江苏省泰州市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是

A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B.在实验室，不能品尝药品

C.熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭

D.配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸

2、下列反应不属于可逆反应的是

A．SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O

B．2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O

C．2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2

D．H2+I22HI与2HIH2↑+I2↑

3、可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)  △H<0，若分别在100℃和400℃下进行，所得曲线分别为P与Q，则C的百分含量与时间的关系正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、已知NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A. 常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为1.7g

B. 标准状况下，1mol氟化氢的体积为22.4L

C. 2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA

D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

5、已知CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4 和0.2 mol H2S，如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．X点CH4的转化率为20%

C．X点与Y点容器内压强比为55：51

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol时v(正)＞v(逆)

6、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（    ）

A. H2O是液体， H2S常温下是气体    B. 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C. H2O的热稳定性强于H2S    D. O2和H2化合比S和H2化合容易

7、下列有机反应属于同一类型的是（）

A. 乙烯制聚乙烯、乙醇制备乙烯

B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

8、下列物质属于电解质但不能导电的是

①液态氯化氢 ②稀硫酸 ③碳酸钠固体④熔融态氯化镁 ⑤五水硫酸铜晶体 ⑥氯水

A.②④⑥ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③⑤

9、下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A.用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl

B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3

C.用双氧水与二氧化锰反应制取O2

D.用饱和食盐水和电石反应制取C2H2

10、某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如图。下列说法正确的是

乙醇XY乙二醇

A．X可以发生加成反应

B．步骤①的反应类型是取代反应

C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

11、党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念的是

A．在大城市倡导使用“共享单车”出行

B．减少煤炭资源的开采，发展光伏产业

C．围湖造田，扩大农作物种植面积

D．燃煤进行脱硫脱硝处理

12、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，颜色变深

②500℃比室温更有利于合成氨的反应

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④H2、I2、HI平衡混合气加压后，颜色变深

⑤常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5

⑥向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

⑦打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 ⑧将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体

A．②④

B．①②④⑦

C．①②③⑧

D．②③④⑦

13、价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（       ）

A．第四周期第ⅠA族

B．第四周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅠA族

D．第五周期第ⅢA族

14、下列第三周期元素中，金属性最强的是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Si

15、关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是

A.电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极

B.Cu是正极反应物，得到电子

C.烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作

D.稀H2SO4仅作离子导体

16、分子式为C5H12O 的醇，同分异构体的数目为（不包含立体异构）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

17、下列有关侯氏制碱法的描述正确的是

A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水

B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

C．侯氏制碱法实现了对和NaCl的循环利用

D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气

18、下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含离子键

B.共价化合物一定不含离子键

C.离子化合物一定不含共价键

D.共价化合物可能含有离子键

19、根据反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

A.正反应吸热

B.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.加入催化剂，该化学反应的焓变不变

20、以下实验装置一般不用于分离物质的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、取少量 Fe2O3粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验：

（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮沸至液体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中______， 用这个实验可以区别_______和_______。

（2）氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________

（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化：现象____________________原因 （ 用离子方程式表示）__________________________

（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。

22、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 , 

原因是   。 

（2）哪一时间段的反应速率最小   ,原因是  

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率   。 

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:   A.蒸馏水 B.NaCl溶液   C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)   。 

23、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。

(2)反应达到平衡状态的时间是_______min，该时间内的平均反应速率v(N)=_______。

(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(4)能加快反应速率的措施是___________(填序号)。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体Ar

C．容器压强不变，充入惰性气体He

D．使用催化剂

24、第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。

A．氯化钙受热挥发   B．氯化钙受热分解

C．钙离子中电子跃迁   D．氯离子中电子跃迁

（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。

（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。

25、(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为_______________

(2)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)   ΔΗ= -534 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   ΔΗ= +67.7 kJ/mol ；

写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式_____________ 。

26、氮元素是生命的基础。自然界中氨的循环过程如下图所示，请分析此图并回答问题：

(1)大气中的氮以___________(填化学式)形式存在，图中共表示了___________种固氮的途径。

(2)由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生了腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。

(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________

(4)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：

a．NO+HNO3→N2O3+H2O

b．NH3+NO→HNO2+H2O

c．N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___________(填编号)。

27、价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。(______)

28、I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________( )。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH   B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。

29、化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。

(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是________。

(2)实验时上述装置中需要加热的是_______(填序号，下同)，其中应该先加热的是____，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是______。

(3)实验室制取氧气的化学方程式是________。

(4)实验开始后，装置B中能观察到的现象是______；装置C中能观察到的现象是______，由此得出的结论是_______。

(5)装置E的作用是_______，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是________。

(6)装置D中的药品是______，其作用是_______。

30、标准状况下有①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2 g H2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：

(1)物质的量______；

(2)体积______；

(3)质量______；

(4)氢原子数______。

31、有机物F是重要的药物中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)F中官能团的名称为___________。

(3)写出D⃗E的化学方程式：___________。

(4)C的结构简式为___________，C⃗D的反应类型为___________；C的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构简式为___________(任写两种)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6∶6∶2∶1∶1。

(5)参照上述合成路线，设计有1, 4−二甲苯和环氧乙烷()为原料制备的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。

32、氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如图：

已知：①Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H＋；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

(1) 写出“碱溶”发生反应的化学方程式________。

(2) 还原时加入过量CH3OH和10% HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式：______，该反应中CH3OH的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂)。反应后从溶液中分离出剩余CH3OH的实验方法是_________。

(3) “调节pH约为7”时，使用下列用品来测定其pH，合理的是_______(填字母)。

A.酚酞溶液　　 　B.石蕊试纸　　　 C.pH计

(4) 将过滤后所得的固体完全溶解于过量的盐酸中，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。其中洗涤时应选用的洗涤剂最好是_______(填字母)。

A.硫酸 B.蒸馏水 C.乙醇 D.乙醚

(5)若称取原料红矾钠26.2 g，实验最终得到氯化铬晶体21.32 g，则该实验的产率为______。