甘肃省陇南市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列叙述正确的是（   ）

①2mol氢原子

②1molAl3+

③常温常压下，Vm=22.4L•mol-1

④NH3的摩尔质量是17g

⑤c(Na2SO4)=2mol•L-1

A.②③④ B.①④⑤ C.①②⑤ D.①③④

2、关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（    ）

A. 金属铯的熔点比金属钠高 B. CsOH比NaOH的碱性弱

C. Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D. 碳酸铯难溶于水

3、下列变化中，属于物理变化的是

A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石油的裂化

D．煤的气化

4、下列说法错误的是

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

B．乙酸的分子模型可表示为

C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同

5、草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中E的原子序数为最外层电子数三倍，W的最外层电子数为内层电子数的三倍，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z

B．X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物

C．含有的溶液一定能使红色石蕊试剂变蓝

D．Z的氧化物对应水化物的酸性高于E的氧化物对应水化物的酸性

6、氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气

D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是

A.v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B.v (H2)=0.6 mol /(L•min)

C.v (H2)=0.3 mol /(L•min) D.v (N2)=0.3 mol /(L•min)

9、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是

A．都能透过半透膜，都呈红褐色

B．分散质颗粒直径相同

C．都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

10、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气 B．氨气   C．碘化钾 D．碳酸氢钠

11、某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是(　　)

A. 该粒子为阳离子   B. 最外层电子数为2

C. 核外电子数为8   D. 核外有3个电子层

12、根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是

A. 相对原子质量 B. 电子层数

C. 最外层电子数 D. 核内质子数

13、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

②气态氢化物的稳定性HF大于HCl

③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

14、下列说法正确的是

A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有C1-

C．某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加Ba (NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有

D．某溶液中滴加BaCl2，溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag+或或或

15、由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况下)，那么此合金中一定含有的金属是

A. 钠   B. 铜   C. 铝   D. 铁

16、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将27gAl加入溶液中反应，转移电子数为3NA

B．与在光照下反应生成的分子数为1.0NA

C．的乙醇()水溶液中所含的氧原子数目为4NA

D．密闭的容器中，催化剂作用下与反应后得到分子数一定为NA

17、下列说法中正确的是(　　)

A. 汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一

B. 将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片

C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化

D. 煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源

18、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是(　　)

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料

C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油

19、下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是

A．K+、Cl-、Fe2+、

B．Ag+、K+、Cl-、

C．H+、Na+、、

D．、Na+、OH-、K+

20、已知：pCu=-lgc(Cu+)，pX=-1gc(X-)(其中X代表Cl、Br、I)。298K时，Ksp(CuCl)=10-6，Ksp(CuBr)=10-9，Ksp(CuI)=10-12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu+)和c(Cl-)都减小

B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I-)

C．升高溶液温度，M点可能移动到N点

D．298K时，CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=103

21、【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。

(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是   晶体。

(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)

②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为   。(填化学式)

(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是   。(填序号)

(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为   。

22、（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是   ；原因是 。(用离子方程式说明)

（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)   。

23、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)△H=_______________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________(填“有影响”“无影响”)。

(4)升高温度，该反应的平衡常数K 将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

24、(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。___

(2)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。___

(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。___

(4)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。___

(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。___

(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。___

(7)24g镁原子的最外层电子数为NA。___

(8)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S。请判断该反应式写的是否正确。___

(9)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。___

(10)金属阳离子一定只具有氧化性。___

25、组成：石油是由多种_______组成的混合物。

26、今有10种物质：①Na；②盐酸；③CuSO4；④NH3；⑤空气；⑥CO2；⑦FeCl3溶液；⑧NaCl固体；⑨CaCO3；⑩酒精 (请用序号填空)

(1)属于电解质的是 _________

(2)属于非电解质的是________

27、近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

(1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=    (用含K1、K2的式子表示)。

(2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如右图所示(图中T表示温度)。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是     。

②图像中T2   (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T1，判断的理由是 。

(3)反应3X＋Y2Z在2 min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则(  )

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时A的转化率最高

28、苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下：

（、表示烃基氢原子）

（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是_________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为的芳香酸，则乙可能的结构有___________种。

（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙所有可能的结构简式：________。

29、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。

(1)装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时，装置B亦是安全瓶，用于监测实验进行时C中是否发生堵塞。

(3)装置C可验证氯气不具有漂白性，则 I、II、III 依次放入___________(填字母)。

(4)已知：Cl2的氧化性强于I2，则D中实验现象为___________。

(5)装置E中的离子方程式是___________。

30、完成下列小题

(1)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

①请用上述物质填空，并配平化学方程式：_____。

_____C+_____+_____H2SO4=_____K2SO4+_____+_____Cr2(SO4)3+_____H2O

②若上述反应中转移0.8mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为_____。

(2)有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解后再加同质量分数的盐酸，则二者所消耗的盐酸中HCl的质量比为_____。

(3)1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中和的物质的量浓度之比为_____。

(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液24.0mL。已知测定过程中发生的反应为+I-+H+=I2+H2O(未配平)，I2+2=2I-+。计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程_____。

31、FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。

(1) Fe3+的基态简化电子排布式为__________，Cl的价电子排布图为_____________。

(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为_____ ，有____ 个含单电子的p轨道肩并肩平行。

(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____ ，与SCN-互为等电子体且只含两种元素的分子是_______(写两种，填化学式)。

(4)基态氮原子价电子排布图不是， 是因为该排布方式违背了________。

(5)设计简单的实验证明非金属性：C＜N (需回答实验操作、现象及结论)____________。

32、Ⅰ.25℃，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)用离子方程式解释实验①中混合溶液pH=9的原因：_______。

(2)实验①所得混合溶液中，水电离出的_______ mol∙L−1；_______ mol∙L−1。

(3)25℃时，实验②的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；向实验②的混合溶液中再加入等体积的水，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.25℃，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：

(4)图中b点碳酸钙的结晶速率_______溶解速率(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)在25℃时，，反应的平衡常数_______。