甘肃省兰州市2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于mol·L-1

A．2×10-10

B．×(10-8+10-10)

C．(10-8+10-10)

D．×(10-6+10-4)

2、某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。则原未知溶液一定不是

A.强酸溶液 B.弱酸性溶液 C.弱碱性溶液 D.强碱溶液

3、实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（  ）

A. A B. B C. C D. D

4、根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（  ）

A. 元素④处于第三周期第VA族

B. 元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族

C. 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D. 元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

5、分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是（    ）

A.能否产生丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别

B.与水反应能生成，所以是酸性氧化物

C.的水溶液能够导电，所以是电解质

D.金刚石和互为同素异形体

6、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.1mol/L D.2mol/L

7、下列物质中含有离子键的是

A．CO2

B．NaOH

C．He

D．Cl2

8、工业上以铝土矿(主要成分为，含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产铝的流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．物质a可以是或氨水

B．滤渣①的主要成分是

C．滤液1和滤液2中铝元素的化合价相同

D．步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为：(熔融)

9、下列溶液中，有关离子浓度的大小关系不正确的是（     ）

A. NH4Cl溶液中：c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH-)>c(H＋)

B. 1mlpH=2的醋酸溶液加水稀释至100ml后溶液pH<4

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

10、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

B．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾

C．加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力

D．开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染

11、化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

12、下列现象不能用盐的水解解释的是

A．铜绿的生成

B．泡沫灭火器灭火

C．铵态氮肥与草木灰不得混用

D．溶液可作焊接金属的除锈剂

13、常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A.由题可知HA为弱酸

B.滴定终点不位于b和c点之间

C.滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol

D.滴定到d点时：c（OH-）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）

14、臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．催化剂不能改变该反应的反应热

C．ClO是该反应的催化剂

D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

15、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A．Z、W、X的原子半径依次减小

B．电负性从大到小顺序：X、W、Z

C．第一电离能从大到小顺序：Z、W、Y

D．Y、Z、W三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强

16、下列微粒半径大小比较正确的是

A. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－   B. S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C. Na＜Mg＜Al＜S   D. Cs＜Rb＜K＜Na

17、常温下，在溶液中逐滴滴入蒸馏水稀释，稀释过程中和的关系如图所示：

下列判断错误的是

A．随着溶液的稀释，减小

B．为弱碱，常温下，

C．Q点微粒浓度：

D．的水解程度R点比Q点大

18、配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：

下列说法正确的是

A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

19、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

20、将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl—)/c(ClO—)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

A. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol

B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol

D. 若某温度下，反应后c(Cl—)/c(ClO—)=11，则溶液中c(ClO—)/c(ClO3—)=1/2

21、有以下物质：①石墨；②铜；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体 ⑩碳酸钙固体。

请将选择合适物质的序号填在横线上。

（1）其中能导电的是__________； 属于非电解质的是__________；

属于强电解质的是_________；属于弱电解质的是__________。

（2）按要求回答问题：

① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：______________;

② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式：____________________；

③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式：___________________；

22、现有下列9种物质：① ②淀粉液 ③ ④ ⑤ ⑥Al ⑦纯醋酸 ⑧NaOH溶液 ⑨ ⑩，根据所学知识回答下列问题：

(1)以上物质属于电解质的是______(填写序号)。

(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为______。标准状况下，VL 溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为______mol/L。

(3)物质⑥对应的氧化物为______(填“酸”、“碱”或“两性”)性氧化物，其与⑧反应的化学方程式为______。

(4)根据世界环保联盟的要求，⑩将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：______。

______。

23、用还原法处理氮的氧化物，可减少环境污染。

(1)催化还原、的反应如下：

a. 

b. 

则  _______。

(2)铂作催化剂，用还原的反应为 ，其反应过程中的能量变化如图所示。

①不加催化剂时，该反应的正反应活化能为__，加入催化剂的是曲线___(填“a”或“b”)。

②上述反应的_____。如果将平衡转化率提高，则___(填“增大”“减小”或“不变”)。

24、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO4＋16HCl(浓)= 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

（1）其中还原剂为___________，还原产物为___________。

（2）还原剂与氧化剂的数目之比是___________。

（3）已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___________。

（4）分别用单、双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

25、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)Deacon发明的直接氧化法为：222下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①反应平衡常数：K(300℃)_______K(400℃)(选填“大于”或“小于”)。

②设HCl初始浓度为C0，根据进料浓度比(O2)的数据计算出时O2的平衡转化率等于_______。

③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低的不利影响是_______。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

①l-1

②l-1

③23-1

则④222的=_______-1。

(3)下列措施可以提高反应222中HCl的平衡转化率的是_______(填字母)。

a．增大HCl浓度       b．及时除去H2O(g)       c．增加反应体系压强       d．升高温度

26、回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

27、FeCl3 是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

(1)按照物质的分类方法，FeCl3应属于_______(填序号)。

①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质

(2)①Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______ (填是、 否)。

②写出Na2O2与水反应的离子反应方程式_______。

(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式_______。

(4)已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。 据此回答下列问题：

①H3PO2中磷元素的化合价是_______ ，该反应属 于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。 该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

②H3PO2属于_______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。

28、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

(1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

(2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是______________；

实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）

(3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

29、用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。

30、化合物X由3种元素组成，具有强还原性，摩尔质量为174g•mol﹣1，某学习小组进行如下实验：

①化合物X在空气中燃烧，火焰呈黄色，并产生能使品红溶液褪色的气体甲。

②称取3.48g化合物X，它能跟含HCl0.04mol的盐酸恰好完全反应，生成0.32g淡黄色固体单质，并产生0.672L气体甲（折算成标准状况下），请回答：

（1）X中3种元素是_____（用元素符号表示）。

（2）X在潮湿的空气中氧化生成两种组成相同的酸式盐的化学方程式为_____。

（3）在碱性溶液中X与AgNO3按物质的量比1：2反应生成Ag，写出该反应的离子方程式_____。

31、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：

反应①：；

反应②：；

反应③：；

一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______。

②当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。

(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_______。该过程中，发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。

(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

I.       II.

III._______       IV.

(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。

32、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   ΔH1

Fe2O3(s)+  CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH2

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)   ΔH3

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH4

则ΔH4的表达式为___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)   ΔH＜0。在T℃、106Pa时将1molCO和3molH2加入容积可变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数φ(CO)如下表：

①能判断反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是___________(填字母)。

a．容器内压强不再发生变化   b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO)=3v逆(H2)   d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为___________；在T℃、P0时该反应的压强平衡常数Kp=___________(用简单分数表示，分压=总压×物质的量分数)

③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图所示，结合图像分析温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因：___________。

（3）把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收。再用0.01mol·L-1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如图，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：___________。