甘肃省兰州市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、与元素的化学性质关系最密切的是

A. 中子数   B. 电子数   C. 最外层电子数   D. 核外电子层数

2、某固体混合物可能由KCl、、、、、中的几种化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；

④向滤液中滴加溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

下列说法正确的是

A．该混合物中肯定存在和KCl

B．实验③中所发生反应的离子方程式为

C．该混合物中可能存在、KCl

D．可用光洁无锈的铜丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．20g中含有的电子数目为9NA

B．标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NA

C．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA

D．16.8gFe与足量的水蒸气光全反应转移的电子数目为0.8NA

4、工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0

B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度

D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3

5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：

下列说法不正确的是

A．Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色

B．W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应

C．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体

D．Z在空气中较稳定，不易被氧化

6、在下，向两容积均为1L的刚性密闭容器中分别投入0.1molX、1.0molX，发生反应：，X的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线表示的是投入反应的转化率

B．逆反应速率：

C．曲线中内的平均反应速率为

D．曲线未表示出平衡状态，无法计算平衡时的转化率

7、少量钠应保存在

A. 密闭容器中    B. 水中    C. 煤油中    D. 汽油中

8、下列关于Fe3+的叙述中，错误的是

A．Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中

B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应

D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生

9、下列离子方程式表达正确的是

A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B. 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO＋H2OH3O＋＋CO

C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D. 向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-===AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

10、能用表示的反应是

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应

B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸反应

D．氢氧化钠与醋酸反应

11、下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与稀盐酸反应的是

A.Fe2O3 B.SiO2 C.MgO D.Al2O3

12、一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是

A．通常所用的农药中含有Z、W等元素

B．氢化物的沸点一定是Y＞Z＞X

C．由Q、Y、W形成的正盐只有一种

D．Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性

13、下列事实不能用元素周期律解释的有

A．碱性：KOH＞NaOH

B．相对原子质量：Ar＞K

C．酸性：HClO4＞H2SO4

D．元素的金属性：Mg＞Al

14、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．氨水、水玻璃、苛性钾、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

15、分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有(不包括立体异构)（   ）

A.8种 B.10种 C.11种 D.9种

16、在标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO的分子数相等，此气体的密度为(　　)

A. 1.25 g·L－1 B. 2.32 g·L－1

C. 1.65 g·L－1 D. 1.16 g·L－1

17、下列实验操作不正确的是

A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出

B．蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的

C．蒸发结晶时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．过滤时，为了加快过滤，可以用玻璃棒搅拌漏斗内待过滤的液体

18、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是（   ）

A、合成纤维的产量 B、硫酸的年产量

C、乙烯的年产量 D、石油的年产量

19、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F非金属性依次增强

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

20、下列说法正确的是

A. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0

B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连

C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小

21、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

(1)①如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________。

②若在反应体系中加入催化剂，E1、E2的变化分别是：E1_____、E2______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：

①PCl3(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式_______________。

②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的反应热△H3与P(s)和Cl2(g)仅一步反应生成1 mol PCl5(g)的反应热△H4关系是：△H3______△H4 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

22、白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________，该反应的氧化剂是___________。

（3）白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，该反应的氧化产物是________，若有11 mol P4反应，则有________ mol电子转移。

23、近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是KIO_______（判断对错）。

24、按要求回答下列问题：

（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。

（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。

25、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

(1)该反应为___反应(填“吸热”、“放热”)，原因为__。

(2)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=__，转化率α(CO2)=__。

(3)1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应向__进行(填“正向”、“逆向”或“不”)。

26、钴(Co)及其化合物是一种应用广泛的金属及其化合物，可用做催化剂、半导体等；草酸铵(NH4)2C2O4用于制取草酸钴的反应为(NH4)2C2O4+CoCl=CoC2O4+2NH4Cl。

(1)27Co在元素周期表的位置是_______。其基态原子的价层电子排布式_______。

(2)NH中的氮原子的杂化轨道类型是_______。NH的空间构型是_______。

27、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。

（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。

28、(1)判断下列晶体类型.

①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为_____________.

②硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为_____________.

③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.

④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).

29、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体________g（精确到小数点后一位）

(2)配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是__________。（填仪器名称）

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

(6)若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？_______________。

30、设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

①0.5mol NH3共含有____个原子。

②6mol H2O与标准状况下___LNH3所含氢原子数相等。

③某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是____。

④标准状况下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子数相等。

⑤0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为____。

31、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，体系中n(NO2)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），则该反应是________（填吸或放）热反应。

（2）下图中表示NO的变化的曲线是_________（填字母）用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）

A．c(NO2)=2c(O2)                    B．容器内压强保持不变

C．v逆 (NO)=2v正(O2)                 D．容器内密度保持不变

32、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。

(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

①有关C60和N60的说法中正确的是_________。

A.C60和N60均属于分子晶体        B.N60的稳定性强于N2

C.C60中碳原子是sp3杂化            D.C60易溶于CS2、苯

②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。

(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。

②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)