江苏省泰州市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

A．常温下，中性溶液中，、、、能大量共存

B．向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

2、有关实验的说法中正确的是(　　)

A．除去铁粉中的铜粉，加入足量稀硫酸反应后进行过滤

B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO

C．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中

D．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和FeCl3溶液

3、下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．的Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为

B．当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为

C．10℃时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为

D．配制的CuSO4溶液，需要称量胆矾晶体质量为16.0g

4、X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是

A．M与X形成的化合物能与水剧烈反应

B．X和W对应的碱性强弱：X＞W

C．W与Z形成的化合物中各原子最外层均达到8e-稳定结构

D．X与Y形成的化合物X2Y2中含有共价键

5、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（   ）

A. 结晶过程停止，溶解过程加快   B. 溶解度、Ksp均变大

C. 溶解度、Ksp均不变   D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

6、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、金刚烷胺的合成路线如图所示，下列说法不正确的是

A．金刚烷胺的分子式是

B．金刚烷胺的一溴代物有三种

C．该合成路线中的反应都属于取代反应

D．W的同分异构体中一定含有苯环

8、下列物质在一定条件下，可与CH4发生反应的是

A. 氯气    B. 溴水    C. 氢氧化钠溶液    D. 酸性KMnO4溶液

9、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高

D. 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

10、在由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol· L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）

A.K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋ B.K＋、Fe2＋、I－、SO42－

C.Na＋、Cl－、CO32-、SO42－ D.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

11、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是(　　)

A.能与金属钠发生反应并放出氢气

B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛

12、某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是

A．方块A含有1.5Fe2+、4个O2-

B．方块B含有0.5Fe2+、4个O2-、4个Fe3+

C．该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1∶2∶4

D．晶胞的边长为       ×107 nm

13、实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物(可与盐酸产生H2S气体)进行如图实验(忽略H2S在水中的溶解)，下列说法错误的是

A．4.5g固体一定是铁锌混合物

B．溶液2中的溶质只有ZnCl2

C．混合物中硫元素的质量分数为25%

D．反应②能生成标准状况下0.56LH2

14、下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是

A．非金属性Cl ＞ Br，故将Cl2通入NaBr溶液中，发生反应为：Cl 2 + 2Br - =Br 2 + 2Cl -

B．非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

C．非金属性S＞33As ，故前者的气态氢化物稳定性更强

D．非金属性O＞N，故O 2与H2化合比N2更容易

15、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（       ）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

16、工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是

A．浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为： Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SO＋H2O

B．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋

C．滤渣II的主要成分含有Fe(OH)3

D．过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为： Mn2＋＋2HCO=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

17、利用双阴极微生物燃料电池处理添加醋酸钠的含废水，其工作原理如图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图(b)所示。

下列说法错误的是

A．X是阳离子交换膜

B．生成7 g N2，理论上需要消耗20 g O2

C．Ⅰ室的电极反应式为

D．理论上，Ⅱ室生成11 g CO2时，外电路通过1 mol电子

18、下列互为同素异形体的是

A．与

B．与

C．氧气与臭氧

D．正丁烷与异丁烷

19、下列说法正确的是(   )

A.无水酒精杀菌效果比的酒精好

B.二氧化硅可作飞船的太阳能电池

C.燃煤中添加适量可减少排放

D.钠、铝、铁等均能用热还原法冶炼

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变

B. 加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小

C. 加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体

D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

21、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.分散质粒子可通过滤纸

c.二者均有丁达尔效应

(2)已知胶体的分散质不能进过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的____(填序号)。

(3)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验方法是____效应。如向其中逐滴滴入过量KCl溶液，出现的现象是____。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：____。

22、氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑   B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2O   D．HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为________。

23、硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

(1)工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：

①由黄铁矿(FeS2)制备会产生固体废渣，该反应中废渣为_______(坝“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)：

②请写出由制备的化学方程式_______。

③由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。

(2)工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E、F各代表一种物质，反应条件和部分生成物已略去)：

①由气体E制备硝酸时，通入的气体物质F的化学式为_______，写出由E制备硝酸总反应的化学方程式_______。

②硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成、和物质X，则物质X是_______(填化学式)。

③铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示：

由图可知：其他条件相同，铁与足量密度为1.23gmL的硝酸反应，还原产物中最多的为_______；一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的反应，得到气体4.48L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______mol。

24、二氧化氯(，极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠()、泡腾剂()、固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，与酸反应得到亚氯酸(HClO2)，亚氯酸分解释放二氧化氯：，同时泡腾剂()与酸反应释放，加速泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题：

(1)中Cl的化合价为_______价，在水中的电离方程式为________。

(2)从氧化还原角度分析，可能具有的性质为________。

(3)用上述泡腾片配制溶液。(已知泡腾片中的质量分数为45.25%)

①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为_______g，亚氯酸分解释放二氧化氯的过程中转移的电子数为_______。

②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是_______(填标号)。

③下列操作使配制的溶液浓度偏低的有________(填标号)。

A．称量时，砝码与泡腾片放反了

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．砝码上沾有杂质

E．某同学观察液面的情况如上图所示

(4)已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则的“有效氯”为_____(保留三位有效数字)%。

25、如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_____________________。

26、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．   C． D．  

（1）A 中官能团的名称是______________。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：_____________。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：_______________________________________。

（4）写出D与足量的NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________________________。

27、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是   (化学式)；电解质溶液Y是   ；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从   电极流向 电极。

28、写出下列反应的化学方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________

(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________

(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________

29、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:  

（1）甲池中A电极的电极反应式为________。

（2）丙池的总离子反应方程式为_________。

（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗标准状况下O2的体积为_____mL。

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池电解质溶液恢复到反应前浓度的是______(填选项字母)。 

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

30、水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：________ 。

(2)若从A点到E点，可采用的方法是________。

(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____ 。

(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=________ 。

31、以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。

(2)Mn12O19中氧元素化合价均为—2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为__。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__。

(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。

(4)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高是__，原因是__。

32、铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁(主要成分：FeS2和SiO2，SiO2不参与反应)为主要原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下：

已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。

②“焙烧”的方程式为4FeS2 +11O22Fe2O3+ 8SO2

③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。

回答下列问题：

(1)将黄铁矿进行粉碎，其目的是___________。

(2)“酸浸”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式___________。试剂b 若选用SO2，则该过程涉及的离子方程式有___________。

(3)检验“还原”是否完全的实验方案：取少量还原后的滤液于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为___________，则证明含有Fe2+，不含Fe3+，“还原”完全。写出该检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

(4)向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是___________。已知绿矾溶解度曲线如图所示，则从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩(得到60℃饱和溶液)、___________、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。