河南省漯河市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四而体（如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。己知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（   ）

A. CH8N4   B. C6H12N4   C. C6H10N4   D. C4H8N4

2、下列实验操作中，先后顺序正确的是

A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B．检验某溶液中是否含，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

C．在实验过程中可先加药品，再检验气密性

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

3、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；  ⑤砹化氢很稳定。

A.只有①② B.只有①②⑤ C.只有③⑤ D.只有②⑤

4、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是

A．T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物的稳定性：R＜T＜Q

D．T的单质通入Q的钠盐溶液中能发生置换反应

5、将c（H+ )均为1×10-11 mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液，稀释100倍后，稀释后的两溶液的c(H+ )分别为a和b，则a和b的关系是

A．a﹥b

B．a＜b

C．a=b

D．不能确定

6、下列有关实验结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、下列关于物质的分类中， 正确的是(      )

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（   ）

A. HCl   B. HF   C. HBr   D. HI

9、反应NO2+CO=NO+CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.正反应是吸热反应

B.E1表示逆反应的活化能

C.当NO2和CO系统的平均能量到达B处时，碰撞形成ONO…CO

D.A点表示NO2和CO系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应

10、骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：

已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH

下列说法不正确的是

A.单体M1可用于配制化妆品

B.改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量

C.该合成反应为缩聚反应

D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有

11、2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲阱（C2H2N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。

下列叙述中正确的是（   ）

A.偏二甲肼的摩尔质量为60g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g

C.1mol偏二甲肼的质量为60g•mol-1

D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

12、用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是   （ ）

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；

④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A. ①③⑤   B. ②③   C. ③④   D. ④⑤

13、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、把a克的通后加热，全部还原后的b克铜，若已知氧的相对原子质量为c，则用代数式表示铜的相对原子质量

A．

B．

C．

D．

15、下列关于电池的说法正确的是

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

C. 硅太阳能电池工作时，光能化学能电能

D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极

16、仪器名称为“坩埚”的是

A．

B．

C．

D．

17、下列装置或操作不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法中正确的是

A. 仅用水不能区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。

B. 碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种

C. 苯、乙烷、乙烯分子中碳碳键的键长分别为a、b、c，则b>c>a

D. 等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷

19、原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、W五种短周期主族元素，X、W同族、Y、Z、Q同周期；离子化合物M由这四种元素组成，M的结构可表示为：下列叙述正确的是

A.最高价氧化物对应水化物酸性Y>Z

B.Y、Z、Q原子半径依次减小

C.X与Y、Z、Q、W的二元化合物均可在空气中燃烧

D.常温下，M水溶液pH<7

20、MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。

下列分析错误的是

A．操作X和操作Y的名称均为过滤

B．CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物

C．“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．Cl2与NaOH溶液反应，每生成42.6g NaClO3转移电子数为2NA

21、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③碳酸钠；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧HCl；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上物质能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______？

(3)写出③溶于水的电离方程式_______。

(4)写出④的电离方程式_______。

22、现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)从下表中选出正确选项_______(填字母)

(2)某学生的操作步骤如下：

A.移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_______。

(3)若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为_______(填字母)。

A．22.30mL

B．23.65mL

C．22.35mL

D．23.70mL

(4)由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______(填字母)。

A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(5)滴定结果如下表所示：

计算待测盐酸的浓度是_______。

23、今有A．盐酸  B．硫酸  C．醋酸三种酸：(以上均用酸的序号填写)。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

24、某抗酸药每片含有CaCO3 534 mg，Mg(OH)2 180 mg。

(1)写出该抗酸药发挥药效时的化学方程式。___________

(2)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？___________

25、（1）的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是______________。

（2）碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为__________，中子数为_____________，质量数为____________。

（3）写出铝原子的原子结构示意图___________________。

26、工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水［砷主要以亚砷酸(，三元弱酸)形式存在］，步骤如下。

已知：

(1)沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将转化为沉淀。过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应。

①沉砷过程的离子方程式为___________。

②沉砷过程中不能用代替FeS，请从平衡移动的角度解释原因___________。

(2)氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化生成硫单质和的化学方程式：___________。

(3)酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节pH，加入某吸附剂。已知在不同pH下的存在形式如图-1所示。常温下，时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大(如图-2所示)，分析其原因___________。

(4)废水中As的含量不超过方可达到排放标准。为了测定处理后废水中As的含量，先将As全部转化为(转化过程中溶液体积不变)，随后移取50.00mL上述溶液，用的溶液(是一种有机阳离子)滴定，产物为。实验测得到达滴定终点时所需溶液的体积与参与反应的的物质的量之间满足以下关系式：。若滴定消耗705.03mL的溶液，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准(写出计算过程)。___________

27、我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

(1)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：______________________________________________________________________。

(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O＋10MgO＋3Al2O3

写出该化合物作阻燃剂的两条依据：____________________、____________________。

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常见的食品抗氧化剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为__________。

(4)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是____________。

(5)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH＝8的NaHCO3溶液中水电离出的OH－浓度为_____________。

28、（1）结构简式为的有机物，在原子核磁共振氢谱（PMR）上观察峰给出的强度之比______。

（2）实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①　3∶3  ②3∶2∶1  ③3∶1∶1：1 ④2：2：1：1 ，请分别推断出①和④对应的结构简式：①______，④_______________。

（3）在有机物：①CH3CH3   ②CH2＝CH2   ③CH3CH2C≡CH  ④CH3C≡CCH3⑤C2H6 ⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是____，一定互为同分异构的是______。（填编号）

29、已知可逆反应CO(g) + H2O (g)⇌CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

(1)其化学平衡常数K的表达式为K＝ _______。

(2)830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%， K值为________。

(3)830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

(4)若830K时起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之间的关系式是_________；

②当a ＝ b时，a＝ ________c。

30、将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸中，而后滴入1.0mol⋅L-1NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：

(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为___。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为___。

(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为__。

31、化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：

回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：

(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________(填化学式)。

(2)所得气体产物属于_________(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式______。

(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：___________。

(4)系列操作包括：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)绿矾保存不当容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中加水溶解，向溶液中加入___________溶液(填化学式)，发现___________(填现象)，则绿矾已经变质。

32、异丁烯为重要的化工原料，工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：

反应1(主反应)：

反应2(副反应)：

(1)副反应产物的系统命名为___________。

(2)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应1的___________。

(3)根据，该脱水反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图1所示，则反应2的___________0(填“＜”或“＞”)，向体积可变容器中充入1mol的叔丁醇，容器体积为1L，保持300℃100kPa条件，反应一段时间后达到平衡(忽略副反应)，则___________(已知为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压，)。

(4)理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度℃时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N2的原因___________。根据图示该脱水反应适宜采用条件为℃，P=___________MPa，N2/叔丁醇摩尔比=3/1。

(5)已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为℃，请从比例角度分析该条件下的优点___________。