河北省邢台市2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2　②Fe2O3　③Zn　④KNO3，铜粉可溶解的是（　　）

A. ①②   B. ②④   C. ②③   D. ①④

2、一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g) △H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是（ ）

A. △H=（E2-E1）kJ·mol-1

B. 正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1

C. 曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化

D. 曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化

3、在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）

A.为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

C.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

4、常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A. c（HCOO－) ＞c（Na＋) B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＝c（Na＋) D. 无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

5、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)

6、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A．Na2O→NaOH

B．Cu→CuSO4

C．HCl→NaCl

D．Fe2O3→Fe

7、下列有关说法不正确的是

A.纤维素、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B.35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林

C.淀粉、溴乙烷在一定条件下都能发生水解 D.脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等

8、下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是(    )

A.、、 B.、、NaCl

C.CO、、NaCl D.CuO、、

9、已知电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法正确的是

A．可与发生反应：

B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

C．向含2的溶液中加1可观察到黄绿色气体

D．与酸性反应的离子方程式：

10、下列有关化学用语使用正确的是 （ ）

A．甲烷分子的球棍模型：

B．H2O2的电子式：

C．硫原子的结构示意图：  

D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl

11、下列说法正确的是

A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L

B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L

C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2

D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的

12、下列实验事实不能用基团间相互作用解释的是（     ）

A. 与钠反应时，乙醇反应速率比水的反应慢

B. 苯酚能与氢氧化钠反应而乙醇不能

C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙酸不行

D. 苯、甲苯与硝酸发生硝化反应时，甲苯的反应温度更低

13、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.2 L0.2 mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA

B.标况下，NA 个分子所占的体积约为22.4 L

C.1 mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多

D.常压下，1.6 g O3有0.1 NA个氧原子

14、下列物质的分类合理的是

A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O、Na2O

B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

15、某原电池的离子方程式是，该原电池正确的组成是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在标准状况下，8.96L的CH4具有的电子数(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（   ）

A. 0.4NA   B. 4NA   C. 10NA   D. 6.4NA

17、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是

A．用CS2洗涤

B．用澄清石灰水洗涤

C．用饱和食盐水洗涤

D．用水洗涤

18、下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是

A．乙醛[]

B．丙烯腈[]

C．甲醛[]

D．丙炔[]

19、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是(　　)

A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡

D．滴定结束，读数时要平视读数

20、用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）

A. B.

C. D.

21、根据要求填写下列空白。

(1)甲基的电子式为__。

(2)乙二酸二乙酯的结构简式为__。

(3)的系统命名为__。

(4)已知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)△H1=-180.5kJ·mol-1

②CO(g)＋O2(g)CO2(g)△H2=-283kJ·mol-1

则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为__。

(5)分子中处于同一直线上的碳原子最多有__个，分子中最多有__个碳原子处于同一平面上。

22、2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：

将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：

(1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中H2O(g)和实验3中CO的转化率的关系为α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

23、与反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________。若1g水蒸气转化为液态水，放出2.44kJ的热量，计算的___________。

24、按要求回答下列问题

(1)中心原子采用____杂化，其键角比中键角______(填“大”或“小”)，原因是：________________________。

(2)有如下分子：①②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩

①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。

②分子中σ键和π键个数之比为____________。

③含有极性键的极性分子有______(填序号)。

④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。

(3)某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。

①分子中σ键和π键之比为9∶3       ②该物质中既有极性键也有非极性键

③分子中C原子的杂化方式为杂化       ④该分子是非极性分子

25、烷烃的分子式可以用通式___________表示。

26、根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3溶液。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电解质溶液Y是___。

（2）银电极为电池的___极，写出X电极的电极反应式：X电极：___。

（3）外电路的电子从___电极流向___电极。(填元素符号)

（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是___(填序号)。

A.K+     B.NO      C.Ag+     D.SO

27、向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________ mol·L－1·min－1。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1；丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)______ ______。

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较(  )

A．无法确定    B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者  D．前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为___________________。

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。

28、（1）0.020 mol·L－1的HCN（aq）与0.020 mol·L－1 NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na＋）>c（CN－），用“>”“<”“＝”符号填空。

①溶液中c（OH－）________c（H＋）。

②溶液中c（HCN）________c（CN－）。

（2）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－）

B c（Cl－）＞c（NH）＞c（OH－）＞c（H＋）

C c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH）＞c（OH－）

填写下列空白：

①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为__________；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为_________。

29、黄连素抗菌能力很强，对急性细菌性痢疾和一些炎症有很好的疗效。黄连素微溶于水和乙醇，较易溶于热水和热乙醇中，几乎不溶于乙醚。实验室从中药黄连中提取黄连素的流程如图1所示，蒸馏装置如图2所示，抽滤装置如图3所示。回答下列问题：

(1)将中药黄连研细，放入A中，研细的目的是______________________，B中加入无水乙醇为溶剂，B仪器的名称为________________，C仪器的作用是_____________。

(2)提取过程中为了加快萃取速率且防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧产生危险，常采用___________(填“热水浴”“冰水浴”或“酒精灯直接点燃”)加热A装置。

(3)抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶(a)、____________(b)、抽气泵组成，其抽滤原理为________，与普通过滤相比其优点除了加快过滤速度，还有________。

(4)在化学里面，热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。如溶液中混有，操作步骤为蒸发浓缩、_____________、洗涤、干燥，得到干燥的晶体。

(5)若黄连中黄连素的含量为8%，制得精品中黄连素含量为85%，则通过此流程获得的黄连素的产率为___________。

30、有H2SO4和HCl的混合溶液20 mL，加入0.025 mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液pH＝7)，求：

(1)原混合液中H2SO4物质的量浓度为____________mol·L－1。

(2)原混合液中HCl的物质的量为________ mol。

31、从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图，请回答下列问题∶

（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是___。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=___。

（2）“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为___。

（3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为___。

（4）“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为___。

（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol·L-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为___。共用去VmL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为___。

32、“垃圾是放错位置的资源，也是永不枯竭的城市矿藏”。目前锂离子电池资源化利用与无害化处理已成为国内外关注的热点。某种锂离子电池放电时的电池反应为：。钴是一种稀有的贵重金属，电池正极材料中的回收再生流程如下图所示：

已知：

①难溶于水。

②常温下：草酸的，；；。

③在水中的溶解度：

(1)操作Ⅰ既可以防止在电池拆解过程中发生短路，引起火灾、爆炸事故的发生；又利于提高锂的回收率，操作Ⅰ是___________。

(2)“酸浸”时得到的离子方程式为：___________。

(3)其他条件不变时，反应相同时间，随着温度升高，含的滤渣在和30%的混合液中的浸出率如下表所示：

请分析80时钴的浸出率最大的原因：___________。

(4)常温下，与草酸反应生成沉淀的平衡常数___________。

(5)若含的滤液中，加入等体积的饱和后，过滤所得母液为0.20mol/L，则粗品中Li元素占原Li元素总量的___________%。

(6)提纯需先洗涤粗品，应该用___________(填“热水”或“冷水”)洗，理由是___________。

(7)高温下，在存在时，纯净的与再生为的化学方程式为：___________。