1、某元素的电离能如下表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
此元素位于元素周期表的族数是
A.ⅠA
B.ⅢA
C.ⅤA
D.ⅦA
2、关于如图所示的原电池,下列说法正确的是
A. 电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B. 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路
C. 锌电极质量增重,铜电极质量减轻
D. 盐桥可以用铜导线代替
3、一定条件下,在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2,发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1,下列判断不正确的是( )
A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH< -198kJ·mol-1
B.增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
C.充分反应后,放出的热量小于198 kJ
D.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ,则SO2的平衡转化率为60%
4、下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水
B. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 在转移过程中有溶液酒在外面
D. 俯视确定凹液面与刻度线相切
5、一种微生物电解池生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是
A.电解时可将化学能转化为电能
B.电解时H+通过质子交换膜移向电极A
C.电极A应与电源的负极相连
D.电极B上的反应式为:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
6、图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出),下列描述错误的是
A.PbCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用
B.该转化过程中,仅O2和Cu2+均体现了氧化性
C.该转化过程中,涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O
D.乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO
7、下列说法正确的是( )
A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0,当反应达平衡后升高温度,反应逆向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小
D.合成氨反应N2+3H2 2NH3,当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度
8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
原子半径 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述中正确的是
A.丁与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
B.常温下,乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应
C.形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率:甲<丁
D.丙单质在戊单质中燃烧,生成一种有刺激性气味的气体,该物质中丙为+6 价
9、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如下图所示.已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4分子中N—N键角为109°28′
C.N4分子中存在非极性键
D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
10、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是:
A. NH3·H2O B. NaOH C. CO2 D. HCl
11、下列关于离子晶体的说法正确的是
A.形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力
B.阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关
C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
D.熔融状态离子键被破坏,使离子自由移动能导电
12、下列说法正确的是( )
A.在25 ℃、1.01×105Pa的条件下,2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
B.1 L 1 mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
C.在标准状况下,22.4 L H2O的质量约为18 g
D.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
13、近期我国科技工作者开发了高效NO净化催化剂(用M表示),实现NO减排,其催化原理如图所示(□代表氧空位)。下列说法错误的是
A.反应过程中有O-H的断裂和生成
B.反应过程中Ce的成键数目未发生改变
C.反应过程中Ti的化合价发生了改变
D.催化循环的总反应为:4NH3+4NO+O24N2+6H2O
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下,2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
B. 1 L 1 mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
C. 在标准状况下,22.4 LSO3的质量约为80 g
D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
15、下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是
A.25℃时,用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4
B.HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-
C.10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应
D.次氯酸不稳定,在光照条件下易分解
16、下列化学用语正确的是( )
A. 氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图
C. 乙酸的结构简式 C2H4O2 D. 碳酸钠的电离方程式 Na2CO3 = Na+ + CO32-
17、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C.0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
18、下列有关材料的说法错误的是
A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.海边的铁制品比较容易生锈
C.光导纤维的主要成分是硅 D.铝合金质轻、抗腐蚀性强
19、过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是
A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3
C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
20、用石墨作电极电解下列溶液一段时间后,溶液的pH均增大,再加入一定量括号内的物质,都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A.AgNO3(AgNO3) B.NaOH (H2O)
C.KCl (KCl) D.CuSO4(CuSO4)
21、(1)2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢,如化学式是B5H9的五硼烷(如图)。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。
(2)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______,质量之比为______,密度之比为________。
现有三组混合物:①溴水 ②39%的乙醇溶液(乙醇的沸点为78.4℃)③汽油和氯化钠溶液,分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。
22、碲(Te)具有两性特征,铜阳极泥是提取碲的主要原料,碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____(填化学式);“浸出”过程中有少量污染性气体生成,该气体是_______(填物质名称)
②已知HAuCU是一种强酸,则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。
③欲得到64g碲,则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下,Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu(OH)2,经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。
②电解过程中,阴极的电极反应式为______。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____(任写一点)
23、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题:
(1)上述金属中属于主族元素的有________。
(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_____________。
(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第_____周期第____族。
(4)已知Ag与Cu位于同一族,则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
24、选取下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上:
A.萃取,分液 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E. 过滤法
(1)___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物
(2)_________分离水与汽油的混合物
(3)_________分离四氯化碳(沸点76摄氏度)和甲苯(沸点110摄氏度),两者互溶
(4)_________从碘的水溶液里提取碘
(5)_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾
25、现有下列4种物质:① SO2、② NO2、③ HCl、④ HClO。请回答:
(1)有颜色的气体是_________(填序号,下同);
(2)遇氨气产生白烟的气体是_________;
(3)因见光而分解的是_________;
(4)能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是_________。
26、世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。
(1)铝板易被烧碱腐蚀,玻璃易被氢氟酸腐蚀,原因分别为:____________________________________、_________________________________________。(用化学方程式表示)
(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________(任写一个)。
(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特殊玻璃,石英玻璃的主要成分是____________(填化学式)。
(4)要将NaOH高温熔化,下列坩埚中可选用的是____________(填字母)。
A.普通玻璃坩埚
B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚
D.铁坩埚
27、氮元素可形成丰富多彩的物质。
(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成,其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。
A.N2O与CO2互为等电子体,其结构式为N=N=O
B.O3的沸点高于O2的沸点
C.CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化
D.HCOOH在水中的溶解度大,与氢键有关
(2)在配合物中,微粒NH3、NH、NH2OH中不能作为配体的是___________。
(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图,该晶体中存在的作用力有___________。
(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼,立方氮化硼的晶胞结构如图b所示,晶胞边长为dcm,该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子,立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
28、氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(分别表示N2、H2、NH3):
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示_________________。
(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:+
+X→Mn2++
+H2O(未配平)。下列有关叙述正确的是____________。
a.NaNO2属于硝酸盐 b.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
c.反应过程中溶液的pH减小 d.X表示的粒子是OH-
(3)工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)。
①已知该反应平衡常数K195℃<K165℃,则该反应的△H____________0(填“>”“=”或“<”)。
②T1℃时,在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) = x,如图是CO2平衡转化率(α) 与氨碳比(x)的关系。
其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是________________________;图中的B点处NH3的平衡转化率为________________。
③当x=2,上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化,测得体系压强变为开始时的。反应结束后,分离得到90 g尿素。
计算0~5 min内该反应的平均速率υ(CO2)= ______________,该反应的平衡常数K=___________,达到平衡后NH3的物质的量浓度为____________。
29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸浓度进行了如下实验。请完成下列填空:
(1)配制100 mL0.10 mol·L-1标准NaOH溶液,需称量_______g氢氧化钠固体
(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如表。
实验编号 | NaOH溶液的浓度/(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.71 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是_______。
②根据表中数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______ 。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
30、氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题:
(1)肼(N2H4,常温下为液态)是火箭的传统燃料之一,某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。
①a极的电极反应式为_______。
②该电池工作时,若有2 mol电子流经外电路,则被还原的O2体积为_______L(标准状况下)。
(2)一定温度时,在体积为2 L的恒容反应器中发生反应:,A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。
①A为_______(填化学式)。
②4 min时,v正_______(填“>”“<”或“=”) v逆。
③内该反应的平均反应速率v(H2)=_______(保留两位有效数字)
。
④_______,反应进行4 min时,N2的转化率为_______
。
31、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:_______。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为_______。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为:_______(填化学式);
③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐?_______,其溶液显_______性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_______。
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式_______;
②分析产品室可得到H3PO2的原因_______;
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有_______杂质。该杂质产生的原因是_______。
32、世界上铬单质及其化合物的生产量呈现高速增长趋势,故铬贫矿的利用至关重要,某铬贫矿主要成分为,还含有
、
、
,采用次氯酸钠法处理矿石并制备
的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)为了提高“氧化浸出”效率,可采取的措施有___________(任答一条)。
(2)已知经“氧化浸出”后,铁元素以形式存在,该过程中
参与反应的化学方程式为___________。
(3)滤渣可能含有的物质有___________(填化学式)。
(4)经“沉铝”后所得溶液中的浓度为
,已知:常温下,
;
,此时溶液中
___________
,
___________
。
(5)实验室将浓硫酸和溶液“混合”时的具体实验操作为___________。
(6)以铬贫矿为原料,按照此流程最终得到
,核算的原料利用率为
,则该铬贫矿中铬的百分含量[以
计]为___________。
(7)以节能环保为原则,试以化合物②为原料制定在此工艺流程中的循环利用方案:___________(结合化学方程式用文字说明)。