甘肃省兰州市2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（ ）

A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

B．使溴的四氯化碳溶液褪色

C．与银氨溶液反应析出银

D．与新制氢氧化铜反应

2、关于油脂和乙酸乙酯的比较中，下列叙述正确的是(　　)

A. 油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体

B. 油脂和乙酸乙酯都能水解生成高分子脂肪酸和醇

C. 油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色

D. 油脂和乙酸乙酯都不溶于水，而易溶于有机溶剂

3、M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验。下列说法错误的是

A．原子半径：X＞Y

B．Y、Z的简单氢化物均为电解质

C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X

D．M、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1和3∶1的化合物

4、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（   ）

A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

5、下列说法不正确的是

A．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

6、常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．电离平衡常数：HX＞HY

B．b点时溶液呈中性

C．水的电离程度：c＜d

D．c点时溶液的pH=4

7、2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是(　　)

A．云、烟、雾均属于气溶胶

B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子

C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

8、下列说法中正确的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

C．SO2(g)+2H2S(g) =3S(s)+2H2O( 1)       ΔH＜0， 高温下能自发进行

D．当其他外界条件保持不变时，汽车排气管中使用催化剂可改变产生尾气的反应方向

9、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A．钠与水反应放出氢气

B．钠与水反应放出氧气

C．实验室中钠常保存在煤油中

D．Na2O2与水反应放出氧气

10、国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施，疫情防控中要用含氯消毒剂等对环境进行彻底消毒。氯水中存在，下列叙述正确的是(   )

A.向氯水中加入少量粉末，其漂白性减弱

B.向氯水中通入氯气，减小

C.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

D.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

11、北京2019年11月28日电（记者 邹多为）中国生态环境部27日“晒”出的2018年中国应对气候变化“成绩单”显示，面对全球气候变化挑战不断，中国提前完成任务，并彰显了参与全球气候治理的责任与担当。下列气体能导致全球气温升高的是

A.H2 B.CO2 C.N2 D.O2

12、下列说法正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

B．向50mL18mol•L -1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

C．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同

D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成

13、下列说法正确的是(   )

A.1mol所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B.1mol氧的质量是32g

C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.2mol H2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量相等

14、F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物（F的化合价为-1价）。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是(　　)

A. 上述反应中氧化剂是XeF4 ，还原剂只有H2O

B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4在空气中都能长期存放

15、乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH＜0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是

A．t1时升高温度

B．t3时加入催化剂

C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小

D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3

16、人类活动极大的影响了生态系统物质循环的重要组成部分——氮循环，如图所示。下列说法中，不正确的是

A．硝化过程中氮元素被氧化

B．固氮的过程就是将N2还原的过程

C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量

17、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（   ）

A.防腐剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂

18、反应的能量变化如图所示。已知：断开 1 mol中化学键需吸收946kJ能量，断开 1 mol 中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是

A．上述反应中产物比反应物更稳定

B．断开1 mol中化学键需要吸收812kJ能量

C．

D．上述反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高

19、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

A.化学键，化学键                   B. 化学键，分子间作用力

C.分子间作用力，化学键       D. 分子间作用力，分子间作用力

20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（　　）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B.晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D.晶体中与每个O距离最近的O有6个

21、若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

(1)滴定醋酸的曲线是_________(填“I”或“II”)。

(2)和的关系：_________(填“＞”“＝”或“＜”)。

22、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___________。反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A.B.C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。

23、金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_____．

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____．

（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

24、(1)甘氨酸的结构简式为，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

25、化学社团的一次活动内容是胶体的制备和性质探究，请回答下列问题。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能较快形成胶体的有_。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．氨水

(2)制备Fe(OH)3胶体对应的离子方程式为：______。若要除去Fe(OH)3胶体中的Cl-，所用操作方法名称是______。

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是________。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

(4)将胶体装入形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。

(5)胶体的性质在生产生活中有丰富的用途，下列现象或操作与胶体性质有关的是________。

A.江河入海口处三角洲的形成       B.明矾净水       C.血清纸上电泳     D.卤水点豆腐       E.静电除尘   F.放电影时，可看到放映室射到银幕上的光柱

26、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

（1）配平该反应的离子方程式，并在中填上所需的微粒。

H++ MnO4- +   H2C2O4=   CO2↑+  Mn2++  

（2）反应转移了0.4  mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。

（3）测定血钙的含量的方法：取2  mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 ____________________。

②溶解沉淀时      (“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____________。

27、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)A电极的电极反应式为：___________ 。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。

(3)当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

(4)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol， 若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___________。

28、一种有机化合物的结构简式如下：

（1）该分子中有______________个sp2杂化碳原子；__________个sp3杂化碳原子。

（2）该分子中有____________个sp2-sp3的σ键；____________个sp3-sp3的σ键型。

29、在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na2C2O4)对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15 mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。

步骤四：计算KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

(1)如图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大)。

A图中液面所示溶液的体积为_____mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是____(填字母标号)。

(2)该滴定实验滴定终点的现象是____。

(3)步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是_____(填编号)。

(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是_____。

(5)若m的数值为2.010 g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00 mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

(6)若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30、配制KI(0.100mol·L-1)- I2的水溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)= 4.85 ×10-3 mol·L-1.量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)=2.60 × 10-3 mol·L-1.已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85：1.求水溶液中I2+I-=I的平衡常数___________。

31、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

(1)工业上用为原料制备粗硅。

①反应的化学方程式为______。

②的用途是______(任写一种)。

(2)反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，______(填“吸收”或“放出”)______热量。

(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L。

①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为______mol⋅L⋅min。

②为加快反应速率，可采取的措施为______(任写一种)。

③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是______(填标号)。

a．       b．硅的质量保持不变

c．HCl的质量分数保持不变       d．保持不变

Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

(4)电极X为______(填“正极”、“负极”)。

(5)电池工作时，质子通过交换膜______(填“从左到右”、“从右到左”)迁移。

(6)正极的电极反应式为______。

32、溴酸镉是一种白色结晶或粉末，溶于水，不溶于乙醇，受热易引起燃烧或爆炸。常用作分析试剂。已知 Cd(SO4)2溶于水。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe3O4及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备［Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：

请根据流程回答：

(1)已知镉是48号元素，锡是50号元素，推断锡元素在元素周期表的位置为_______。

(2)已知还原镉的步骤中除了铬元素以外没有其他元素被还原，且反应生成了可以使澄清石灰水变浑浊的气体。当产生标准状况下该气体1mol的情况下，该反应的转移电子数目为_______。

(3)已知Cd2+不和过氧化氢发生反应，试写出“氧化”步骤中发生的离子反应方程式_______。

(4)已知

①“调pH”步骤中pH的调节范围为_______。

②请写出检验该步骤滤液中Fe3+是否除尽的方法：_______。

(5)“蒸发结晶”时为了防止有水残留在晶体表面，可以选用_______洗涤。若原样品质量为203.42g，滤渣一总重量为12g，滤渣二总重量为65.76g，将滤渣放入足量的氢氧化钠溶液中称得剩余固体为64.2g，最终得到样品276g。试求样品中镉元素在此过程的转化率_______。