江苏省泰州市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　)

A. 氨基苯甲酸    B. 羟基丙酮

C. 肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH)    D. 酒精

2、下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）

A.在电解池的阳极发生氧化反应

B.与电源正极相连的是电解池的阴极

C.与电源负极相连的是电解池的阴极

D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

3、下列有关元素周期表的叙述中正确的是

A.在元素周期表中共有18个纵列，18个族 B.稀有气体元素原子最外层电子数均为8

C.副族元素全部是金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

4、在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（  ）

A.1.12 L B.1.68 L   C.2.24 L D.3.36 L

5、过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

C.在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降

D.将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑

6、下列对某些问题的认识正确的是

A．氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的

B．稀盐酸原电池中较活泼的Mg作负极，溶液原电池中Mg作负极

C．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗

D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍

7、下列说法中错误的是

A.硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得

B.氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

C.水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中

D.烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里

8、下列物质中，N元素的化合价为＋2的是

A. N2    B. NO    C. NO2    D. HNO3

9、在恒温时，恒容的密闭容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数 （   ）

A． 不变 B．增大   C．减小   D．无法判断

10、现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则可能是下列物质中的

A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2OH

C．

D．CH3CH2CHO

11、下列说法正确的是

A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA

B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L

C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同

D．标准状况下，1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子

12、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可用于催熟果实

B．碳纳米材料是一类新型有机高分子材料

C．盐卤点豆腐利用了蛋白质聚沉的原理

D．用于医用口罩中无纺布的聚丙烯，其合成原料来源于石油化工产品

13、下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgCl2②Na2O2③KOH④NH4Cl⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2O

A．②③⑤

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③⑤⑥

14、下列反应能置换出铁的是

A．铜+氯化铁溶液

B．铝+四氧化三铁(高温)

C．钠+硫酸亚铁溶液

D．银+硫酸亚铁溶液

15、下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（   ）

A. 从左向右数第七纵行是ⅦA族   B. 从左向右数第十一纵行是ⅠB族

C. ⅠA族全部是金属元素   D. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

16、红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素,其中呈深红色的色素是辣椒红。辣椒红结构简式如下图，依据下列结构式判断,辣椒红 (  )

A. 易溶于水   B. 属于芳香族化合物

C. 能发生消去反应   D. 分子中含有11个碳碳双键

17、可逆反应A(s)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0在密闭容器中达到平衡后，在其它条件不变的前提下，仅改变选项中的条件，能使B转化率提高的是

A．恒温恒压充入氦气

B．恒温恒容充入氦气

C．升高温度

D．加入少量A

18、下列说法错误的是

A．考古时可以利用14C测定一些文物的年代

B．合金的熔点比各成分金属的高

C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题

D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力

19、滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的

A.KI B. C.KBr D.

20、己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12)

A.C1-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1- C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-

21、阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．

（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca(OH)2悬浊液，其中属于电解质的是_____（填序号）

（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是_____．

A 属于氧化还原反应  B 属于化合反应  C 属于分解反应    D 属于置换反应

（3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于_____ 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由_____．

（4）写出纯碱溶于水的电离方程式：_____．

22、某校课题组的同学设计“甲烷—碳酸盐—空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：

污水处理原理：保持污水的pH 在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撤掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。回答下列问题：

(1)图中 A的化学式为__________________。

(2)燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e—= 2CO，负极反应式为_____________。

(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：

_________________；_______________；______________    。

(4)若在阴极产生了 2 mo1气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗 CH4 (标准状况下)____L。

23、铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为      。

（3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式     。

②上述铜片中铜的生锈率为   （金属生锈率=）。（结果保留到整数）

（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为     。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式   ，请用简短的语言解释该反应发生的原理    

24、（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_____________，

（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是____________________，

（3）它可能的结构简式是 ___________________。

25、I．现有5种有机物：①乙烯②乙醇③苯④乙酸⑤乙酸乙酯⑥乙醛。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①___________，②—CHO___________，③—COOH___________。

(2)在上述5种有机物中(填写序号)：能发生聚合反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式：___________。写出乙醛转化为乙酸的化学方程式：___________

II．如图是几种烷烃分子的球棍模型：

(3)A、B、E三种烷烃的关系为___________，C、D、E的关系为___________。

(4)用习惯命名法命名D：___________。

(5)E的一氯代物有___________种，请写出其结构简式：___________。

26、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。回答下列问题：

(1)该药物的组成元素中，电负性最大的是_____________(填元素符号)。

(2)与羟基相连的碳原子采用的杂化轨道类型为_____________。

(3)分子内氮氢原子间形成_____________键(填“极性”或“非极性”)。

(4)组成该药物的元素所形成的最简单氢化物中，分子立体构型为V形的是_____________(填化学式)，沸点最低的是_____________(填化学式)。

27、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①的元素符号为   _________；⑨的原子结构示意图为   _________。

（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。

（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是_____________________（用化学式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（用化学式表示）。

（5）⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是_________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_________（填正确选项的编号）。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度

C．将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。

28、X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示：

已知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题：

(1)X元素的元素符号是_______；

(2)Y元素在周期表中位于第_______族；

(3)Z的氢化物中的化学键属于_______(填“离子键”或“共价键”)；

(4)化合物属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。

29、用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________(相同条件下)。

(2)装置B的作用是___________，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________。

(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_________。

(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。

①一份溶液经___________、___________、___________、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)

30、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。

(1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是_______。

(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为_______。

31、硼(B)及其化合物有许多特殊的用途。回答下列问题：

(1)是重要的贮氢材料，与水反应放出氢气：。

①基态氧原子的电子排布式为_______，基态、核外电子运动状态的数目_______(填“相同”“不同”或“无法确定”)。

②钠、硼、氢、氧四种元素的电负性由大到小的顺序为_______，的立体构型为_______。

(2)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，可以用于医药和食品防腐等方面。其层状结构如下图Ⅰ。

硼酸分子的中心原子杂化轨道类型是_______，晶体含有_______氢键。

(3)结构中只有一个正六元环，画出的结构图(注明所带电荷数)：_______。

(4)氮化硼()是一种硬度仅次于金刚石的晶体，其晶胞结构如上图Ⅱ，其制备原理为，沸点氮化硼_______(填“＞”或“＜”)晶体硅，其原因是_______，若该晶胞的参数为，密度为，则阿伏加德罗常数_______(化为最简关系)。

32、原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29，请用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)E原子价层电子的轨道表达式为_______；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______。

(3)已知与互为等电子体，则中含有键数目为_______。

(4)X、Z与氢元素可形成化合物，常用作工业除锈剂。分子中X的杂化方式为_______。

(5)E有可变的价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如下图所示，则该晶体的化学式为，_______，Z的配位数为_______。