甘肃省定西市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)(　)

A.Kw B.c(H+) /Kw C.c(HA) /c(H＋) D.c(OH－)

2、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（  ）

A. 只需验证该有机物是否易燃烧

B. 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2;

C. 只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比；

D. 只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

3、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是

A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

B．型分子的键角均为180°

C．C—C键的键能为347.7，但C=C键的键能小于

D．H—Cl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ

4、下列叙述正确的是

A．氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水

B．氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜

C．硫酸铜溶液中加入过量烧碱溶液没有氢氧化铜蓝色沉淀生成

D．氢氧化铜是一种弱碱，但因难溶于水而不能与酸反应生成盐和水

5、用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含、、、MgO等)提取铁红()的过程如图所示。下列有关离子反应方程式判断和书写错误的是

A．酸溶过程中溶解的离子反应方程式为

B．滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为

C．“还原”过程产物之一为，发生的离子反应方程式为

D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为

6、已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D. 实验③证明氧化性： Cr2O72－> I2

7、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1

8、化学概念在逻辑上存在下图所示的关系，对下列概念的说法正确的是

A.纯净物和混合物属于包含关系 B.化合物和氧化物属于包含关系

C.单质和化合物属于交叉关系 D.离子反应和化合反应属于并列关系

9、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

10、NO能被溶液吸收生成棕色配合物，因而用于NO的检验。下列说法正确的是

A．该配合物中中心离子的杂化方式为杂化

B．测定该配合物中所含元素的种类可采用X-射线衍射的方法

C．该配合物中的水分子的键角比独立存在的水分子的键角大

D．元素Fe位于周期表d区，与其同周期同主族的元素还有2种

11、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）

A. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

B. K+、MnO4-、Na+、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、CO32-

D. Fe3+、Na+、Cl−、SO42-

12、下列有关的说法正确的是

A．晶体中含有的离子数目为

B．中键的数目为

C．锌与足量的浓硫酸反应生成22.4L气体，转移电子数目为

D．25℃时，pH为2的HCOOH溶液中含有的数目为

13、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.铁制品表面镀锡不能增强铁制品的抗腐蚀性

B.被Cu2+污染的水体可以用难溶的FeS进行治理

C.施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效

D.世界能源大会将核能作为碳能源重要替代品，核电站能够把化学能转化为电能

14、汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是

A. 部分光能转变为化学能

B. 消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3

C. 使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高

D. 1 mol比1 mol羟基（·OH）多9NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）

15、现有氢气、一氧化碳、甲烷的混合气体VL，其体积比为1∶1∶2。当a L该混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积为(　　)

A.5V/4L

B.5VL

C.5a L

D.5a/4L

16、用托盘天平称量固体药品时，若将样品和砝码放在托盘天平上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10克，游码位置如图所示，此样品的质量为（   ）

A.10.5g B.10.0g C.11g D.9.5g

17、下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于铝的叙述正确的是

A．铝在常温下不会被氧气氧化

B．铝具有导热性，可用金属铝制成铝锅

C．铝具有良好的导电性，故可用于制铝箔

D．通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA

B. 12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

C. 0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 NA

D. 标准状况下，6．72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6NA

20、如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法正确的是

A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B.过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过程

C.过程Ⅱ可表示为O3＋Cl=ClO＋O2

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的还原剂

21、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，能“吃掉”盐酸的氧化物有________.

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是______(填写物质序号，下同)，属于单质的是____。

(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _________________。

22、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

请回答下列问题：

（1）参加反应的二氧化锰的质量为 。

（2）参加反应的HCl的物质的量为 。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,  为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

23、（1）写出的名称：______________，写出硫酸铁的化学式：_____________.

（2）写出小苏打溶于水后的电离方程式：__________________________.

（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________

24、元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。

(1)基态R原子的电子排布式为______。

(2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是______(填元素符号)。

(3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性：______＞______(填化学式)。

(4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因_______。

(5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。

已知：

i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。

①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围______。

②下列物质属于离子化合物的是______(填字母)。

a.BeCl2        b.Li3N        c.HCl        d.CCl4

③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物______。

④结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是______。

25、化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是      、     。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式       ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式      

26、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是______。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______。

②__________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：____。

27、【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）

（3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。

（4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。

28、有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3

B. 和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________组两种微粒互为同位素。

(2)________组两种物质互为同素异形体。

(3)________组两种物质属于同系物。

(4)________组两物质互为同分异构体。

(5)________组两物质是同一物质。

29、青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液

（1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，写出该反应的化学方程式___________。

（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。

（3）试剂①、试剂②、试剂③分别为__________，____________，______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。

（4）若发现滤液浑浊，应如何操作___________________________________________。

（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。

（6）除杂试剂需过量，但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。

30、一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：

(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。

(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。

31、建盏由建阳坯土、天然矿物釉烧制，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO、CaO、TiO2等化学成分。

(1)现代化学可利用_______特征谱线来鉴定建盏中的元素。

(2)建盏胎釉中含SiO2是硅酸的酸酐。硅酸结构式如图所示，硅原子的杂化方式_______。

(3)Fe2+与蛋白质链上咪唑环通过配位键连接形成的物质结构如图所示。A、W、X、Y为短周期前10号主族元素。四种元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。

(4)元素Fe在周期表中的位置为_______；其第三电离能(I3)为2957 KJ· mol-1、第四电离能(I4)为5290 KJ· mol-1，I4远大于I3的原因为_______。

(5)建盏胎釉矿石中的钙钛矿晶胞如图所示，Ti4＋处于6个O2-组成的_______空隙中，在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4＋处于各顶角位置，则O2-处于_______位置(选填“面心”“体心”或“棱心”)。已知晶胞密度为 ρ g∙cm-3，则两个O2-离子间的最短距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值为NA，列出表达式)。

32、2021年我国考古有了重大新发现：在三星堆遗址新发现迄今为止世界上独一无二、绝无仅有的一类青铜器造型，被网友们称为“沉睡三千年、一醒惊天下！”。青铜是由铜、锡、铅组成的合金，在潮湿环境中，铜通过反应：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO3而形成铜锈。

(1)基态Cu2+的电子排布式为_______，灼烧时铜元素能产生绿色的焰色，此焰色属于_______(填“发射或吸收")光谱。

(2)CO2、CO、H2O三种微粒中，属于V形结构的是_______，中心原子为sp2杂化的是_______，写出一种与CO2互为等电子体的分子式_______。

(3)锡可与卤素形成四卤化物：SnCl4、SnBr4、SnI4，它们的熔点分别为240K、304K、418K，则三种物质中含有的化学键类型是_______，熔点依次升高的原因是_______。

(4)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，则其化学式为_______，若晶体密度为g·cm-3 Cu和Cl的半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式，可不化简)。