甘肃省陇南市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

2、下列类别的有机物是按碳的骨架来分类的是

A．烷烃与环烷烃

B．烯烃与炔烃

C．醇和醚

D．醛和酮

3、CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法正确的是（    ）

A.电极A上发生氧化反应

B.O2—离子由电极B移向电极A

C.电极A、B的产物均可使溴的四氯化碳褪色

D.若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶7

4、下列顺序正确的是

A．酸性HNO3＞H3PO4＞HClO4

B．还原性F-＞Cl-＞S2-

C．稳定性：H2O＞HF＞H2S

D．原子半径：Na＞Mg＞O

5、老师在黑板上写出“Cr：”，下列各同学的判断中正确的是

A．甲同学认为是激发态Cr原子的核外电子排布式

B．乙同学认为Cr元素位于第四周期第ⅥB族，处于d区，属过渡金属

C．丙同学认为1s、2s、3s和4s的电子云形状相同，属同一种能级

D．丁同学认为Cr原子的价层电子排布式为

6、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是

A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－

D．装置①也可用于制H2

7、环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是（ ）

A．二氧化硫会形成酸雨

B．氮氧化物会形成光化学烟雾

C．氟利昂会破坏臭氧层

D．一氧化碳会造成温室效应

8、现有三组液体：①碘水；②30％的乙醇溶液；③水和汽油，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

9、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）

D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

10、现有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是

A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH减小

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+ )＜c(OH- )

C．分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2

11、氰化钠(NaCN)是一种剧毒化合物，其中N的化合价为-3。它与亚硝酸钠(NaNO2)混合受热或撞击发生爆炸：3NaCN + 5NaNO24N2↑ + 3Na2CO3 + Na2O。下列关于该反应的说法不正确的是

A.NaNO2是氧化剂

B.N2既是氧化产物也是还原产物

C.反应中被氧化和被还原的原子数之比为6 : 5

D.每生成标准状况下4.48L N2，转移0.45mol电子

12、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断错误的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)

A．当M为、杠杆为导体时，A端低，B端高

B．当M为、杠杆为导体时，A端高，B端低

C．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端低，B端高

D．当M为、杠杆为绝缘体时，A端高、B端低

13、下列说法不正确的是

A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色

D．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，出现白色沉淀属于物理变化

14、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )

A. CuSO4   B. Na2SO4   C. CuCl2   D. NaCl

15、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH==CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH(Cl)CH2COOH，发生反应的类型依次是  (  )

A. 水解、加成、氧化   B. 加成、水解、氧化

C. 水解、氧化、加成   D. 加成、氧化、水解

16、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.23g Na与足量反应完全后可生成个分子

B.18g含有个质子

C.1.0L'的水溶液中含有的氧原子数为

D.标准状况下，22.4L和混合气中含个原子

17、如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是

A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子

B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z

C．原子半径W＞Y＞X

D．第一电离能：R＞Y＞W

18、近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（    ）

A. 北斗导航卫星的太阳能电池板 B. 华为首款折叠屏手机

C. 长江5号火箭使用的液氧煤油发动机 D. 位于江苏的海上风力发电厂

19、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

20、下列离子或化学方程式正确的是(   )

A.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+H2O

B.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O

C.乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5

D.乙炔完全燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O

21、下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

(1)⑦的原子结构示意图为___________；

(2)①~⑩对应元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号，下同)，金属性最强的是___________，单质的化学性质最不活泼的是___________；

(3)②③④三种元素对应的单质中，最容易与H2化合的是___________(填化学式，下同)，⑥⑦⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性由弱到强的顺序是___________；

(4)请用电子式表示⑦和⑩反应时生成化合物的形成过程：___________；

(5)④和⑩元素对应的氢化物的沸点___________(填化学式)更高，原因是___________。

22、（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指___、___和___。

（2）超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为___。

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛、棉花的编号分别为___。

23、中医火疗是针灸的延伸，方法是将高度酒点燃后贴近患处进行治疗，请计算23g乙醇完全燃烧所消耗氧气的体积_______(标准状况下)。

24、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有___个。

（2）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于___，即___(填计算式)；Na+的个数等于___，即____(填计算式)。

25、A的分子式为，且能与在作催化剂并加热的条件下生成，则A的化学名称为_______。

26、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙同学向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______。(填序号)

(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

27、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。

（1）Z在元素周期表中位置是_____________。

（2）（YX）2结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）2的结构式为

________（元素符号表示）。

（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_________c（Na+）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）XZ3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________________。

28、写出下表中各物质加横线元素的化合价：

29、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，其反应原理如下：

+  

实验步骤：

I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A中(如图1)，加入4.2 g无水碳酸钾、8.0 mL乙酸酐和3.0 mL苯甲醛，加热搅拌条件下反应2 h。

II.反应完毕，分批加入20 mL水，再加入适量的固体碳酸钾，使溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠为止。

III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶全部析出后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。

回答下列问题：

(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，其原因是___________。

(2)步骤I中空气冷凝管的作用为___________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是___________气体逸出。

(3)步骤II中加入固体碳酸钾使溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外还有___________；进行水蒸气蒸馏至溜出液无油珠为止，说明三颈烧瓶中___________已被完全蒸出。

(4)步骤III中趁热过滤的目的是___________，洗涤时用少量冷水的原因是___________。

(5)要将粗产品进一步提纯，可利用在水中进行___________的方法。

30、（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量.

(2)所用HCl的物质的量浓度.

31、某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

【实验一】测定HAc的浓度。

(1)用___________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则___________mol·L-1。

(2)滴定管在洗涤前应先检查___________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。

A.   B. C.       D.

(3)下列有关实验操作的说法错误的是___________。

A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响

B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低

D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。

(4)根据表中信息，补充数据：a=___________，d=___________。

(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________向移动(填“正”、“逆”)。

32、天然气净化过程中会产生有毒的H2S，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。回答下列问题：

(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫磺，流程如图：

反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1035.6kJ•mol-1催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g) ΔH2=-92.8kJ•mol-1克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：________。

(2)T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是________。

A.脱硫过程中需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B.i过程可导致环境pH减小

C.该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O

D.该过程在高温下进行可加快脱硫速率

(3)H2S的分解反应为：H2S(g)H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，经过相同时间测定H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在1100℃以后，无论有无Al2O3催化，H2S的转化率都几乎相等。其原因是________。

②在压强p、温度T、Al2O3催化条件下，将H2S(g)、Ar(g)按照物质的量之比为1：n混合，发生热分解反应H2S(g)H2(g)+S2(g) ，S2的平衡产率为α。掺入Ar能提高S2的平衡产率，解释说明该事实：________；平衡常数Kp=________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液进行吸收。已知H2S、H2CO3的电离平衡常数如表所示：

写出纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式并求该反应的平衡常数_______。