甘肃省兰州市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是

A．As2O3H3AsO3

B．As2O5As2O3

C．H3AsO4Na3AsO4(aq)

D．As2O5H3AsO3

2、下列物质性质的变化规律与键能无关的是　(　　)

①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱

②NH3易液化

③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高

④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点

A. ①③④ B. ①③ C. ②③④ D. 全部

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B. 由水电离的c（H+）=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C. c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D. c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO-、SCN-、SO42-

4、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

5、下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是(   )

A.在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列

B.非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章

C.物质的聚集状态除了晶态、非晶态还有塑晶态、液晶态等

D.等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体

6、下列说法不正确的是 。

A．乙烯与聚乙烯互为同系物

B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体

C．金刚石与石墨互为同素异形体

D．与互为同位素

7、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

B.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

C.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

D.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（  ）

A. 常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NA

B. 常温常压下，22.4 L O2中含有的分子数为NA

C. 1mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

D. 1mol•L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

9、在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（   ）

A.z=4

B.B物质的转化率是20%

C.A的平衡浓度是1.6mol/L

D.平衡时气体压强是原来的

10、对于铵盐的描述都正确的是（ ）

①都溶于水   ②都是白色晶体   ③都有刺激性气味   ④加热后都有氨气放出   ⑤与碱混合后加热都有氨气放出   ⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.全部

B.①②⑤⑥

C.①②⑤

D.③④⑤

11、在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是

A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂

B．反应的活化能低于反应的活化能

C．臭氧分解的化学方程式可表示为：

D．分子的空间构型是正四面体形

12、下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是

A．在NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即有气泡产生

B．在NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2，无沉淀产生

C．NaHCO3固体溶于水放热，Na2CO3固体溶于水吸热

D．向NaHCO3和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞，后者红色较浅

13、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为

A. 3.85 mol·L-1    B. 4.36 mol·L-1    C. 5.25 mol·L-1    D. 6.50mol·L-1

14、下列性质与化学键有关且正确的是

A．稳定性：H2O＜H2S

B．水溶液的酸性：HI＜HCl

C．熔点：NaCl＜MgO

D．沸点：Cl2＜Br2

15、短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X原子在所有元素中原子半径最小，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z和Q位于同主族，这五种元素组成一种离子化合物W，取一定量W溶于蒸馏水，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Q>M>Z B.最简单氢化物的热稳定性：Y>Z

C.Z的单质可以从Q的氢化物中置换出Q的单质 D.X、Y两种元素只能组成一种化合物

16、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是(    )

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序:   rX＞rY＞rZ＞rR

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

17、在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．0~2min，A的化学反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1

B．2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强

C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小

D．其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化

18、对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是

A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集

B．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶

C．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸

19、在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是(  )

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)

20、mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（　　）

A.m+n＞p

B.n＞p

C.X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率

D.X点比Y点混合物的反应速率慢

21、按要求完成下列各小题

(1)用双线桥法2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，并指明还原产物是___________

(2)用热化学方程式表示：1g甲烷在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出热量akJ；___________

(3)写出二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

22、按要求回答问题：

(1)将已配制好的饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：___________

(2)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________

(3)过氧化钠作为供氧剂时发生的化学反应(化学方程式)：___________

(4)请用双线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O___________，氧化产物：还原产物=___________(物质的量之比)。

(5)请用单线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+5H2O___________，还原剂是___________。

23、Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：

(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为：___________。

(2)用上述饱和溶液进行下列实验：

①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到___________现象，得到的分散系属于___________(“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为___________。

②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即可制得___________。

24、NH3和CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

c．混合气体的密度不再随时间变化

d．a molN≡N键断裂的同时，有6a mol N－H键断裂

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

①此反应的化学方程式是_________。

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA、V表示)。

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800 ℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。

25、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g)+ 6H2(g)Si3N4(s) + 12 HCl(g) ΔH＜0

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为___________mol / (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向左移动

(3) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________

a． 3v逆(N2) = v 正(H2)

b． v正 (HCl) = 4v 正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变

d． c(N2)： c(H2) ：c(HCl)= 1：3：6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___________  (填“＞”、“=”或“＜”)

26、已知反应：

①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___(填序号，下同)。H2O被氧化的是__；H2O被还原的是__；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__。

(2)反应②中氧化剂与还原剂质量之比为___。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__。

(4)写出反应⑥的离子方程式：_。

27、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当，其中对于CO2的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用CO2解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。

(1)将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。理论上能提高CO2平衡转化率的措施为______(单选)。

A．升高温度

B．及时从体系中移走水蒸气

C．恒容条件下向容器中冲入氩气

D．提高原料气中CO2的比例

(2)下列能说明反应A已达平衡的是______(单选)。

A．生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内CO2与H2物质的量之比保持不变

(3)空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是______。

(4)在容积为1L的密闭容器中充入4molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，测得10min时反应达到平衡状态，此时容器内H2O(g)的体积分数为0.25，若此时向容器内额外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)，则该平衡将向着______方向移动(填“正”或“逆”)。

II.某研究团队利用2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生产乙烯。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定条件下CO2(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法不正确的是______(不定项)。

A．该反应的正反应活化能E1＞逆反应活化能E2

B．氢碳比：①＞②

C．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)

D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变

(6)在上述2L的密闭容器中充入2molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，10min后到达P点，那么这10min内H2O(g)的反应速率为______。

28、按要求回答下列问题：

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。

（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：___。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。

29、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

回答下列问题：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。

(2)工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式：___。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种“84消毒液”。下列说法错误的是___(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

B.使用前要检查容量瓶是否漏液

C.容量瓶上标有容积、温度和浓度

D.需要称量NaClO固体的质量为149.0g

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

(4)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中___L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___，某消毒小组人员用18mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为____mL。

(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填序号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水

30、某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是________。

31、3-氯靛红酸酐()是重要的材料中间体，其制备流程图如下：

已知：

回答下列问题：

(1)3-氯靛红酸酐中碳原子的杂化方式为___________。

(2)B的名称为___________，写出符合下列两个条件的B的所有同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位       b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备有机物B，而是经由①、②、③三步反应进行制取，其目的是___________。

(4)⑥的反应类型为___________。

(5)⑧的反应试剂为___________(写化学式)。

(6)以有机物C为原料，在一定条件下制备含酰胺基聚合物的化学方程式为___________。

32、通过向烟道内喷入还原剂NH3，然后在催化剂的作用下将烟气中的NOx还原成清洁的N2和H2O。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式

①2NH3(g)+2NO(g)+O2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH1=-813kJ·mol-1

②2NO2(g)+NH3(g)⇌N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-912kJ·mol-1

③NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH3

④2NH3(g)+O2(g)⇌N2(g)+3H2O(g) ΔH4=-633kJ·mol-1

计算反应③的ΔH3=___________kJ·mol-1

(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。

A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”

(3)工业上生产NH3过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N2过量的理由：___________。

(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度T1、T2、T3大小关系是___________。

②M点的平衡常数K=___________(可用计算式表示)。

(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________gcm-3(列出表达式即可)