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甘肃省兰州市2025年中考真题(二)化学试卷(原卷+答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、与元素的化学性质关系最密切的是

    A. 中子数   B. 电子数   C. 最外层电子数   D. 核外电子层数

  • 2、某固体混合物可能由KCl、中的几种化合物混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:

    ①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液;

    ②向上述溶液中滴加溶液,有白色沉淀产生;

    ③过滤,向上述白色沉淀中滴加盐酸,沉淀全部溶解;

    ④向滤液中滴加溶液,有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

    下列说法正确的是

    A.该混合物中肯定存在和KCl

    B.实验③中所发生反应的离子方程式为

    C.该混合物中可能存在、KCl

    D.可用光洁无锈的铜丝做焰色试验,来鉴定固体混合物中的阳离子

  • 3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

    A.20g中含有的电子数目为9NA

    B.标准状况下,11.2L含有分子数目为0.5NA

    C.1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA

    D.16.8gFe与足量的水蒸气光全反应转移的电子数目为0.8NA

  • 4、工业合成氨的反应为:N2+3H22NH3,该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

    A.达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0

    B.使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率

    C.为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度

    D.若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3

  • 5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图:

    下列说法不正确的是

    A.Y为SO2,具有漂白性可以使品红溶液褪色

    B.W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应

    C.将X与SO2混合,可生成淡黄色固体

    D.Z在空气中较稳定,不易被氧化

  • 6、下,向两容积均为1L的刚性密闭容器中分别投入0.1molX、1.0molX,发生反应:,X的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

       

    A.曲线表示的是投入反应的转化率

    B.逆反应速率:

    C.曲线内的平均反应速率为

    D.曲线未表示出平衡状态,无法计算平衡时的转化率

  • 7、少量钠应保存在

    A. 密闭容器中    B. 水中    C. 煤油中    D. 汽油中

  • 8、下列关于Fe3+的叙述中,错误的是

    A.Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中

    B.Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

    C.Fe3+具有氧化性,能与金属锌、铁、铜等反应

    D.Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液,有红色沉淀产生

  • 9、下列离子方程式表达正确的是

    A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

    B. 小苏打溶液呈碱性的原因:HCO+H2OH3O+CO

    C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2+4Br+3Cl2===2Fe3+2Br2+6Cl

    D. 向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-===AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

     

  • 10、能用表示的反应是

    A.氢氧化钡溶液与硫酸反应

    B.氢氧化铜与稀硝酸反应

    C.氢氧化钾与硫酸反应

    D.氢氧化钠与醋酸反应

  • 11、下列物质中,既能与NaOH溶液反应又能与稀盐酸反应的是

    A.Fe2O3 B.SiO2 C.MgO D.Al2O3

  • 12、一种化合物的结构如图所示,Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素,原子序数依次增大,W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是

    A.通常所用的农药中含有Z、W等元素

    B.氢化物的沸点一定是Y>Z>X

    C.由Q、Y、W形成的正盐只有一种

    D.Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性

  • 13、下列事实不能用元素周期律解释的有

    A.碱性:KOH>NaOH

    B.相对原子质量:Ar>K

    C.酸性:HClO4>H2SO4

    D.元素的金属性:Mg>Al

  • 14、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

    A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰

    B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

    C.氨水、水玻璃、苛性钾、石灰石

    D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

  • 15、分子式为C6H12Cl2的有机物,分子中只含有一个甲基的结构有(不包括立体异构)  

    A.8 B.10 C.11 D.9

  • 16、在标准状况下,13 g某气体的分子数与14 g CO的分子数相等,此气体的密度为(  )

    A. 1.25 g·L1 B. 2.32 g·L1

    C. 1.65 g·L1 D. 1.16 g·L1

  • 17、下列实验操作不正确的是

    A.分液时,上层液体上口出,下层液体下口出

    B.蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的

    C.蒸发结晶时,当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干

    D.过滤时,为了加快过滤,可以用玻璃棒搅拌漏斗内待过滤的液体

  • 18、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是(  

    A、合成纤维的产量 B、硫酸的年产量

    C、乙烯的年产量 D、石油的年产量

     

  • 19、下列各组元素性质的递变情况错误的是

    A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

    C.N、O、F非金属性依次增强

    D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、下列说法正确的是

    A. SiO2(s)2C(s)===Si(s)2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH>0

    B. 电镀时,镀层金属跟直流电源的负极相连

    C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去

    D. 100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸,水的离子积常数Kw减小

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、20世纪30年代,EyringPelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:

    (1)①如图是NO2CO反应生成CO2NO过程中能量变化示意图,请写出NO2CO反应的热化学方程式:_______________

    ②若在反应体系中加入催化剂,E1E2的变化分别是:E1_____E2______(增大减小不变”)

    (2)图是红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题:

    PCl3(g)分解生成P(s)Cl2(g)的热化学方程式_______________

    P(s)Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的反应热H3P(s)Cl2(g)仅一步反应生成1 mol PCl5(g)的反应热H4关系是:H3______H4 (”)

  • 22、白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。

    1)白磷是________(填原子或分子)晶体,31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:______________________________________

    2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:________P4+___HClO3+___ __________HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________,该反应的氧化剂是___________

    3)白磷有毒,实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P460CuSO496H2O==20Cu3P24H3PO460H2SO4,该反应的氧化产物是________,若有11 mol P4反应,则有________ mol电子转移。

  • 23、近年来,加“碘”食盐中较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入是KIO_______(判断对错)。

  • 24、按要求回答下列问题:

    10.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

    2)与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L

    3)将30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液物质的量浓度为_______

    4)同温同压下,SO2O2的密度比为____,若质量相同,两种气体体积比为___

  • 25、在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示:

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    (1)该反应为___反应(吸热放热”),原因为__

    (2)830℃下,若向容器中分别加入2molH22molCO210s后达到平衡,则这段时间内v(H2)=__,转化率α(CO2)=__

    (3)1200℃时,在某时刻体系中CO2H2COH2O的物质的量分别为4mol4mol8mol8mol,则此时上述反应向__进行(正向逆向”)

  • 26、钴(Co)及其化合物是一种应用广泛的金属及其化合物,可用做催化剂、半导体等;草酸铵(NH4)2C2O4用于制取草酸钴的反应为(NH4)2C2O4+CoCl=CoC2O4+2NH4Cl。

    (1)27Co在元素周期表的位置是_______。其基态原子的价层电子排布式_______

    (2)NH中的氮原子的杂化轨道类型是_______。NH的空间构型是_______

  • 27、1)在①NH4ClNaClCH3COONa三种盐溶液中,常温下呈酸性的是_____(填序号,下同),呈中性的是_____,呈碱性的是_____

    2)氯化铁水解的离子方程式为______,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____

  • 28、(1)判断下列晶体类型.

    ①SiI4:熔点为120.5℃,沸点为271.5℃,易水解,为_____________.

    ②硼:熔点为2300℃,沸点为2550℃,硬度大,为_____________.

    ③硒:熔点为217℃,沸点为685℃,溶于氯仿,为_____________.

    ④锑:熔点为630.74℃,沸点为1750℃,可导电,为_____________.

    (2)三氯化铁常温下为固体,熔点为282℃,沸点为315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器:

    100mL烧杯  100mL量筒  1000 mL容量瓶  500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙。

    请回答下列问题:

    (1)计算:需要称取NaOH固体________g(精确到小数点后一位)

    (2)配制时,必须使用的仪器有_________(填代号),还缺少的仪器是__________。(填仪器名称)

    (3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)__________

    A.用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

    E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12 cm

    (4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于_________、后用于__________

    (5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________;(填下列编号)

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

    (6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?_______________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、设用NA表示阿伏加德罗常数的值,其计算近似值为6.02×1023,按要求完成下列填空:

    0.5mol NH3共含有____个原子。

    6mol H2O与标准状况下___LNH3所含氢原子数相等。

    ③某硫酸钠溶液中含有3.01×1022Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是____

    ④标准状况下11.2L NO____g NO2所含有的氧原子数相等。

    0.8g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为____

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),体系中n(NO2)随时间的变化如表:

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)(mol)

    0.00

    0.010

    0.012

    0.013

    0.013

    0.013

     

    (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=____________。已知:K(350℃300℃),则该反应是________(填吸或放)热反应。

    (2)下图中表示NO的变化的曲线是_________(填字母)用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填字母)

    A.c(NO2)=2c(O2)                    B.容器内压强保持不变

    C.v (NO)=2v(O2)                 D.容器内密度保持不变

  • 32、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值,回答下列问题:

    (1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结简式如图所示。

    ①基态Cu原子的价电子排布式为_________,在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

    ②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________

    ③邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu2+的配位数是_________,N原子的杂化类型为_________

    (2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种,N60是未来的火箭燃料,二者结构相似。

    ①有关C60和N60的说法中正确的是_________

    A.C60和N60均属于分子晶体        B.N60的稳定性强于N2

    C.C60中碳原子是sp3杂化            D.C60易溶于CS2、苯

    ②近年来,科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子,它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中,则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。

    (3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

    ①图中原子坐标参数分别为:A(0,0,0),B(1/2,1/2,0),C(1/2,0,1/2),则D的原子坐标参数为_________

    ②图为铜的晶胞,铜原子半径为Rnm,NA是阿伏加德罗常数的值,则铜晶体的密度为_________g·cm3(用含R、NA的式子表示)

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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