甘肃省兰州市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于有机物的说法正确的是

A.油脂只在碱性条件下水解

B.淀粉和纤维素互为分同异构体

C.可用金属钠区分乙醇和苯

D.石油的分馏和煤的气化都是物埋变化

2、下列现象不能用“相似相溶”解释的是(　　)

A. 氯气易溶于NaOH溶液 B. 用CCl4 萃取碘水中的碘

C. 二氧化硫易溶于水 D. 苯与水混合静置后分层

3、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

4、工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=或]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（   ）

A.通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

B.α1=α2一定等于45°

C.当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

D.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)

5、下列关于电解质的叙述，正确的是（ ）

A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-

B．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸

C．HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电

D．难溶物一定不属于电解质

6、某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（   ）

①假说法　②实验法  ③分类法　　④比较法

A. ①②   B. ①③   C. ②④   D. ①③

7、将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为 (    )

A.Ce(SO4)2 B.Ce2(SO4)3 C.CeOSO4 D.无法计算

8、为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列叙述正确的是

A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

B．CH4的摩尔质量为16g

C．1 mol H2O的质量为18g/mol

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

10、下列操作不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列除去杂质的方法，正确的是

A. 除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸

B. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤

C. 除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气

D. 除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气

12、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A. 缩小体积使压强增大   B. 恒容，充入N2   C. 恒容，充入He   D. 恒压，充入He

13、常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

B. 溶液的pH大小关系：c>b>d

C. 由水电离出的OH-: b>c

D. 若将b、d两点溶液混合，则：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

14、已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应 B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应 D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

15、“标准状况”是指

A.0℃，101.3kPa B.0℃，101.3Pa

C.20℃，101.3kPa D.20℃，101.3Pa

16、下列有机物的名称正确的是

A. 2-乙基丁烷    B. 2，3，3-三甲基丁烷

C. 2，2，3-三甲基丁烷    D. 1，3-二甲基丁烷

17、下列关于热化学描述正确的是(  )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO(g)燃烧热283.0 kJ·mol－1，2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1]

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

18、下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑

B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：OH－＋H＋=H2O

D．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO=CaCO3↓＋2OH－

19、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体

B．与反应生成与，推测与反应生成与

C．NaClO溶液中通入过量发生反应，推测溶液中通入过量发生反应

D．NaCl与浓加热可制取HCl，推测与浓加热可制取

20、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A．P3＞P4，y轴表示A的转化率

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

21、回答下列问题

（1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响H2O2分解速率因素时测得的一组数据：用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需时间(s)

上述实验结果表明___________、___________、___________等因素对H2O2分解速率的影响。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②从反应开始至4min，N的反应速率为___________。

22、填空。

(1)臭氧的分子式___________，硫酸钾在水中的电离方程式___________。

(2)个气体分子质量为的相对原子质量为___________。

(3)己知：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式___________。

(5)写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式___________。

23、在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ，把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈__________色，因为_________。

（2）向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。

（3）向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。

24、回答下列问题：

(1)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图1所示：

通入CO2气体的一极为_______(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：_______。

(2)全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图2所示。已知酸性溶液中钒以VO(黄色)、V2+(紫色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为________，右侧储液罐中溶液颜色变化为_______。

(3)如果用全钒液流电池作为图1电解装置的电源，则催化电极b应与该电池的_______极(填“X’或“Y’)相连；若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的质量为_______g；电池左储液罐溶液中n(H+)的变化量为_______。

25、I、现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦澄清石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

II.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：

(3)NaHSO4(熔融)：______________________

(4)NaHCO3：______________________

(5)KAl(SO4)2：______________________

(6)H2SO3：_____________________。

26、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________________；反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为________________。

27、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．Na2O+H2O=2NaOH

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。

①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢

②写出图II中正极的电极反应式：_______；

③图II中随着反应的进行，负极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。

28、由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是______，样品中铝的质量分数是_______(用含a的表达式表示)。

(2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=____L；该反应的化学方程式是____。

(3)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是____(填序号)。

a.乙醇制取乙醛   b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH

29、某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：

[查阅资料]

资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；

资料二：四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

[提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉中的一种或几种。

[进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：

[实验结论]

（1）甲实验现象说明黑色物质中没有_______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；

（2）生成的黑色物质应为四氧化三铁；

（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_______________________________。

[拓展研究]

同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。

[生产流程]

[查阅资料]

资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[问题讨论]

（1）溶解时，用50 ℃至80  ℃的热水目的是____________________________________。

（2）写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式________________________。

（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________________________。

（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为______________。

（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_____→_____→d。_______

a．过滤

b．加热浓缩

c．冷却结晶

d．晶体加热至完全失去结晶水

[组成确定]

为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。

[查阅资料]

资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；

资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。

[提出猜想]

四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。

[实验设计]

同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：

[实验分析]

因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

甲组：

（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是_________(填序号)。

①澄清石灰水　②氢氧化钠浓溶液　③稀盐酸　　④水

（2）上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

③_____________________________________________。

（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_______________________________________________。

乙组：

利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：

（1）写出BC段发生反应的化学方程式______________________________。

（2）通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是__________，其中含四氧化三铁的质量是____g。(不需要写过程)

30、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236

(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL

(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)

31、回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种。

(2)写出铁元素基态原子的核外电子排布式_______；在元素周期表中属于_______区元素。

(3)Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：_______。

(4)NO中氮原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与NO具有相同空间结构的一种分子的化学式_______。

(5)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

32、Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。

（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________’’处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol•L-1。

（3）将物质的量浓度分别为c2 mol•L-1和0.2c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2 mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

Ⅲ．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。 

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜的H+为________mol。