甘肃省陇南市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列反应可用离子方程式“ H+ OH H2O ”表示的是（    ）

A. H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合    B. NH3  H 2O 溶液与 HCl 溶液混合

C. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合    D. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合

2、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是

A.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2 mol/L

C.将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 mol/L

D.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L

3、已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．在0.1mol/L的氨水溶液中

B．在溶液中

C．在溶液中

D．等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后

4、在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．

B．

C．

D．

5、“神州十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)分别位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法错误的是

A．Ga和As都位于元素周期表的p区

B．基态Ga原子的电子排布式为

C．最简单氢化物的稳定性：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

6、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡

B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深

7、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

8、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL0.1mol•L-1盐酸中且恰好完全反应，若加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）

A.50 mL B.1000mL C.1050mL D.2000mL

9、下列有关有机物的结构描述及命名正确的是：

A．甲苯的结构式为

B．乙醇的结构简式为C2H5OH

C．苯酚的比例模型为

D．的名称为2，6－二甲基-庚烯

10、下列各组物质互为同系物的是（  ）

A．金刚石和石墨  

B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和

C．CH4和C2H6  

D．16O和18O

11、下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（ ）

A. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法

C. 从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法

D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

12、下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是(   )

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色

③要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水

④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜

A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

13、化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有( )

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化

②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化

③检验Cl- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液

④检验SO42- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液

⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

14、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置可收集NO气体

B.用图4装置可证明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

C.用图3所示装置可实现反应：2H2OO2↑+2H2↑

D.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

15、下列叙述正确的是（   ）

①CO2的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A．①②③④⑤  B．②③⑤  C．①③⑤ D．①②④⑤

16、下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为

A. 乙醇 B. 乙醛 C. 苯酚 D. 乙酸

17、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(   )

A.“烹胆矾则成铜”是物理变化

B.胆矾可用于配制波尔多液

C.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法正确的是

A.由表中数据分析知生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B.25℃ 时反应 Ni(CO)4(g) ⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-4

C.80C℃达到平衡时，测得c(CO)=1mo1·L-1，则c[Ni(CO)4]=2mo1·L-1

D.80℃，若测得 Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5mo1·L-1，则此时v(正)＞v(逆)

19、下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）

A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B.异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色

C.亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色

20、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径：

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

D. R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族

21、表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩元素，用元素符号或化学式填空：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。

(2)在③~⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______；写出三者之间互相反应的方程式：_______、_______、_______。

(3)③与④，化学性质较活泼的是③，怎样用化学实验证明？答_______，在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用化学反应说明该事实：_______。

22、（1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式 ________________

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：_________

（3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：____________

（4）氯气和水反应的化学方程式：_____________

23、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为   。

②反应II的离子方程式为 。

③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________________。

（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的   性质。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。

24、如图为持续电解CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。

(1)电解时，F极发生___反应，电极反应式为____，E极发生________反应，电极反应式为________，电解总反应的离子方程式为___________。

(2)电解池中产生的现象：①____________，②____________，③____________。

25、写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式：

（1）小苏打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多___；

（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）___。

26、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

27、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：___________。

(2)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：___________。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________。

(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。

(5)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。

28、某烃的相对分子质量为128，则该有机物的分子式为_____或_________。

29、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)______(填写序号)。 

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是________________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:________________。 

(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,反应的离子方程式为_____,然后检验反应后溶液中是否含有S。检验S的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的________________至无明显现象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,说明含有S。

30、某烷烃的结构简式为：

（1）该烷烃的名称：_________________________

（2）若它是由某单烯烃加成后生成的，则此烯烃结构有________种。

（3）若它是由单炔烃加成后生成的，则此炔烃结构有________种。

31、某同学对可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系进行探究。回答下列问题：

(1)向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。则该反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH_____0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量NO2，则此时反应2NO2(g)⇌N2O4(g)浓度熵Q______K(填“＞”、“＝”或“＜”)，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，颜色比原来______(填“深”“浅”或“不变”)，再次达平衡时，NO2的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)查阅资料可知，F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

Ⅰ.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)  [t=∞时，N2O5(g)完全分解]

Ⅱ.2NO2(g)⇌N2O4(g)

反应体系的总压强p随时间t的变化如图所示：

①研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。则此时v(N2O5)=________kPa·min−1。

②若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____65.8 kPa (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________。

③25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

32、CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH_______0(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH= a kJ·mol－1

C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH= b kJ·mol－1

2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH= c kJ·mol－1

则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=_______kJ·mol－1 (用含a、b、c的表达式表示)。

(3)一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为1MPa，到达平衡时，测得N2的物质的量为0.5mol，则：

①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_______MPa－1。

②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_______。

A．单位时间内，断裂2molC=O同时形成1mol N≡N。

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。

C．混合气体的密度不再改变。

D．CO与NO的转化率比值不再改变。

(4)某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。

②若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______。

(5)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，A是_______，理由是_______。