甘肃省兰州市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是

A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1

B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L-1，则反应的ΔH>0

C. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

D. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

2、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.盐酸溶解石灰石：+2H+=H2O+CO2↑

C.盐酸与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓

3、工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

B.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D.由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅

4、下列说法错误的是

A. 从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别

B. 人造纤维都是合成纤维

C. “六大纶”都是合成纤维

D. 用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

5、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快

B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率

C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率

D. 在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率

6、某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是

A．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大

B．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定

C．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强

7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．食品、饮料工业大量使用SO2作食品添加剂

C．雾霾中含有的主要污染物是可吸入颗粒物

D．在抗击新冠肺炎疫情过程中，“84”消毒液是常使用的消毒剂之一

8、习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

已知： SiHCl3遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（     ）

A．装置 B 中的试剂是浓硫酸

B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞

C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

9、下列有关平衡常数的说法正确的是

A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B.2NO2(g)N2O4(g)，开始时充入1molN2O4，平衡常数表达式为

C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D.，若改变温度使平衡常数增大，则该反应一定是往正反应方向移动

10、最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（   ）

A.是氢的一种新的同素异形体

B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示

D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

11、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )

A.氢化物沸点：W ＜ Z

B.氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C.YZ3 是离子化合物

D.简单离子的半径：Y < X

12、某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为

A. CH2=CH2    B. CH3CH=CH2

C. CH3CH3    D. CH2=CH—CH=CH2

13、可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A.保持容器体积不变，加入水蒸气

B.将容器的容积缩小一半

C.保持容器容积不变，充入稀有气体使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N2使体系容积增大

14、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性的食物

B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

C．常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂“硅胶”就是硅酸凝胶

D．DNA的结构和生理活性都与氢键在生命现象中的作用有关

15、以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A.硫代硫酸钠与稀硫酸 B.硫与热NaOH溶液

C.H2O2溶液中加入MnO2 D.KClO3与盐酸

16、25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知或。

A．曲线表示与的变化关系

B．当溶液呈中性时，

C．

D．25℃时，的平衡常数为

17、下列实验操作中，正确的是（   ）

A.为检验RX是碘代烷，将RX于NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液

B.检验溶液中是否含有SO42－，向溶液中加入盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42－

C.为检验Fe(NO)2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明样品已变质

D.用酸性高锰酸钾溶液可以除去CO2中混有的SO2

18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

19、下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是

A．HCN易溶于水

B．NaCN是强电解质

C．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应

D．NaCN溶液呈碱性

20、如图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(   )

A.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球

C.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

D.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

21、硫、氮是化工生产中的重要非金属元素，铁是生活中重要的金属元素。回答下列相关问题。

(1)硫在元素周期表中的位置为_____，失去一个氢原子剩余的部分为甲基()，失去一个氢原子剩余的部分为氨基()，写出氨基的电子式_____。

(2)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一般从废铁屑中回收制备，铁屑经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，_____、_____、用少量乙醇洗涤。(填写实验操作)

(3)在400℃时，将一定量的和14mol 充入一个盛有催化剂的10L恒容密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol 和12mol ，则：

①2min内平均反应速率：_____。

②发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为_____。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为，则该电池放电时负极反应式为_____，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(5)向100mL某硝酸和硫酸的混合稀溶液中加入5.04g铁粉，恰好完全反应，只收集到一种气体，溶液中只存在一种盐，溶液取样加入硫氰化钾无血红色，则原溶液中硫酸的物质的量浓度为_____。

22、已知下列化学键的键能：

回答下列问题：

(1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应，利用键能数据计算该反应的焓变为_______．

(2)的键能逐渐减小，原因是____，据此可推测键的键能范围为____键键能<_______．

(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_____________．

23、碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮非()与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

回答下列问题：

(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)红色配合物中H、C、N、四种元素的电负性从大到小的顺序为_______。

(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______。

(4)红色配离子的中心原子的配位数为_______。

(5)红色配离子中不存在的作用力有_______。

A．σ键        B．π键        C．离子键        D．氢键        E．配位键

(6)临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。

(7)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。

24、(1)在原子序数为1-18号的元素中，其单质从水中置换出氢的能力最强的元素是 _______；结合氢的能力最强的非金属元素是_______；原子半径最小(除稀有气体外)的是_______；气态氢化物能与最高价氧化物的水化物反应生成盐的元素是_______。(均填化学符号)

(2)36克H2O和80克D2O，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是_______，质量比是_______。

(3)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知它们的原子序数之和为 80，则B的元素符号是_______。

25、(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液，________(有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl-离子浓度为 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10

(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是________

①固体食盐   ②熔融 KNO3   ③CuSO4·5H2O   ④液溴   ⑤蔗糖   ⑥CO2 气体   ⑦盐酸   ⑧液态醋

(3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式________。

26、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；相互间能发生反应的是________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______________，该变化称为______反应。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是__________________。

(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。

“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

(5)纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_____________________________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是__________________________________________。

(6)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________。

27、根据电化学原理，回答下列问题。

(1)如图所示用惰性电极电解溶液，电极上的电极反应式为 ___________，若电极产生(标准状况)气体，则所得溶液的___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。

A．   B．   C．   D．

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则电极的名称为___________，电极上的电极反应___________。

(3)利用如图的装置电解饱和食盐水，制备一种家用“84”消毒液(有效成分为)发生器，在制备消毒液时，电极上的电极反应式为___________。

28、今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别是______、______、______。

29、实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法制备1-溴丁烷，还会有烯、醚和溴等产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏分离得到1-溴丁烷。已知有关物质的性质如下：

（1）生成1－溴丁烷的反应化学方程式为_____。

（2）反应中由于发生副反应而生成副产物烯、醚的反应类型依次为_____、_____。

（3）生成1－溴丁烷的反应装置应选用图中的______(填序号)，反应加热时的温度t1应控制在_____100℃(填“ ”或“”)。

（4）反应结束后，将反应混合物中 l－溴丁烷分离出来，应选用的装置是_____，该操作应控制的温度t2范围是_____。

30、25.6g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体(标准状况)。

(1)计算产生NO和NO2的物质的量分别为多少mol？___________ (请写出计算过程)

(2)将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。

(3)向100mL0.7mol•L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL(假设该气体全部为NO)，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入1mol•L-1的NaOH___________mL

31、工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备，工艺流程如图所示：

已知：①滤液A中，阳离子的浓度均为0.2mol/L

②室温时，常见物质的见下表

(1)为了使焙烧充分进行，可采取的措施为___________(答出一点即可)

(2)气体A可能产生的环境问题是___________。

(3)室温时，调节pH的范围为___________。

(4)转化2中主要反应的离子方程式为___________。

(5)相同温度下，溶解度___________(填“＞”“＜”“=”)

(6)锅炉的水垢中经常含有滤渣B的主要成分，不利于除去水垢，经常先将其用溶液进行转化再除去，转化的离子方程式为______，该反应正向_____(填“能”或“不能”)进行完全，通过计算说明___________。

32、卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。

(2)同一条件下，HF的沸点____HCl(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)。HF在水中的溶解度____HCl，原因是____。SOCl2中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有____mol配位键。

(3)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg·mol-1，该晶体的密度为____g·cm-3(用代数式表示)。