甘肃省定西市2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是

A.乙醇和乙酸都可以发生酯化反应

B.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体

2、下列关于铜与硝酸反应的叙述中，正确的是

A．氮元素全部被还原

B．若为稀硝酸，反应不进行

C．Cu(NO3)2是氧化产物

D．若为浓硝酸，还原产物为NO

3、A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是 (   )

A. a+8+m-n   B. a+16-m+n   C. a+24-m-n   D. a+18-m-n

4、由四种短周期主族元素组成的化合物结构式如图所示，可作为金属矿物的浮选剂。Z与W位于同一周期，Y的原子序数是X与W原子序数之和的2倍。下列有关叙述错误的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W

B．W和Z的简单氢化物沸点均为同主族元素简单氢化物中最高的

C．化合物中W、Y、Z均满足最外层8电子稳定结构

D．由该四种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

5、化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A．将食物存放在冰箱中

B．加工馒头时添加膨松剂

C．糕点包装袋内放置除氧剂

D．冶铁时将铁矿石粉碎

6、下列物质中，能够导电的电解质是

A.铜丝 B.熔融的氯化镁 C.氯化钠溶液 D.葡萄糖

7、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A.四种元素中，W的原子半径最大

B.反应①②③都属于氧化还原反应

C.Na着火时，不可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

8、溶液中下列电离方程式书写正确的是

A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42- B.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

C.H2SHS－＋H＋ ，HS－H＋＋S2－ D.HClO=H＋＋ClO－

9、某学生的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物

③能完全电离出一个，所以它是一元强酸

④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤胶体带有电荷，所以胶体有电泳现象

⑥只要在水溶液中能导电的物质就是电解质

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

⑧金属元素被还原，不一定得到金属单质

A．四处

B．五处

C．六处

D．七处

10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

11、生活是化学的源泉。下列叙述错误的是( )

A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒

B.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质

C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料

D.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

12、常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是

A.曲线N表示与pOH的变化关系

B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.当pOH=2时， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

13、一定温度下，探究制与稀的反应，反应过程如下：

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是

B．过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为

C．步骤III反应速率比1快的原因一定是溶于水，使增大

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

14、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2­＋K2SO4＋2CO2­＋2H2O，下列说法正确的是

A. KClO3在反应中得到电子

B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被还原

D. 1molKClO3参加反应转移2mol电子

15、我国科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，她成为首位获科学类诺贝:奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了

A. 胰岛素   B. 维生素   C. 青霉素   D. 青蒿素

16、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L⋅min)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C.平衡时，X的转化率为30%

D.起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2∶1

17、将CO2通入下列饱和溶液中，能观察到明显现象的是 (　　　　)

①CaCl2　②Ca(OH)2　③Na2CO3　④AlCl3　⑤C6H5ONa   ⑥Na2SiO3　⑦Na[Al(OH)4]　⑧Ca(ClO)2　⑨Ca(HCO3)2

A.①②⑤⑥⑦⑧ B.②③④⑤⑧

C.②③⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑤⑥⑦⑨

18、区分二氧化硫和二氧化碳可以采用通过

A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．石蕊试液

D．NaOH溶液

19、下列式子中，真实表示物质分子组成的是 (　　)

A. H2SO4   B. NH4Cl

C. SiO2   D. C

20、将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（   ）

A.硫酸锌 B.氯水 C.双氧水 D.氯化铜

21、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

(1)转化是工业制硫酸的重要一步，即SO2和空气的混合物通过转化器反应生成SO3，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。

①写出转化器中发生反应的化学方程式是_________。

②反应温度选在475℃左右的依据是________。

(2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。

A．使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率

B．热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率

C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

D．沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料

(3)下列关于可逆反应的说法中，错误的是________。

A．只要一种反应物足够多，另一种反应物的转化率就能达到100%

B．可逆反应的特点之一就是反应物和生成物共存

C．化学平衡状态就是可逆反应在该条件下所能进行的最大限度

D．可逆反应达到化学平衡的标志之一就是同一物质表示的正逆反应速率相等

(4)下列关于化学反应速率理论和化学平衡理论的说法正确的是_______。

A．影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂

B．凡是影响反应速率的因素均能使化学平衡发生移动

C．凡是能使化学平衡发生移动的因素均会影响反应速率

D．加快反应速率有利于平衡正向移动

(5)硫酸工业和合成氨工业的条件中的不同点是_______。

A．均使用热交换器

B．均使用催化剂

C．高温

D．高压

(6)下列叙述中不能用平衡移动原理解释的_______。

A．向某浓度的FcCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅

B．密闭容器中发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，拉伸容器混合气颜色变浅

C．工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率

D．合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气

(7)氯水中加入AgNO3溶液后颜色会变浅。请结合方程式用平衡移动原理加以说明_____。

(8)我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m﹣3，硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与SO2直接接触吸收生成NH4HSO3.若烟气SO2含量为amg•m﹣3(a＞100)试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L﹣1氨水______L(用含a、b的代数式表示)。

22、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

23、“北京烤鸭”举世闻名．制作烤鸭套餐的部分原料如下：①鸭肉、②面粉、③黄瓜、④食盐．请回答：

（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）．

（2）富含蛋白质的是 ．

（3）富含维生素的是 ．

（4）属于调味剂的是 ．

24、为达到下表中的实验目的请选择合适的试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂或实验方法有：

A．加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．将气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

C．取样，灼烧、闻气味

D．取样，加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

25、图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出⑫的元素符号：_______，其原子序数为_______。

(2)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(用元素符号填答)。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)_______

(5)设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：_______；

26、(1)写出Fe2(SO4)3 在水溶液中的电离方程式：__________________。

(2)写出对应2H++CO32-=H2O+CO2↑的一个化学方程式：__________________________________________

(3) 有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_______（填序号）。

②属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式____________________________________。

27、填空。

(1)下列物质中，只存在离子键的是_______，只存在共价键的是_______，含离子键和非极性键的是_______，属于共价化合物的是_______(以上各空都填序号)。

①白磷②③④⑤⑥⑦⑧

(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样中x=_______。

(3)煤燃烧排放的烟气含有和，能形成酸雨，污染大气，采用溶液在碱性条件下可使烟气中的转化为，同时测得消耗时，共转移了电子，则反应的离子方程式为_______。

(4)人体血液里的质量浓度一般采用来表示．抽取血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。经过计算，血液样品中的质量浓度为_______(已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为)。

28、元素化合物在生产生活中有很多应用，写出与下列应用相关的化学方程式 。

（1）漂白粉生效原理______________________________________________

（2）粗硅的制取___________________________________________________

（3）过氧化氢氧化碘离子___________________________________________

（4）实验室制取氨气_______________________________________________

（5）过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________

（6）氯碱工业生产氯气_____________________________________________

29、某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）

a．碱石灰

b．浓硫酸

c．生石灰

d．五氧化二磷

e．烧碱

（2）若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______。

（3）若要探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛有_____、_____试剂的洗气瓶后收集。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味无毒的气体，该反应的化学方程式为____。

③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2，则C中应该盛放_____溶液，反应的离子方程式为_______________________。

30、室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？

31、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+配离子，ZnO转化反应的离子方程式为___。

(2)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到___溶液和___固体(均填化学式)。

(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为___。

(4)滤渣②的主要成分有___(填化学式)，回收后可用作冶金原料。

(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回___工序循环使用。

(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为___。

32、综合利用、对构建低碳社会有重要意义。

(1)利用与制备合成气CO、，可能的反应历程如图所示：

说明：为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：)，表示过渡态。

①制备合成气、总反应的热化学方程式为_______。

②若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式_______。

(2)工业上常采用和为原料合成乙醇，反应方程式为：.一定温度下，向容积均为的恒容密闭容器中分别通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应.测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②时，a点对应容器在内的平均反应速率_______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。

③时，保持温度不变向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(3)随着科学技术的发展，的捕集利用技术成为研究重点，可以被溶液捕获，所得溶液，该溶液的_______。[已知室温下，，]