河北省石家庄市2025年小升初（3）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑

C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D．木材浸过水玻璃后，不易着火

2、B元素最高价氧化物对应的水化物为H2BO4，则它对应的气态氢化物的化学式为(　　)

A. HB B. H2B C. BH4 D. BH3

3、科学家用一种称为“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反应使C60获得一个H+，得到一种新型化合物 [HC60][CB11H6Cl6]。该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是

A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B．NH3＋HCl=NH4Cl

C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

D．CaCO3CaO＋CO2↑

4、下列说法不合理的是(  )

A.可用焰色反应检验钠元素的存在

B.可用蒸馏法除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质

C.某固体与盐酸反应能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该固体一定是碳酸盐

D.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维

5、经理论计算预测，一种由汞()、锗()、锑()形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被、和取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的

A．、、三种元素都位于周期表的p区

B．该晶胞中粒子个数比

C．原子位于原子构成的四面体空隙中

D．X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体

6、化学广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是（   ）

①钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳，会发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳

②海水淡化和生产生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径

③高铁酸钠（）和都能作为净水剂，净水效果完全相同

④液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④

7、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

8、

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  (    )

A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、NO3-、HCO3-

B. 0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO42-、NO3-

C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-

D. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO42-

10、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

B．充电时，Mo(钼)箔接电源的正极

C．放电时，电势较低的反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

11、1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况(　　)

A.结构示意图 B.比例模型

C.球棍模型 D.电子式

12、分离混合物的方法错误的是

A．盐水制纯净水：蒸馏

B．分离氯化钠与碘单质固体：溶于水之后过滤

C．分离水和四氯化碳：分液

D．分离氯化钠和氯化铵：加热

13、下列说法错误的是

A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

B. 钛及钛合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域

C. 明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙

D. 单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料

14、对于反应2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（ ）

A. 通入大量O2   B. 增大容器容积   C. 移去部分SO3   D. 降低体系温度

15、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)  达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.05molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（    ）

A.小于0.20mol B.0.20mol C.大于0.20mol，小于0.40mol D.0.40mol

16、下列关于水解的说法错误的是(   )

A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

B.浓度为和的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者

C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小

D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸

17、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A. 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液

B. 将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰

C. 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释

D. 制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸

18、下列说法正确的是

①正常雨水的pH为7.0， 酸雨的pH小于7.0

②以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因

③使用SO2进行增白的食品会对人体健康产生损害

④铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼

A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤

19、下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A．温度升高使金属晶体中自由电子运动速度加快，导电性增强

B．碳化硅的结构类似于金刚石，所以碳化硅具有很高的硬度

C．的沸点低于，是由于C=O键的键能比C=S键的大

D．因金属性：K＞Na＞Mg，所以熔点：

20、卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。实验室可用如下图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3。已知：反应I2+Cl2=2ICl，ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：ICl+Cl2=ICl3。下列叙述错误的是

A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4

B．装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸

C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代

D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低

21、写出下列盐的三大守恒：

(1)Na2C2O4溶液中，1电荷守恒___________。2物料守恒___________。3质子守恒___________。

(2)Na2CO3溶液中，1电荷守恒___________。2物料守恒___________。3质子守恒___________。

(3)将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)由大到小的顺序是___________。

A．10 mL 0.4mol•L-1的盐酸 B．10 mL 0.3mol•L-1 MgCl2溶液

C．10 mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液   D．10 mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液

22、在常温常压下，①CH4 ②C2H6 ③C3H8 ④C4H10．

（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （填分子式）。

（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是   （填分子式）。

23、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_______________________________

(2)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式：___________________________________________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

(3) Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合题图说明原因：____________________________________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：____________________________________。

24、I.化学学科作为一门基础自然科学，为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献，作为中学生要学好它，需要大家准确掌握化学基本概念和研究方法。

(1)下列是某同学对中学常见的物质进行分类的列表：

上表中某一组分类中有一处错误，请指出其错误的物质_______(填化学式)；已知在空气易被氧化变质，请结合教材中有关的性质，请写出它与反应的化学方程式_______。

(2)胶体是一类重要的分散系，它和溶液的本质区别是_______，实验室中制备胶体的化学反应方程式为_______。

(3)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，且无二次污染，工业上是向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气，先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾晶体。制备高铁酸钠()的反应体系中有六种数粒：、、、、、。

①写出并配平制高铁酸钠的离子反应方程式：_______。

②每生成转移_______电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。

Ⅱ.已知还原性：，氧化性：

(4)请写出向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(5)在溶液中滴加过量溶液，待反应完全后，推测溶液中的还原产物为_______(填化学式)。

(6)向含的溶液中逐滴加入溶液。加入物质的量和析出单质的物质的量的关系曲线如下图所示，写出反应过程中与段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为_______。

25、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：

(1)过氧化氢的性质

①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，说明H2O2具有__性。

②常温下，H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显__色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)

(2)过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①滴定达到终点的现象是__。

②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：

试样中过氧化氢的浓度为__mol•L-1。

(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为__。

(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为__(x精确到0.1)

26、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体      B．同素异形体      C．同系物         D．同位素

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。

27、现有以下物质：①溶液；②氨水；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式：___________，在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。如何用最简单的操作判断是否成功制备出胶体：___________。

(3)①与的水溶液发生反应的离子方程式为___________。

28、狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：

(也可表示为)

回答下列问题：

(1)下列不能发生狄尔斯－阿尔德反应的有机物是_______(填标号)。

a. b. c. d.

(2)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生产流程如下：

①X的最简单同系物的结构简式为_______。

②X转化成1，3－丁二烯的化学方程式为_______。

(3)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为。下列有关它的说法错误的是_______(填标号)。

A．在催化剂作用下，1 mol M最多可以消耗2 mol H2

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．不能使溴的CCl4溶液褪色

D．M中的碳原子不可能同时共面

29、实验室用NaCl固体配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液，补充完整实验步骤：

(1)配制时，其正确的操作顺序是_____(字母表示，每个字母只能用一次)；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

B.用托盘天平称取_____gNaCl固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；

C.将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入______中；

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

E.改用_______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度______cm处。

(2)下列配制的溶液浓度偏低的是____________。

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶中；

B.定容时仰视刻度线；

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线；

D.定容时俯视刻度线；

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水；

F.定容后，将容量瓶盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。

30、将11.2g铁片投入到200mL稀硫酸中，铁片完全溶解(反应前后溶液体积变化忽略不计)。请计算：

(1)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。________

(2)生成的氢气在标准状况下的体积。________

31、H2S是一种有毒气体，对它的回收利用是一项重要的研究课题。

Ⅰ.利用废气中的H2S回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段。涉及到的热化学方程式：

阶段一 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-1172 kJ·mol-1

阶段二 16H2S(g)＋8SO2(g)=3S8(s)＋16H2O(l) ΔH=-2251.68 kJ·mol-1

(1)①8H2S(g)＋4O2(g)=S8(s)＋8H2O(l) 的ΔH=_______。

②S8是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以sp3杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成σ键。1 mol S8中含有σ键为_______mol。

Ⅱ.天然气中通常含有H2S、CO2.利用电化学法可以将其变废为宝。

(2)将含有H2S、CO2的天然气通入NaOH溶液中，将反应所得的NaHCO3、NaHS混合液置于电解装置的阴极室中，电解装置如图1所示。

①写出阳极上H2S转化成SO的电极反应方程式：_______。

②当外电路中转移1mol e-，通过阴离子交换膜的物种及其物质的量分别表示为n(CO)、n(HCO)、n(S2-)、n(HS-)、n(OH-)，则2n(CO)＋n(HCO)＋2n(S2-)＋n(HS-)＋n(OH-)=_______。

(3)用Ni-CeO2作催化剂，CO2和H2可用于合成CH4，具体反应历程如图2所示(吸附在催化剂表面的物种带有“*”标注)。将电解所得的CO2和H2匀速通过Ni-CeO2催化剂层，测得含碳产物中CH4的物质的量分数和CO2的转化率随温度变化如图3所示。

①200℃条件下合成CH4过程中所发生的副反应可以描述为_______。

②240~280 ℃过程中CO2转化率快速增大而280~320℃过程中CO2转化率上升缓慢的原因是_______。

32、下表中标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)属于第二周期元素的有___________、___________、___________(填元素符号)，属于第IA族的有___________、___________(填元素符号)。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。

(3)画出G的离子结构示意图___________；

(4)写出含有8个中子的原子D的化学符号：___________。

(5)已知F的原子序数为m，则N的原子序数为___________；

(6)写出H的氧化物溶于J的氢氧化物的化学反应方程式___________。