的离子方程式为___。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是__（填序号）。

A.Cl-       B.NO     C.CO     D.OH-

29、氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；

②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；

③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。

I．制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验：

(1)装置A中反应容器的名称为___________，A中发生反应的离子方程式：___________。

(2)气体从左至右，装置连接顺序为___________(填标号，装置可重复使用)。

(3)实验步骤如下：___________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①加热B处的酒精灯；

②检查装置气密性；

③打开分液漏斗活塞，加热A处的酒精灯；。

④停止加热A处的酒精灯；

⑤停止加热B处的酒精灯；

⑥装入药品。

II．测定产品纯度

利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(4)氮化钙与水反应的化学方程式为___________。

(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。使产品与蒸馏水接触反应的操作是：将Y形管___________(填“ 左倾”或“右倾”)。

(6)实验中取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL(量气管“0”刻度线在仪器。上方)，最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为___________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果___________(填“ 偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、请按要求，回答下列问题：

(1)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为___________；

(2)硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是___________。

(3)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则X的相对原子质量为___________。

(4)一定温度和压强下，3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为___________(用A、B表示)。

31、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。

已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) ΔH1=-2765.0kJ/mol

②2O2(g) +N2(g)=N2O4(l) ΔH2=-19.5kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44.0kJ/mol

则C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH为_______。

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步：I2(g)⃗2I(g)(快反应)

第二步：I(g)＋N2O(g)⃗N2(g)＋IO(g)(慢反应)

第三步：IO(g)＋N2O(g)⃗N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______

A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)

C．IO为反应的催化剂

D．第二步活化能比第三步大

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.8kJ-mol-1。实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0kPa。达平衡时压强为0.9p0kPa，则_______。

(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：

①3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g) ΔH1 Kp1

②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) ΔH2 Kp2

绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)

①由图可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)

②反应3N2H4(1)=3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______

32、MnCO3是制造电信器材软磁铁氧体的主要原料，利用含有SO2的工业废烟气还原软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、NiCO3、SiO2等杂质)制备MnCO3的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有____(列举2条即可)。

(2)写出“酸浸、还原”过程中，NiCO3与硫酸反应的离子方程式：____，还原过程中SO2转化为____(填离子符号)。

(3)在“氧化”过程中，MnO2的主要作用是____。

(4)常温下，“除铁”过程中加氨水将氧化后的溶液pH调至3.2时，Fe3+刚好沉淀完全(当溶液中离子浓度≤1.0×10−5 mol∙L−1时，认为沉淀完全)，则Ksp[Fe(OH)3]=____。

(5)已知滤渣3的主要成分是NiS以及过量的MnS。写出“除镍”过程中发生反应的离子方程式：____。

(6)写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：____。