江苏省泰州市2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、某元素的电离能如下表：

此元素位于元素周期表的族数是

A．ⅠA

B．ⅢA

C．ⅤA

D．ⅦA

2、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B. 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路

C. 锌电极质量增重，铜电极质量减轻

D. 盐桥可以用铜导线代替

3、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s)  ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH

C.充分反应后，放出的热量小于198 kJ

D.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%

4、下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水

B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 在转移过程中有溶液酒在外面

D. 俯视确定凹液面与刻度线相切

5、一种微生物电解池生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．电解时可将化学能转化为电能

B．电解时H+通过质子交换膜移向电极A

C．电极A应与电源的负极相连

D．电极B上的反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

6、图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是

A．PbCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用

B．该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性

C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O

D．乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO

7、下列说法正确的是（  ）

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．合成氨反应N2+3H2 2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述中正确的是

A.丁与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应

B.常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应

C.形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁

D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6 价

9、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(  )

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4分子中N—N键角为109°28′

C．N4分子中存在非极性键

D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

10、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：

A. NH3·H2O   B. NaOH   C. CO2   D. HCl

11、下列关于离子晶体的说法正确的是

A.形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力

B.阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关

C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

D.熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电

12、下列说法正确的是(  )

A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g

D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

13、近期我国科技工作者开发了高效NO净化催化剂(用M表示)，实现NO减排，其催化原理如图所示(□代表氧空位)。下列说法错误的是

A．反应过程中有O-H的断裂和生成

B．反应过程中Ce的成键数目未发生改变

C．反应过程中Ti的化合价发生了改变

D．催化循环的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C. 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 g

D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

15、下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是

A．25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4

B．HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-

C．10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应

D．次氯酸不稳定，在光照条件下易分解

16、下列化学用语正确的是(   )

A. 氯化氢的电子式   B. 镁的原子结构示意图

C. 乙酸的结构简式  C2H4O2   D. 碳酸钠的电离方程式 Na2CO3 ＝ Na＋ + CO3２－

17、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

18、下列有关材料的说法错误的是

A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.海边的铁制品比较容易生锈

C.光导纤维的主要成分是硅 D.铝合金质轻、抗腐蚀性强

19、过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是

A. Na2O2、Na2CO3    B. NaOH、Na2CO3

C. Na2CO3    D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

20、用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )

A.AgNO3(AgNO3) B.NaOH (H2O)

C.KCl (KCl) D.CuSO4(CuSO4)

21、（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。

（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。

现有三组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。

22、碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）

②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。

②电解过程中，阴极的电极反应式为______。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）

23、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属中属于主族元素的有________。

(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_____________。

(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_____周期第____族。

(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

24、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取，分液   B. 结晶法   C. 分液法 D. 蒸馏法   E. 过滤法

（1）___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物

（2）_________分离水与汽油的混合物

（3）_________分离四氯化碳（沸点76摄氏度）和甲苯（沸点110摄氏度），两者互溶

（4）_________从碘的水溶液里提取碘

（5）_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾

25、现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ HCl、④ HClO。请回答：

（1）有颜色的气体是_________（填序号，下同）；

（2）遇氨气产生白烟的气体是_________；

（3）因见光而分解的是_________；

（4）能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是_________。

26、世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。

(1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____________________________________、_________________________________________。（用化学方程式表示）

(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。

(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。

(4)要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。

A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚

27、氮元素可形成丰富多彩的物质。

(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点高于O2的沸点

C．CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化

D．HCOOH在水中的溶解度大，与氢键有关

(2)在配合物中，微粒NH3、NH、NH2OH中不能作为配体的是___________。

(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有___________。

(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

28、氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示_________________。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：＋＋X→Mn2+＋＋H2O（未配平）。下列有关叙述正确的是____________。

a．NaNO2属于硝酸盐 b．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

c．反应过程中溶液的pH减小 d．X表示的粒子是OH－

（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（l）＋H2O（l）。

①已知该反应平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H____________0（填“＞”“=”或“＜”）。

②T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） = x，如图是CO2平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系。

其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是________________________；图中的B点处NH3的平衡转化率为________________。

③当x=2，上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的。反应结束后，分离得到90 g尿素。

计算0～5 min内该反应的平均速率υ（CO2）= ______________，该反应的平衡常数K=___________，达到平衡后NH3的物质的量浓度为____________。

29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸浓度进行了如下实验。请完成下列填空：

(1)配制100 mL0.10 mol·L-1标准NaOH溶液，需称量_______g氢氧化钠固体

(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表。

①滴定达到终点的标志是_______。 

②根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。 

③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______ 。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

30、氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)肼(N2H4，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为_______。

②该电池工作时，若有2 mol电子流经外电路，则被还原的O2体积为_______L(标准状况下)。

(2)一定温度时，在体积为2 L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为_______(填化学式)。

②4 min时，v正_______(填“＞”“＜”或“＝”) v逆。

③内该反应的平均反应速率v(H2)=_______(保留两位有效数字)。

④_______，反应进行4 min时，N2的转化率为_______。

31、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为_______。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：_______(填化学式)；

③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？_______，其溶液显_______性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_______。

(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式_______；

②分析产品室可得到H3PO2的原因_______；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有_______杂质。该杂质产生的原因是_______。

32、世界上铬单质及其化合物的生产量呈现高速增长趋势，故铬贫矿的利用至关重要，某铬贫矿主要成分为，还含有、、，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为了提高“氧化浸出”效率，可采取的措施有___________(任答一条)。

(2)已知经“氧化浸出”后，铁元素以形式存在，该过程中参与反应的化学方程式为___________。

(3)滤渣可能含有的物质有___________(填化学式)。

(4)经“沉铝”后所得溶液中的浓度为，已知：常温下，；，此时溶液中___________，___________。

(5)实验室将浓硫酸和溶液“混合”时的具体实验操作为___________。

(6)以铬贫矿为原料，按照此流程最终得到，核算的原料利用率为，则该铬贫矿中铬的百分含量[以计]为___________。

(7)以节能环保为原则，试以化合物②为原料制定在此工艺流程中的循环利用方案：___________(结合化学方程式用文字说明)。