1、与元素的化学性质关系最密切的是
A. 中子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数
2、某固体混合物可能由KCl、、
、
、
、
中的几种化合物混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:
①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液;
②向上述溶液中滴加溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,向上述白色沉淀中滴加盐酸,沉淀全部溶解;
④向滤液中滴加溶液,有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
下列说法正确的是
A.该混合物中肯定存在和KCl
B.实验③中所发生反应的离子方程式为
C.该混合物中可能存在、KCl
D.可用光洁无锈的铜丝做焰色试验,来鉴定固体混合物中的阳离子
3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.20g中含有的电子数目为9NA
B.标准状况下,11.2L含有分子数目为0.5NA
C.1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA
D.16.8gFe与足量的水蒸气光全反应转移的电子数目为0.8NA
4、工业合成氨的反应为:N2+3H22NH3,该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A.达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0
B.使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率
C.为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D.若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3
5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图:
下列说法不正确的是
A.Y为SO2,具有漂白性可以使品红溶液褪色
B.W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应
C.将X与SO2混合,可生成淡黄色固体
D.Z在空气中较稳定,不易被氧化
6、在下,向两容积均为1L的刚性密闭容器中分别投入0.1molX、1.0molX,发生反应:
,X的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线表示的是投入
反应的转化率
B.逆反应速率:
C.曲线中
内的平均反应速率为
D.曲线未表示出平衡状态,无法计算平衡时
的转化率
7、少量钠应保存在
A. 密闭容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 汽油中
8、下列关于Fe3+的叙述中,错误的是
A.Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中
B.Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
C.Fe3+具有氧化性,能与金属锌、铁、铜等反应
D.Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液,有红色沉淀产生
9、下列离子方程式表达正确的是
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B. 小苏打溶液呈碱性的原因:HCO+H2O
H3O++CO
C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-===AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
10、能用表示的反应是
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应
B.氢氧化铜与稀硝酸反应
C.氢氧化钾与硫酸反应
D.氢氧化钠与醋酸反应
11、下列物质中,既能与NaOH溶液反应又能与稀盐酸反应的是
A.Fe2O3 B.SiO2 C.MgO D.Al2O3
12、一种化合物的结构如图所示,Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素,原子序数依次增大,W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是
A.通常所用的农药中含有Z、W等元素
B.氢化物的沸点一定是Y>Z>X
C.由Q、Y、W形成的正盐只有一种
D.Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性
13、下列事实不能用元素周期律解释的有
A.碱性:KOH>NaOH
B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.元素的金属性:Mg>Al
14、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C.氨水、水玻璃、苛性钾、石灰石
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
15、分子式为C6H12Cl2的有机物,分子中只含有一个甲基的结构有(不包括立体异构)( )
A.8种 B.10种 C.11种 D.9种
16、在标准状况下,13 g某气体的分子数与14 g CO的分子数相等,此气体的密度为( )
A. 1.25 g·L-1 B. 2.32 g·L-1
C. 1.65 g·L-1 D. 1.16 g·L-1
17、下列实验操作不正确的是
A.分液时,上层液体上口出,下层液体下口出
B.蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的
C.蒸发结晶时,当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.过滤时,为了加快过滤,可以用玻璃棒搅拌漏斗内待过滤的液体
18、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是( )
A、合成纤维的产量 B、硫酸的年产量
C、乙烯的年产量 D、石油的年产量
19、下列各组元素性质的递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F非金属性依次增强
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
20、下列说法正确的是
A. SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH>0
B. 电镀时,镀层金属跟直流电源的负极相连
C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸,水的离子积常数Kw减小
21、20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:
(1)①如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_______________。
②若在反应体系中加入催化剂,E1、E2的变化分别是:E1_____、E2______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题:
①PCl3(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式_______________。
②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的反应热△H3与P(s)和Cl2(g)仅一步反应生成1 mol PCl5(g)的反应热△H4关系是:△H3______△H4 (填“>”、“<”或“=”)。
22、白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。
(1)白磷是________(填原子或分子)晶体,31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:______________________________________。
(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________,该反应的氧化剂是___________。
(3)白磷有毒,实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,该反应的氧化产物是________,若有11 mol P4反应,则有________ mol电子转移。
23、近年来,加“碘”食盐中较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入是KIO_______(判断对错)。
24、按要求回答下列问题:
(1)0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。
(2)与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。
(3)将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液物质的量浓度为_______。
(4)同温同压下,SO2与O2的密度比为____,若质量相同,两种气体体积比为___ 。
25、在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应为___反应(填“吸热”、“放热”),原因为__。
(2)830℃下,若向容器中分别加入2molH2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)=__,转化率α(CO2)=__。
(3)1200℃时,在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol,则此时上述反应向__进行(填“正向”、“逆向”或“不”)。
26、钴(Co)及其化合物是一种应用广泛的金属及其化合物,可用做催化剂、半导体等;草酸铵(NH4)2C2O4用于制取草酸钴的反应为(NH4)2C2O4+CoCl=CoC2O4+2NH4Cl。
(1)27Co在元素周期表的位置是_______。其基态原子的价层电子排布式_______。
(2)NH中的氮原子的杂化轨道类型是_______。NH
的空间构型是_______。
27、(1)在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中,常温下呈酸性的是_____(填序号,下同),呈中性的是_____,呈碱性的是_____。
(2)氯化铁水解的离子方程式为______,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。
28、(1)判断下列晶体类型.
①SiI4:熔点为120.5℃,沸点为271.5℃,易水解,为_____________.
②硼:熔点为2300℃,沸点为2550℃,硬度大,为_____________.
③硒:熔点为217℃,沸点为685℃,溶于氯仿,为_____________.
④锑:熔点为630.74℃,沸点为1750℃,可导电,为_____________.
(2)三氯化铁常温下为固体,熔点为282℃,沸点为315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).
29、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器:
①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙。
请回答下列问题:
(1)计算:需要称取NaOH固体________g(精确到小数点后一位)
(2)配制时,必须使用的仪器有_________(填代号),还缺少的仪器是__________。(填仪器名称)
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于_________、后用于__________;
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________;(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?_______________。
30、设用NA表示阿伏加德罗常数的值,其计算近似值为6.02×1023,按要求完成下列填空:
①0.5mol NH3共含有____个原子。
②6mol H2O与标准状况下___LNH3所含氢原子数相等。
③某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是____。
④标准状况下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子数相等。
⑤0.8g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为____。
31、在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),体系中n(NO2)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.010 | 0.012 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=____________。已知:K(350℃)300℃),则该反应是________(填吸或放)热反应。
(2)下图中表示NO的变化的曲线是_________(填字母)用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填字母)
A.c(NO2)=2c(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆 (NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
32、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值,回答下列问题:
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为_________,在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu2+的配位数是_________,N原子的杂化类型为_________。
(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种,N60是未来的火箭燃料,二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是_________。
A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2
C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年来,科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子,它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中,则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图中原子坐标参数分别为:A(0,0,0),B(1/2,1/2,0),C(1/2,0,1/2),则D的原子坐标参数为_________。
②图为铜的晶胞,铜原子半径为Rnm,NA是阿伏加德罗常数的值,则铜晶体的密度为_________g·cm-3(用含R、NA的式子表示)