甘肃省定西市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为

B．因为X的氧化性比Z强，所以X的简单氢化物比Y的简单氢化物的沸点高

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

2、下列金属的冶炼方法中，可以得到相应金属的是

A．焙烧HgS固体

B．KCl固体和焦炭共热

C．电解饱和NaCl溶液

D．加热Al2O3固体

3、在容积不变的容器中，发生反应。现通入和，内用表示的化学反应速率为，则时容器中的物质的量是（   ）

A. B. C. D.

4、对下列两种有机物的描述正确的是

A．甲、乙苯环上的一氯代物条件是氯气、光照

B．甲、乙分子中碳原子杂化方式都有、、

C．甲、乙与能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

5、化学与生活紧密相关。下列说法错误的是

A．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性

B．北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和

C．制作湘绣使用的蚕丝主要成分为纤维素

D．冬奥会冰球运动的冰球由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料

6、下列微粒性质的比较中正确的是

A．

B．

C．

D．

7、下列对化学反应原理图像的分析及说法有明显错误的是

A．图甲中的△H可利用H2、I2、HI等分子中共价键的键能计算

B．图乙中表示的化学反应属于高温自发反应，当温度为T1时，K(正)=1

C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，图丙中t1时改变的条件可能是增大压强

D．图丁中，用NaOH溶液滴定盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时溶液pH＞7

8、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

9、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有

①钠浮于液面上             

②熔化成小球       

③发出嘶嘶的响声，放出气体        

④有蓝色沉淀产生       

⑤析出大量红色的铜       

⑥小球在溶液中沉浮            

⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

A．①②③⑤⑦

B．①②③④⑦

C．①②③④⑥

D．②⑤⑦

10、下列有关环境问题的叙述正确的是

A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关

B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒

C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．工业利用CO2等物质生产可降解塑料，有利于减轻或防止白色污染

11、下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　)

A. 位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素

B. 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族

C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D. 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA

12、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是

A．滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子

B．开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料

C．首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料

D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅

14、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO2

B．光化学烟雾——建筑玻璃

C．酸雨——SO2

D．雾霾——化石燃料

15、下列表述正确的是

A. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B. 0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

16、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

A. 0〜t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

17、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法中错误的是

A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. 手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Na+、H+、Cl-、[Cu(NH3)4]2+

B.0.1 mol/L 的 FeCl2 溶液：K+、Mg2+、、

C.0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中：    、Al3+ 、 、Cl-

D.(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+

20、下列有机化合物存在顺反异构体的是

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3C≡CCH3 C.CH3CH＝CHCH2CH3 D.CH3CH＝CH2

21、写出下列反应的离子方程式：

(1)硫酸钠和氯化钡反应 ______________________________________   

(2)硝酸银和稀盐酸反应 ________________________________________

(3)氢氧化钡和硫酸铜反应 _____________________________________

(4)硫酸和氢氧化钠反应 _________________________________________   

(5)锌和稀硫酸反应____________________________________________________

22、某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：

（1）若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。

（2）若E1<E2，则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要________（填“吸收”或“释放”）能量才能转化成生成物。该反应过程可看成是______的过程。

23、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

(1)根据图示可确定___________。

(2)0~10min容器内压强___________(填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是___________(填序号)；第16min引起曲线变化的反应条件可能是___________(填序号)。

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

24、自制米酒的过程中，经测量米酒的pH会略有下降，酒精度先增大，当酒精度达到14%vol后趋于稳定。回答下列问题：

（1）分析米酒的pH略有下降的原因：____。

（2）米酒的酒精度达到一定值后趋于稳定的原因可能是____。

25、水是生命之源。请结合如图所示的空间站水、气整合循环系统，回答下列问题：

(1)“萨巴蒂尔反应器”内发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)通过“萨巴蒂尔反应器”生成的水可以电解，实现氧气的再生，电解水的化学方程式为__________________________________________。

26、常温下，已知：

现有pH＝3的上述三种酸溶液，回答下列问题：

(1)HCN溶液中，水电离出的c(H＋)=____________。

(2)取10 mL HNO2溶液，加入一定量NaCl溶液，此时溶液中c(H＋)/c(HNO2)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(3)取25 mL的HCN溶液加入等体积pH＝11的NaOH溶液，反应后溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小关系为c(H＋)______c(OH－)(填“＞”、“＜”或“=”)。

27、将8gSO3溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________，每100个水分子中约含H+离子______________个。

28、金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

（1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。

（2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________ (填“增大，减小或不变”)

（3） “863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。

29、毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_________。

a.烧杯     b.容量瓶    c.玻璃棒    d.滴定管

（2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。

向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式___________________，计算该反应的平衡常数K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小数）

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O   Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

 步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为_________mol•L-1（用含字母的式子表示）。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_______（填“偏大”或“偏小”）。

30、在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中,将2molCO与5molH2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0请回答下列问题:

(1)该反应的熵变ΔS_________________0(填“>”、“<”或“=”).

(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,CO的转化率为75%,则:

①平衡时体系总的物质的量为_________________mol

②反应的平衡常数K=_________________；

③反应0-5min在区间的平均反应速率v(H2)=_________________

(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使CO转化率增大的是_________________

A.CO B.H2 C.CH3OH   D.He

31、镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为，含以及少量等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣1的主要成分为_______。

(2)加入氧化时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)一定条件下可与反应生成和一种弱碱，该反应的化学方程式为____。

(4)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米存在的简单方法是___。如图为反应温度对纳米产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为___。

(5)所加不宜过量太多的原因是____。

(6)主要副产品是____。

32、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

(1)固体1的主要成分除了外，还有__________________(填化学式)。

(2)步骤Ⅱ中需要的量应是_________(填“少量”或“过量”)；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是_________。

(3)步骤Ⅳ处理含废水时，发生反应的离子方程式为___________________________。

(4)工业上常用溶液来吸收，写出溶于溶液反应的离子方程式__________________。

(5)为确保步骤Ⅲ无生成，理论上应控制与的物质的量之比为_________。

(6)若且溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中与的物质的量之比为_________。