江苏省泰州市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为(　　)

A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C. mol·L-1 D.无法确定

2、相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是

A．2g锌片、10mL 2mol•L-1盐酸

B．2g锌粉(另含0.01g铜片)、10mL 2mol•L-1盐酸

C．2g锌粉、10mL 2mol•L-1盐酸

D．2g镁粉、20mL 3mol•L-1硝酸

3、如图是铜锌原电池，下列说法正确的是

A.电流从锌片流出经电流表到铜片 B.锌电极发生还原反应

C.铜片上发生氧化反应 D.电解质溶液中的阴离子向负极移动

4、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．脱硫过程中，Fe2(SO4)3作催化剂

B．脱硫过程中，O2间接氧化H2S，是放热反应

C．过程甲中反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

D．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

6、化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是(   )

A.火力发电在燃煤中加入适量的生石灰

B.水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法

C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质

D.淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物

7、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等

D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

8、下列反应属于加成反应的是（   ）

A.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气

B.乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷

C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水

D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

9、实验室制取并收集干燥氨气，下列装置能达到实验目的的是

A．①制备

B．②干燥

C．③收集

D．④吸收氨气

10、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）

A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.18g水中含有的氢原子数为

B.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为

C.2mol硝酸镁固体中含有硝酸根离子的数目为

D.1mol氧中含有的氧原子数为

12、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法中正确的是(   )

A.石油分馏、煤的干馏均是物理变化

B.与直流电源负极相连延缓海水中钢闸门腐蚀，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

C.可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

D.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

14、下列说法正确的是

A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同

C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同

D. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃

15、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为，该反应中化合价降低的元素是

A．C

B．N

C．N和S

D．N和C

16、物质的用途与性质密切相关，下列关于物质的用途与性质叙述不合理的是

A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

B．农业上用熟石灰改良酸性土壤

C．干冰升华吸热，可作制冷剂

D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体

17、以石油化工为基础研制出的三大合成材料是指( )

A.玻璃、水泥、陶瓷

B.糖类、油脂蛋白质

C.解热镇痛药、抗生素、抗酸药

D.塑料、合成橡胶、合成纤维

18、已知常温下，在溶液中发生如下反应：   ①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O   ②2A2++B2＝2A3++2B-　　　　　　　③2B-+Z2＝B2+2Z-  由此推断，下列说法中错误的是（ ）

A. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可进行   B. Z元素在③反应中被还原

C. 还原性由强到弱的顺序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+   D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

19、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（   ）

A.增加H2的量

B.保持容器体积不变，增加H2的量

C.充入N2，保持容器内压强不变

D.充入N2，保持容器体积不变

20、下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（  ）

A.   B.

C. Ag+、NO3-、Cl-、K+   D.

21、（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。2Na+Cl22NaCl

（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

22、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）     ，属于非电解质是   。

①硫酸氢钠固体   ②次氯酸钠   ③氯化氢气体   ④蔗糖   ⑤硫酸钡  ⑥氨气 ⑦冰醋酸

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：碳酸：       。次氯酸钠：      。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙     10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为     。

（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO22NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是   。（填序号）

①混合气体的颜色不再改变的状态

②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的压强不再改变的状态

④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑤的比值不再改变的状态

23、按要求完成下列各空：

(1)25℃时，pH=2的盐酸L与pH=10的NaOH溶液L混合，所得溶液pH=4，则_______。

(2)25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_______。

(3)相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填写序号)

(4)向溶液中加入足量固体，当溶液中时，此时溶液中_______。[已知，]

24、X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素名称分别是：

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是  

25、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，

求：（1）B的转化率___；

（2）x的值___；

（3）平衡时压强与初始时压强之比___。

要求：列三段式求值。

26、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙；饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：______。

(2)写出用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)可用如图所示的装除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

(4)已知土壤胶体粒子带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(填序号)___________。

①       ②       ③       ④

27、某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___________c(B)，从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)___________Δc(B)(以上填“＞”“＜”或“=”)。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。

(3)该反应的化学方程式为___________。

28、物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。

（1）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是______（用离子方程式表示）。

（2）检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是_________。

（3）检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用试剂是_________。

（4）实验室制备氯气的化学反应方程式为_______，请在方程式中标出电子转移的方向和数目。

29、在应对新冠疫情的过程中，“84”消毒液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)。

(2)某实验需用的消毒液现用固体配制。需要用托盘天平称固体质量为_______g。

(3)在配制的实验中，下列仪器中，肯定不会用到的是_______。

A.锥形瓶        B.容量瓶        C.天平        D.胶头滴管

若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_______。

(4)下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了

C.定容时，俯视刻度线

D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

E.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线

(5)能与空气中的反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向溶液中通入过量的离子反应方程式：_______。

30、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？ (保留三位有效数字)

31、(重铬酸钾)是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：

(1)将铬铁矿粉碎的目的是_______。

(2)常温下，铬酸的电离常数：，。溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______。溶液显_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为96.5%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是_______，添加该试剂的理由是_______。

(4)以标准液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中_______，_______(保留两位有效数字)。(已知25℃时、的分别为、)

32、卤族元素的单质及其化合物有重要的用途。实验室用以下装置制取氯气，并探究相关物质的化学性质。

(1)制取的离子方程式为_______，HCl的下列性质中，由氯元素表现出来的性质是_______。

a．酸性    b．氧化性    c．还原性    d．挥发性

(2)装置B的作用是除去混在中的_______杂质。

(3)尾气处理装置D可模拟制备_______(填一种化工产品的名称)。

(4)①实验开始后，装置C中的溶液迅速出现棕色。此时，若生成物质的量为，则理论上装置A中发生反应的HCl有_______mol。

②继续通气一段时间，装置C溶液先变深棕褐色，后变浅，当褪至无色时立即结束实验。据文献报道，碘元素生成碘酸(，中强酸)，和在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为：_______。某小组设计实验探究碘酸的一种化学性质，请补全实验方案(见如表)。

限选试剂：溶液(浸有铁粉)、溶液、石蕊试液、；溶液、溶液。