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江苏省泰州市2025年中考真题(2)化学试卷(原卷+答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、某元素的电离能如下表:

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I7

    14.5

    29.6

    47.4

    77.5

    97.9

    551.9

    666.8

    此元素位于元素周期表的族数是

    A.ⅠA

    B.ⅢA

    C.ⅤA

    D.ⅦA

  • 2、关于如图所示的原电池,下列说法正确的是

    A. 电子从锌电极通过电流计流向铜电极

    B. 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路

    C. 锌电极质量增重,铜电极质量减轻

    D. 盐桥可以用铜导线代替

  • 3、一定条件下,在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2,发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH= -198 kJ·mol - 1,下列判断不正确的是( )

    A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s)  ΔH< -198kJ·mol-1

    B.增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH

    C.充分反应后,放出的热量小于198 kJ

    D.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ,则SO2的平衡转化率为60%

  • 4、下列情况会导致溶液浓度偏高的是

    A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水

    B. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C. 在转移过程中有溶液酒在外面

    D. 俯视确定凹液面与刻度线相切

  • 5、一种微生物电解池生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是

    A.电解时可将化学能转化为电能

    B.电解时H+通过质子交换膜移向电极A

    C.电极A应与电源的负极相连

    D.电极B上的反应式为:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

  • 6、图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出),下列描述错误的是

    A.PbCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用

    B.该转化过程中,仅O2和Cu2+均体现了氧化性

    C.该转化过程中,涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O

    D.乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO

  • 7、下列说法正确的是 

    A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能

    B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    C.已知2H2g+O2g=2H2Ol H<0,当反应达平衡后升高温度,反应逆向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小

    D.合成氨反应N2+3H2 2NH3,当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

     

  • 8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

    元素

    原子半径

    0.16

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6-2

    +2

    -2

     

    下列叙述中正确的是

    A.丁与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应

    B.常温下,乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应

    C.形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率:甲<

    D.丙单质在戊单质中燃烧,生成一种有刺激性气味的气体,该物质中丙为+6

  • 9、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示.已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是(  )

    A.N4属于一种新型的化合物

    B.N4分子中N—N键角为109°28′

    C.N4分子中存在非极性键

    D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

     

  • 10、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是:

    A. NH3·H2O   B. NaOH   C. CO2   D. HCl

     

  • 11、下列关于离子晶体的说法正确的是

    A.形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力

    B.阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关

    C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

    D.熔融状态离子键被破坏,使离子自由移动能导电

  • 12、下列说法正确的是(  )

    A.在25 、1.01×105Pa的条件下,2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

    B.1 L 1 mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA

    C.在标准状况下,22.4 L H2O的质量约为18 g

    D.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

  • 13、近期我国科技工作者开发了高效NO净化催化剂(用M表示),实现NO减排,其催化原理如图所示(□代表氧空位)。下列说法错误的是

    A.反应过程中有O-H的断裂和生成

    B.反应过程中Ce的成键数目未发生改变

    C.反应过程中Ti的化合价发生了改变

    D.催化循环的总反应为:4NH3+4NO+O24N2+6H2O

  • 14、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

    A. 25 ℃1.01×105Pa的条件下,2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

    B. 1 L 1 mol·L1CaCl2溶液中含Cl的数目为NA

    C. 在标准状况下,22.4 LSO3的质量约为80 g

    D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

     

  • 15、下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是

    A.25℃时,用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4

    B.HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-

    C.10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应

    D.次氯酸不稳定,在光照条件下易分解

  • 16、下列化学用语正确的是(   )

    A. 氯化氢的电子式   B. 镁的原子结构示意图

    C. 乙酸的结构简式  C2H4O2   D. 碳酸钠的电离方程式 Na2CO3 = Na + CO32-

     

  • 17、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

    A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

    B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

    C.0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA

    D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

  • 18、下列有关材料的说法错误的是

    A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.海边的铁制品比较容易生锈

    C.光导纤维的主要成分是硅 D.铝合金质轻、抗腐蚀性强

  • 19、过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是

    A. Na2O2、Na2CO3    B. NaOH、Na2CO3

    C. Na2CO3    D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

  • 20、用石墨作电极电解下列溶液一段时间后,溶液的pH均增大,再加入一定量括号内的物质,都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )

    A.AgNO3(AgNO3) B.NaOH (H2O)

    C.KCl (KCl) D.CuSO4(CuSO4)

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、(1)2008年北京奥运会主体育场的外形好似鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢,如化学式是B5H9的五硼烷(如图)。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。

    (2)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______,质量之比为______,密度之比为________

    现有三组混合物:①溴水 39%的乙醇溶液(乙醇的沸点为78.4③汽油和氯化钠溶液分离以上各混合物的正确实验方法依次是________________________

     

  • 22、碲(Te)具有两性特征,铜阳极泥是提取碲的主要原料,碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe 示金属CuPbAuAg等)的形式存在。

    1)利用氯化浸出-还原法制备Te的工艺流程如下所示。

    ①浸出液的主要成分为CuSO4HAuCuH2TeO3,则浸出渣的主要成分 ____(填化学式);浸出过程中有少量污染性气体生成,该气体是_______(填物质名称)

    ②已知HAuCU是一种强酸,则一级还原过程中发生反应的离子方程式为_________

    ③欲得到64g碲,则二级还原过程中至少需通入____mol SO2氧化碱浸-电解法指的是在氧化剂的作用下,Cu2TeNaOH溶液反应生成Na2TeO3CuOH2,经电解即可获得Te

    ①以空气为氧化剂进行氧化碱浸的化学方程式为______

    ②电解过程中,阴极的电极反应式为______

    ③与氯化浸出-还原法相比氧化碱浸-电解法的优点是____(任写一点)

  • 23、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题:

    (1)上述金属中属于主族元素的有________

    (2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_____________

    (3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第_____周期第____族。

    (4)已知Ag与Cu位于同一族,则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

  • 24、选取下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上:

    A.萃取,分液   B. 结晶法   C. 分液法 D. 蒸馏法   E. 过滤法

    (1)___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物

    (2)_________分离水与汽油的混合物

    (3)_________分离四氯化碳(沸点76摄氏度)和甲苯(沸点110摄氏度),两者互溶

    (4)_________从碘的水溶液里提取碘

    (5)_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾

  • 25、现有下列4种物质:① SO2、② NO2、③ HCl、④ HClO。请回答:

    1)有颜色的气体是_________(填序号,下同);

    2)遇氨气产生白烟的气体是_________

    3)因见光而分解的是_________

    4)能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是_________

  • 26、世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。

    (1)铝板易被烧碱腐蚀,玻璃易被氢氟酸腐蚀,原因分别为:_____________________________________________________________________________。(用化学方程式表示)

    (2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________(任写一个)。

    (3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特殊玻璃,石英玻璃的主要成分是____________(填化学式)。

    (4)要将NaOH高温熔化,下列坩埚中可选用的是____________(填字母)。

    A.普通玻璃坩埚

    B.石英玻璃坩埚

    C.氧化铝坩埚

    D.铁坩埚

  • 27、氮元素可形成丰富多彩的物质。

    (1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成,其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。

    A.N2O与CO2互为等电子体,其结构式为N=N=O

    B.O3的沸点高于O2的沸点

    C.CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化

    D.HCOOH在水中的溶解度大,与氢键有关

    (2)在配合物中,微粒NH3、NH、NH2OH中不能作为配体的是___________

    (3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图,该晶体中存在的作用力有___________

    (4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼,立方氮化硼的晶胞结构如图b所示,晶胞边长为dcm,该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子,立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

  • 28、氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

    (1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(分别表示N2、H2、NH3):

    图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示_________________

    (2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:+X→Mn2++H2O(未配平)。下列有关叙述正确的是____________

    a.NaNO2属于硝酸盐 b.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

    c.反应过程中溶液的pH减小 d.X表示的粒子是OH

    (3)工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22],反应的化学方程式为:

    2NH3(g)+CO2(g) CO(NH22(l)+H2O(l)。

    ①已知该反应平衡常数K195℃<K165℃,则该反应的H____________0(填“>”“=”或“<”)。

    ②T1℃时,在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) = x,如图是CO2平衡转化率(α) 与氨碳比(x)的关系。

    其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是________________________;图中的B点处NH3的平衡转化率为________________

    ③当x=2,上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化,测得体系压强变为开始时的。反应结束后,分离得到90 g尿素。

    计算0~5 min内该反应的平均速率υ(CO2)= ______________,该反应的平衡常数K=___________,达到平衡后NH3的物质的量浓度为____________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸浓度进行了如下实验。请完成下列填空:

    (1)配制100 mL0.10 mol·L-1标准NaOH溶液,需称量_______g氢氧化钠固体

    (2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如表。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)

    滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL

    待测盐酸的体积/mL

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.71

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是_______。 

    ②根据表中数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。 

    ③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______ 

    A.滴定终点读数时俯视读数

    B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

    C.锥形瓶水洗后未干燥

    D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题:

    (1)肼(N2H4,常温下为液态)是火箭的传统燃料之一,某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。

    ①a极的电极反应式为_______

    ②该电池工作时,若有2 mol电子流经外电路,则被还原的O2体积为_______L(标准状况下)。

    (2)一定温度时,在体积为2 L的恒容反应器中发生反应:,A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

    ①A为_______(填化学式)。

    ②4 min时,v_______(填“>”“<”或“=”) v

    内该反应的平均反应速率v(H2)=_______(保留两位有效数字)

    _______,反应进行4 min时,N2的转化率为_______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:

    (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:_______

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。

    ①(H3PO2)中,磷元素的化合价为_______

    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为:_______(填化学式);

    ③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐?_______,其溶液显_______性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_______

    (4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

    ①写出阳极的电极反应式_______

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因_______

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有_______杂质。该杂质产生的原因是_______

  • 32、世界上铬单质及其化合物的生产量呈现高速增长趋势,故铬贫矿的利用至关重要,某铬贫矿主要成分为,还含有,采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图所示:

       

    回答下列问题:

    (1)为了提高“氧化浸出”效率,可采取的措施有___________(任答一条)。

    (2)已知经“氧化浸出”后,铁元素以形式存在,该过程中参与反应的化学方程式为___________

    (3)滤渣可能含有的物质有___________(填化学式)。

    (4)经“沉铝”后所得溶液中的浓度为,已知:常温下,,此时溶液中______________________

    (5)实验室将浓硫酸和溶液“混合”时的具体实验操作为___________

    (6)以铬贫矿为原料,按照此流程最终得到,核算的原料利用率为,则该铬贫矿中铬的百分含量[以计]为___________

    (7)以节能环保为原则,试以化合物②为原料制定在此工艺流程中的循环利用方案:___________(结合化学方程式用文字说明)。

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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