甘肃省陇南市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列溶液因盐的水解而呈酸性的是

A．

B．

C．

D．

2、在300℃、70MPa下，已知反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述正确的是(   )

A.该反应一定不能自发进行

B.若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2

C.分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动

D.使用催化剂可增大该反应的平衡常数

3、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是

A.正己烷的分子式为C6H12，其沸点比丙烷低

B.己烷有5种同分异构体

C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D.正己烷所有碳原子可在一条直线上

4、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A.晶体熔点：SiO2＞MgO＞NH3＞H2O

B.键角：CO2＞BF3＞NH3＞H2O

C.晶格能：Al2O3＞MgCl2＞MgO＞NaCl

D.硬度：晶体硅＞纯铁＞生铁＞钠

5、质量相等的下列各物质完全酯化时，需CH3COOH的质量最多的是（       ）

A．甲醇

B．丙醇

C．乙二醇()

D．甘油()

6、血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为 （ ）

A.5 B.4 C.3 D.2.408×1024

7、某原电池装置如图所示，当电池形成闭合回路时，盐桥中的K＋向右定向移动，由此判断下列说法正确的是

A.反应过程中Ni电极的质量将减小

B.Cr电极的电极反应式为Cr3＋＋3e-=Cr

C.反应2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr能够自发进行

D.Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为Cr＞Ni

8、下列物质不属于氧化物的是

A．甲烷

B．石英

C．生石灰

D．水

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X与Z组成的气体二元化合物有漂白性，Y元素的焰色为黄色。下列叙述不正确的是

A．X可分别与Y、Z、W均可形成多种二元化合物

B．沸点：Y2X＞H2X＞H2Z

C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的弱

D．Y2X2和Y2Z化学键类型完全相同

10、下列离子方程式正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32ˉ＋H2O=2HCO3ˉ

D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓

11、下列化合物固态时属于分子晶体的是

A．HCl

B．SiO2

C．Hg

D．NH4Cl

12、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H+=H2O

B.氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O=2OH‾

C.稀盐酸滴入到NaOH溶液中：H++OH‾=H2O

D.铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H+=Fe3++H2↑

13、下列变化一定为放热反应的是

A．碳酸钙分解

B．水蒸气液化

C．双氧水分解

D．氯化铵溶于水

14、中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是

A．属于固氮过程

B．化学能一部分转化成了热能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．证明氮的非金属性大于氧

15、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

16、15N、、等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是

A．15N的原子结构示意图为

B．中含36个电子

C．中含21个质子

D．15N、、互为同位素

17、亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是（ ）

①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3

A.②③ B.①②③ C.①④⑤ D.全部

18、下列说法错误的是

A.向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

B.25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

C.含有和固体的悬浊液：

D.溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，则沉淀中滴加溶液可以得到沉淀

19、硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8 ，对于其中的S8有关说法正确是

A. 该物质的摩尔质量为256g

B. 1mol该分子中含有8NA个质子

C. 0.5mol该分子的质量为128g

D. 该分子中含有电子128NA

20、布洛芬是一种解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其结构简式如图所示．下列关于布洛芬的叙述中正确的是

A．分子式为

B．能与溶液反应生成

C．该分子中最多有8个碳原子位于同一平面

D．能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应

21、某学生设计了如下三个实验方案，探究用化学方法检验淀粉的水解情况。

方案甲：  结论：淀粉完全水解

方案乙：  结论：淀粉完全没有水解

方案丙：  结论：淀粉已经水解

试从实验操作、结论两个方面对上述三种方案进行评价，其中正确的是____，理由是______，有错误的是_____，理由是_____。

22、非金属化合物在生活、生产中应用广泛。根据题意回答下列问题：

(1)农业生产中常用作肥料的是_______(填“”或“”)；

(2)发射火箭时，火箭底部喷出大量红棕色气体，该气体可能是_______(填“”或“”)；

(3)近两年来，有效防止新冠肺炎流行的措施之一，是对我们居住的环境进行消毒，可作为环境消毒液的是_______(填“稀”或“NaClO”)溶液。

23、H2S是一种有害气体，有学者将H2S和空气的混合气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液中反应回收单质S，其物质转化关系如图。已知反应①的方程式：CuCl2 + H2S=CuS↓ + 2HCl，CuS是一种难溶于水的固体。

(1)写出反应①的离子反应方程式___________。比较Fe3+、S、O2的氧化性由大到小的顺序是___________。

(2)若将反应③中O2可换为H2O2，判断离子方程式：Fe2+ + H2O2→Fe3+ + O2 + H+(未配平)是否正确，并说明理由___________。

24、补齐物质与其用途之间的连线。___________

25、实验室中制H2的反应：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)，锌被___________(填“氧化”或“还原”)。

(2)若消耗了1 mol H2SO4，则生成H2的体积约是___________L(标准状况)。

26、计算题。

(1)2molCO(NH2)2中：含__mol碳原子，__mol氮原子，__mol氧原子；所含氧原子数跟__gH2O所含氧原子数相等。

(2)标准状况下，44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则混合气体中含有CO的质量为__，含有H2的物质的量为__。

27、回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___(填序号)。

①将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol·L-1NaCl的溶液

②实验室需要450mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，则需要用天平称量12.5g胆矾进行配制

③用量筒量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，格筒内液体转移后应对量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，以免所配溶液浓度偏低

④将0.4gNaOH溶于水配成100mL溶液，从中取出10mL，所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1

(2)做有关氯气性质的实验中需要用烧碱溶液吸收剩余的氯气，发生的化学反应式为___。

(3)同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为___，原子数之比为___，密度之比为___。

(4)7.8g过氧化钠跟水反应，得到100mL溶液，反应后所得溶液的物质的浓度是__。

28、钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：a.HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；b.NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；c.NaClO3 在673K(400℃)分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸；(一)制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸纳；(二)氯酸钠分解制高氯酸钠；(三)高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClO4 ]。

(1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A，____________。由装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为___________(填化学式)。

(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_____________________；不选用乙装置的原因可能为____________________。

(4)用丙装置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_________________，仪器E的名称为________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为________。发现后的正确操作为_____________。

(5)工业上大量制备NaClO4 常用高电流密度电解NaClO3 的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：___________________________________。

29、氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。

(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。

(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。

(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①___________液滴上方会出现白烟(填序号)

A．浓盐酸   B．浓硫酸   C．FeCl3溶液

②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。

③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。

(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：

分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证

30、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）2分钟内A的平均速率__________。

（3）平衡时B的转化率__________。

31、硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业，工业上采用冷热镀管废料锌灰制ZnSO4•7H2O晶体，相应的工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO；

②酸浸所使用的酸为稀硫酸；

③CuCl为不溶于水的白色固体。

请回答下列问题：

(1)写出增大锌灰酸浸速率的一种措施___。

(2)“滤渣1”的主要成分是___。

(3)写出沉铜过程中的离子反应方程式___。

(4)从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理___。

(5)检验滤液2中是否含有滤渣2中阳离子的方法是___。

(6)由滤液2得到ZnSO4•7H2O晶体的一系列操作为____。

(7)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：

则处理后的废水中c(Zn2+)=____。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)

32、无水氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。

I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；

II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入溶液，充分反应后加入固体调节溶液的pH约为5，过滤；

III．向II的滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。

各步骤中对杂质离子的去除情况

已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。

(2)步骤I中：

①Fe2+浓度降低，滤渣中存在。结合离子方程式解释原因：_______。

②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。

(3)步骤II中：

①酸性溶液的作用：_______。

②结合离子方程式说明MnCO3的作用： _______。

(4)步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。

(5)测定无水的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）

①样品中MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。

②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。