四川省雅安市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是

A.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C.两种溶液的pH相同

D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

2、如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是

A．该物质是芳香烃

B．1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应

C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2 ： 1 ： 1

D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、下列说法中正确的有( )  

①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

②已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色

③因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中

④用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素

⑤Na2O2既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

4、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式不可以是（  ）

A．C5H12 B．C17H36 C．C8H18 D．C6H14

5、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2O

B. 氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾

C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O

D. 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

6、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（   ）

A. 150mL1mol•L-1的NaCl溶液 B. 75mL2mol•L-1NH4Cl溶液

C. 150mL3mol•L-1的KCl溶液 D. 75mL1mol•L-1的MgCl2溶液

7、科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )

A. 溶液   B. 胶体   C. 悬浊液   D. 乳浊液

8、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是

A．是一种新型的化合物

B．1个分子由两个分子构成

C．和互为同素异形体

D．和可通过氧化还原反应实现转化

9、下列物质由于发生化学反应，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）

A. 苯    B. 甲苯    C. 己烯    D. 二甲苯

10、把X、Y、Z、W4种金属两两相连浸入稀硫酸中都可以组成原电池。若X、Y相连，X为负极；Z、W相连，W上有气泡逸出；X、Z相连时，X质量减少；Y、W相连，Y为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为

A．X>Z>Y>W

B．Y>W>Z>X

C．X>Z>W>Y

D．X>Y>Z>W

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、

B．含有大量OH-的溶液中：Na+、、、

C．强酸性溶液中：Na+、K+、、Cl-

D．KMnO4溶液：H+、Fe2+、Cl-、

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.6 g CH4含有的共价键数为0.5 NA

B.2.24 L CO2中含有的分子数为0.1 NA

C.2.8 g N2和CO混合气体中的原子数为0.1 NA

D.7.8 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.3 NA

13、某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)  △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（   ）

A.a＝1

B.升高温度，平衡常数减小

C.达平衡时B的转化率为60%

D.平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小

14、下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是(   )

A.油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率

B.我们食用的豆腐主要含有变性的蛋白质

C.加酶洗衣粉不适合用来洗涤真丝衣物

D.糯米中的淀粉经水解反应后就可以直接得到米酒

15、下列有关物质检验的实验，结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

16、下列方法不正确的是

A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗

C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验

D. 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素

17、下列变化中，属于放热反应的是

A.H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol

B.2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol

C.能量变化如图所示的化学反应

D.形成化学键时放出能量的化学反应

18、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A.W位于第三周期ⅥA族

B.元素最高正价：Z>Y>X

C.简单气态氢化物稳定性：W>Y>X

D.工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸

19、O2F2是极强的氧化剂和氟化剂，它可以和氙气、金发生剧烈反应，生成XeF6和AuF5；也能与一些氟化物如三氟化硼、五氟化磷等反应生成氧正离子(O)盐，下列说法不正确的是(   )

A.反应2O2F2 + 2PF5 =2O2 [PF6] + F2中，F2是氧化产物

B.O2F2既可以作氧化剂也可以作还原剂

C.O2F2分别与氙气、三氟化硼反应都有F2生成

D.O2F2与金发生剧烈反应，当有0.5molAuF5生成时产生标准状况下氧气28L

20、下列关于化学平衡的说法中，不正确的是

A．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等

B．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零

C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏

D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变

21、有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ．

22、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。(取整数)

(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液，需要称量固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。

②需用浓硫酸的体积为_______。

③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水   B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容   D.定容时，仰视溶液的凹液面

23、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；

②用一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下到问题：

(1)正确操作顺序是_______(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸度选用的容量瓶的规格为_______，理由是_______。

(4)某同学次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______%(保留3位有效数字)。

24、(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_____；

②到2min末N2的转化率为_____；

③下列条件能加快该反应的反应速率的有_____；

A.保持体积不变，再向容器中充N2

B.保持体积不变，再向容器中充He

C.保持压强不变，再向容器中充He

D.选择合适的催化剂

④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.N2的体积分数不再改变

C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D.混合气体的密度不再变化

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

该实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此V1和V2分别是___、____。实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此V3是____。

25、I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

(1)___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。氧化产物为___，还原产物为___。

(2)该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了___反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___。

26、H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

(1)向0.1 mol·L-1 H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：_______。

(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)请结合相关平衡常数说明0.1 mol·L-1 NaHA的酸碱性：_______。

(4)将0.1 mol·L-1 NaHA和0.1 mol·L-1 Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

27、某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因是________(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_________。

(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH降低了，推测其原因是______，二氧化硫表现______性。

(3)酸雨对环境造成的危害有______。

A．腐蚀桥梁、雕塑等建筑物       B．污染水源    C．损害庄稼

(4)为减少酸雨的产生，可采取的措施有_______。

①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③    B．②③④⑤    C．①③⑤    D．①③④⑤

28、我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。在实现碳达峰和碳中和的过程中化学发挥着重要的作用。

(1)以为催化剂的光热化学循环分解的反应：为温室气体减排提供了一个新途径，该反应转化过程及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

①根据数据计算，反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。

②下列关于反应转化过程说法错误的是_______(填字母)。

A. 反应①中钛氧键断裂会吸收能量

B. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能

C. 该过程中发生了电子的转移

D. 催化剂参与了反应转化过程

③将一氧化碳与氧气的反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。

工作时，负极电极反应式_______，燃料电池能量的利用率比直接燃烧的能量的利用率_______(填“高”、“低”或“相同”)。

(2)新能源的使用有利于实现碳中和。氢气是理想的新能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，某温度下，在恒容密闭容器中充入和制备氢气，反应中的物质的量变化如下图所示。

①前，的转化率逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，时，混合气体中的体积分数为_______(精确到)。

29、某小组探究能否将氧化，甲同学设计了如下实验：

(1)A中反应的离子方程式为___________，说明氧化性：。

(2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是，于是设计了如下实验：

①盐桥中电解质可以使用___________(填“”或“”)。

②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作___________极，电极反应为___________

③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均向右偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越___________(填“强”或“弱”)。

③乙同学查阅资料，已知，当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中___________，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。

(3)丙同学测得溶液的，认为可能是硝酸氧化了，请设计实验方案验证丙同学的猜想：___________

30、实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3。

(1)此硫酸的物质的量浓度是_______（列式计算）。

(2)从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度是_______。

31、Ⅰ.科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO + 2NO2CO2 + N2。一定条件下，在L密闭容器中充入mol CO和mol NO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________。根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________mol/(L·min)。

(2)已知：反应2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)中，每生成14克N2时放出373.23kJ热量，试写出上述反应的热化学方程式：___________。

(3)该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是___________。

(4)写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态___________。

(5)下列关于该可逆反应的说法不正确的是__________(单选题)

a．其他条件不变，若充入N2，达到新平衡时，、均增大

b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

c．若适当增大压强，则平衡正向移动

d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c(N2)小于原来的一半

Ⅱ.研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下实验：

(6)在图3中画出表中实验II条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线。________

32、丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料，工业上可用正丁烷制备1−丁烯，然后用1−丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1−丁烯的反应为：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH

已知：Ⅰ.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。

Ⅱ．H2(g)、CH3CH2CH2CH3(g)、CH2=CHCH2CH3(g)的燃烧热分别为ΔH1=−Q1kJ•mol−1、ΔH2=−Q2kJ•mol−1、ΔH3=−Q3kJ•mol−1。

回答下列问题：

(1)ΔH=___________。(用含Q1、Q2、Q3的代数式表示)。

(2)其他条件相同时，在不同配比的催化剂条件下，催化效果的相关数据如表所示。

下列说法正确的是___________(填标号)。

a．脱氢反应中SiO2不起催化作用

b．CrOx的含量越高，催化效果越好

c．CrOx的含量对脱氢反应的焓变无影响

(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1−丁烯收率(收率=×100％)随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590℃，理由是___________。590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min生成1−丁烯的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(4)在恒压密闭容器中投入等物质的量的1−丁烯和乙烯，某温度下制备丙烯，发生的反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，测得C3H6(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d，曲线c仅改变一个条件，该条件可能是___________，在该温度下，反应的平衡常数K=___________。

(5)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH3CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示：

①该装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；

②A电极的电极反应式为___________。