河北省石家庄市2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、   。在存在时该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法不正确的是

A．该反应速率主要由第②步基元反应决定

B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量

C．的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

D．逆反应的活化能比正反应的活化能大

2、将2mol A和2molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g）+B(g）3C(g）+D(s），达到平衡测得容器内压强增大，若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高

C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小

D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小

3、钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是

A.钡和铊是易导电的银白色金属 B.钡能与水常温下反应生成氢气

C.Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D.Tl(OH)3是两性氢氧化物

4、已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。如1,3-丁二烯与乙烯反应可表示为：，则异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、C5H12有几种同分异构体的是（    ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

6、下列关于2-环己基丙烯和2-苯基丙烯的说法中正确的是

A．二者均为芳香烃

B．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C．二者均可发生加聚反应和氧化反应

D．2-环己基丙烯的分子式为

7、下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是(   )

A.向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O

C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓

D.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

8、下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于原电池的说法正确的是

A.铜、铝作电极组成的原电池中铝可能是正极

B.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-3e-=Fe3+

C.电极本身一定参与电极反应

D.原电池工作时，阳离子移向正极，且一定在正极得电子发生还原反应

10、柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是

A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团只有1种

B.1mol柠檬酸最多可与4molNaOH发生中和反应

C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成2molH2

D.与柠檬酸互为同系物

11、下列实验方案中，操作正确且可以达到实验目的的是

A．②③④

B．④⑤

C．①④⑤

D．②④⑤

12、下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的是 （ ）

A. NaHSO4、KOH、AgCl、CO   B. H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2O

C. NH3、H2O2、K2SO4、NO2   D. HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO2

13、下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是

A.A B.B C.C D.D

14、最近美国的《农业研究》杂志报道，半胱氨酸[HSCH2 CH(NH2 )COOH]能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。下列有关叙述不正确的是(          )

A. 半胱氨酸属于α-氨基酸

B. HS-CH2 CH(NH2 )COONH4 能与NaOH溶液反应放出氨气

C. 半胱氨酸是一种两性物质

D. 两分子HSCH2 CH(NH2 )COOH不能脱水形成二肽

15、辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是

A.为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

B.加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子

C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

D.步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化

16、下列物质属于化合物的是

A. 淀粉   B. 不锈钢   C. 铁红   D. 玻璃

17、下列物质中,属于共价化合物的是  （ ）

A. Na2S   B. NH4NO3   C. H2   D. CS2

18、某饱和一元醇35.2和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

19、将铁投入某溶液中，溶液质量增大，且无气体生成。则该溶液的溶质是

A．

B．

C．

D．

20、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A. 强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—

B. pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—

C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—

D. 25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+

21、两种有机物的碳骨架如图所示。

已知它们结构中的碳原子余下的价键均与氢原子结合，请写出分子式：棱晶烷__；立方烷__。

22、回答下列问题

(1)二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示：

①由生成的活化能为__________________；

②决定反应速率的基元反应的活化能为______________________。

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T2和T1的关系是：T2___________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是_______________(填字母)。

③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L， n=3 mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=__________________。

23、配平下列方程式：

(1)_______Fe3++_______Cu = _______Fe2++_______Cu2+

(2)_______Cu+_______H2SO4（浓）=_______CuSO4+_______SO2+_______H2O

(3) ______Fe2++ ______Cr2O72- + ______H+ = ______Cr3++______Fe3++______（_________）

(4)_______Cl2+_______KOH = _______KCl+_______KClO3+_______H2O

(5)_______NH4NO3 = _______HNO3+_______N2+_______H2O

24、甲醇是一种重要的有机化工原料。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H5OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。 相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

②根据图像判断ΔH________________（填“＞”、“＜”或“=”）0。

（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

A.容器中气体压强不再变化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C.混合气体的密度不变

D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)

25、某种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，为验证该物质既含有醛基又含有碳碳双键，某同学设计了如下几种方案并对可能产生的现象进行了预测。

a.向该物质中加入溴水，观察到溴水褪色，然后再加入银氨溶液并水浴加热，观察到有银镜形成

b.向该物质中加入银氨溶液并水浴加热，观察到有银镜形成，然后再加入溴水，观察到溴水褪色

c.向该物质中滴加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，然后再加入银氨溶液并水浴加热，观察有银镜形成

(1)你认为上述方案中行不通的是_____(填序号)，理由是_________________________。

(2)分别写出溴的CCl4溶液、银氨溶液与该有机物反应的化学方程式:________、__________。

26、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电源。如图为电池示意图，

请回答：

（1）通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”），正极的电极反应式为__________。

（2）标准状况下，通入5.6LH2，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

27、根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是     ，反应类型是  

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是    ，其核磁共振氢谱的峰面积比是   。

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，写出这两种单体的结构简式   。

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。

（4）以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为 。

（5）与NaOH溶液在一定条件下反应，该反应化学方程式为______。

28、Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶中应贴的标签为___________。

A．腐蚀品

B．爆炸品

C．有毒品

D．易燃品

(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是___________。

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为___________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。

A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是___________L；被氧化的HCl的质量是___________g。

29、为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出了相应的结论。

方案A：淀粉溶液水解液中和液溶液变为蓝色

结论：淀粉没有水解。

方案B：淀粉溶液水解液无砖红色沉淀生成

结论：淀粉没有水解。

方案C：淀粉溶液水解液中和液有银镜现象

结论：淀粉已经水解完全。

试讨论各方案是否严密（填“是”或“否”）。

方案A：__________；方案B：__________；方案C：__________。

30、将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL(标准状况下测定)。另一份直接加热至恒重，固体质量减轻了6.2克。试计算：

(1)原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=__。

(2)V=___L。

(3)若将54.8g原固体混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最终产生沉淀__克?

31、高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：     

(1)“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是_____。

(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是_____。

(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH_____。

(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_____性。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO→NO转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为_____。

(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为_____。

32、以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下：

已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol∙L-1计算)；

②Ksp[Fe(OH)3]=5×10-38；

③本工艺环境下KMnO4溶液不与Ni2+发生反应。

回答下列问题。

(1)LiNiO2中Ni的化合价为___________。

(2)“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70~80℃的原因是___________。

(3)“除铁”时加入适量KMnO4溶液并调节溶液pH的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式___________，常温下此体系中Fe3+残留最大浓度为___________mol∙L-1。

(4)“除铜”时不能通过调节溶液的pH来除去溶液中Cu2+，理由是___________。

(5)“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。