甘肃省临夏回族自治州2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A. 53g碳酸钠中含NA个CO32— B. 0.1molOH—含NA电子

C. 1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D. 标准状况下11.2L臭氧(O3)中含NA个氧原子

2、铜镁合金4.6 g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480 mL NO2气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为( )

A.8.51 g B.4.83 g C.8.31 g D.9.44 g

3、下列实验操作正确的是(　　)

A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接

4、下列装置为某实验小组设计的 Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是

A. 装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→Cu

B. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定

C. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液

D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变

5、关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是

A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动

B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的

D．原子轨道伸展方向与能量大小无关

6、利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

A．升高温度，反应Ⅰ的速率加快，反应Ⅱ的速率减慢

B．增大压强有利于提高乙烯的产量

C．升高温度有利于提高乙烯的产量

D．700K时，的平衡常数为15.26

7、下列物质含有离子键的是

A.Br2 B.CO2 C.KCl D.H2O

8、某无色透明溶液中含有Cu2＋、Mg2+、Ba2+、H＋、Ag+、、、OH－、中的三种离子，若向其中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中存在的三种离子是

A.Ba2+、OH－、 B.Ag+、、

C.Mg2+、H＋、 D.Cu2＋、、OH－

9、在危险化学品的外包装标签上印有警示性标识。下列化学品名称与警示识标识名称不对应的是(    )

A.烧碱——剧毒品 B.氯酸钾——爆炸品

C.浓硫酸——腐蚀品 D.白磷——自燃物品

10、下列反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是(   )

A.用两个铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

B.苯酚溶液中加碳酸钠：2C6H5OH+CO→2C6H5O-+H2O+CO2↑

C.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

D.酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218OCH3CH218OH+CH3COOH

11、下列说法正确的是

A．二氯甲烷有两种同分异构体

B．苯分子中碳原子之间的化学键完全相同

C．满足通式CnH2n+2的烃不一定是烷烃

D．乙二醇和丙三醇互为同系物

12、下列离子的 VSEPR 模型与其立体构型一致的是(   )

A.SO32- B.NO2- C.ClO4- D.ClO3-

13、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（  ）

A．氢键 分子间作用力 非极性键

B．氢键 极性键 分子间作用力

C．氢键 氢键 极性键

D．分子间作用力  氢键  非极性键

14、现有Fe、CuO、、、稀等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A.7个 B.6个 C.4个 D.5个

15、下列叙述正确的是（ ）

A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

D.氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数

16、设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是

A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

B．12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA

C．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA

D．1mol-CH3中含有电子数为10NA

17、下列实验中，分离提纯的方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、H2S燃料电池示意图如图所示，其工作原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)   △H=-632kJ/mol。下列说法错误的是（    ）

A.电路中每通过4mol电子，电池会产生632kJ热量

B.电池工作时，电子从电极a经导线流向电极b

C.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+

D.每32gO2参与反应，有4molH+经质子交换膜进入正极区

19、某温度下，在恒容密闭容器中充入N〇2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大

B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小

D. 升高温度，体系的颜色加深

20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：、、、

B．b点对应的溶液中：、、、

C．c点对应的溶液中：、、、

D．d点对应的溶液中：、、、

21、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。

（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。

22、绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是____。

A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源

（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。

A．建在西部干旱区可以脱贫致富

B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C．企业有权自主选择厂址

D．不宜建在人口稠密的居民区

（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染______。

23、加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。

(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。

A. Ba(OH)2溶液   B．BaCl2溶液   C．NaOH溶液   D．澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

24、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(1)E元素基态原子电子排布式为______________。

(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。

(4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

(5)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

25、A.（1）在①稀硫酸  ②铜丝  ③NaOH溶液  ④液氨  ⑤Na2CO3固体 ⑥ 酒精⑦ 熔融NaCl （填写序号，下同）

属于电解质的是_____________________；属于非电解质的是____________________；

B.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解、⑥洗气等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1) 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（填写序号，下同）

(2) 乙二醇（沸点：197.85℃）和丙三醇（沸点：290.9℃）。可采用_______的方法。

(3) 除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。

(4) 除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。

26、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。

回答下列问题：

(1)以上主要成分中属于弱电解质的有_______ (填序号)。

(2)当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_______ 。

(3)KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为_______。

(4)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______ ；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为_______。

(5)NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_______。

(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： _______。

27、二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH<0

（1）该反应的ΔS__0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在密闭容器中，上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来 b．缩小容器体积，使体系压强增大

c．加入合适的催化剂 d．升高体系温度

28、（1）18g重水2H2O中含氢原子________mol，含电子数为________个。

（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/L NH4+、0.6mol/L  Cl-、0.5 mol/L K+、_________mol /L SO42－的某营养液，若用KCl、（NH4）2 SO4、_______，配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、________mol。

29、研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是 。（已知NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）

（2）操作②中BaCl2  溶液能否改用硝酸钡溶液 （填“能”或“不能”）。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由： 。

（3）操作③的目的是 ；请你用实验方法确认操作③中碳酸钠已过量：     。

（4）操作④的目的是   。

30、回答下列小题

(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：i．3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1=-32.9kJ·mol-1；

ii．N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)　ΔH2=-41.8kJ·mol-1。

①写出肼的电子式：_____。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_____。

(2)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成CH3OH，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.0kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH2

反应Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)　ΔH3=＋23.4kJ·mol-1

已知某些化学键的键能数据如下：

氢气中的H—H比甲醇中的C—H_____(填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的ΔH2=_____kJ·mol-1

(3)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g)　ΔH=_____kJ·mol-1

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：

NOCl＋hν→NOCl*

NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2

其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_____mol的光子。

31、钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co (乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：

(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2▪4H2O，其实验装置如下：

①钴在元素周期表中的位置是___________ 钴的基态原子的价电子排布图为___________。

②烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2▪4H2O，还需经过的操作有___________、过滤、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2▪4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置___________(填“E”或“F”)，实验开始时通入氮气的作用是___________。

②若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO2 、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3 (空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为___________。

32、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。

(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。

(3)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。

(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。______