湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是(　　)

①卤素只以化合态存在于自然界中　   ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低

③随核电荷数增加，单质氧化性增强　 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强

⑤易形成-1价离子　                 ⑥从上到下原子半径逐渐减小

⑦从上到下非金属性逐渐减弱

A. ①③⑤ B. ①⑤⑦ C. ②⑥⑦ D. ①②④

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B.常温常压下，100 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

C.4.4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.1NA

D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

3、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是

A．Li、Na、K

B．B、Be、Li

C．O、F、Ne

D．C、N、P

4、下列物质性质的变化规律与键能无关的是　(　　)

①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱

②NH3易液化

③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高

④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点

A. ①③④ B. ①③ C. ②③④ D. 全部

5、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为 A+BC→[A…B…C] →AB+C

(反应物)(过渡态)(生成物)

B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E1—E2<0 ，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2<0，所以逆反应为放热反应

6、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的氢离子均减少

D.产生气泡的速度甲比乙慢

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.5mol·L-1H2SO3溶液中H+数目为NA

B．1mol乙醇(CH3CH2OH)中sp3杂化的原子数目为2NA

C．14g由C3H6与C4H8组成的混合物中原子总数为3NA

D．已知常温下醋酸铵溶液显中性，则1L2mol·L-1该溶液中NH数目为2NA

8、古籍《天工开物》中记载的“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是（     ）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

9、下列实验对应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知中和热的数值是57.3kJ•mol-1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是

A．1mol•L-1稀盐酸(aq)和1mol•L-1稀NaOH(aq)

B．500mL2.0mol•L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol•L-1的NaOH(aq)

C．500mL2.0mol•L-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol•L-1的NaOH(aq)

D．1mol•L-1稀醋酸(aq)和1mol•L-1稀NaOH(aq)

11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是

A.a电极是正极

B.b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

12、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

B.将NO2球浸泡在冷水和热水中

C.红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅

D.

13、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是

A．用加热固体，看是否生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的方法，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3

B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

14、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

B. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油

C. 漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

D. 氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用

15、某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是

A.测定蒸气的摩尔体积 B.与银氨溶液反应，分析产生银的量

C.与钠反应，分析产生氢气的量 D.用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据

16、在密闭容器，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是( )

A.m+n＜p+q B.逆反应是放热反应

C.m+n＞p+q D.正反应是吸热反应

17、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Cu2+＞S

C．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2

D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g

18、某同学使用如图所示装置测定气体摩尔体积。若测得的气体摩尔体积的计算值为23.8L/mol(已换算成标准状况)，则可能造成误差的原因是

A.镁条未打磨，表面有氧化膜 B.读数时量气管内液面低于烧杯内液面

C.未冷却至室温即读数 D.盐酸量不足，镁条有剩余

19、下列反应中，所得产物为纯净物的是

A．乙烷与氯气制备一氯乙烷

B．丙烯与溴水发生加成反应

C．1，3-丁二烯与等物质的量的Br2反应

D．异戊二烯制备聚异戊二烯

20、下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加

D．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类

21、已知的立方晶胞结构如图所示．若、的离子半径分别为，晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值．灰球代表的是_____________(填“”或“”)，该晶体的空间利用率为_____________(用含的计算式表示，不必化简)．

22、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______

（2）的名称为________

（3）的名称为________

（4）的名称为_______

（5）的名称为________

（6）的名称为________

（7）的名称为_______

23、Ⅰ．将适宜的词语填入空格中(填编号)。

①电泳  ②盐析  ③聚沉  ④变性  ⑤布朗运动  ⑥渗析  ⑦丁达尔现象

（1）清晨森林中出现的一道道光柱，这种现象称为 ；

（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________；

（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做 。

Ⅱ．分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下物质：①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO4  ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 (填编号)。

其中，属于电解质的是 ；属于离子化合物的是 ；溶于水的过程中能与水发生化学反应的是 。

24、I．现有以下物质：

①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是___。

(2)以上物质属于电解质的是___。

(3)请写出①在熔融状态下的电离方程式___，在水溶液中的电离方程式为___。

II．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。

(4)上述反应所得溶液的溶质为___(填化学式)。

(5)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有___色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___。

(6)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈___色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___。

(7)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到___烧杯中的液体会产生丁达尔效应。

(8)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

25、在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：

(1)平衡时有___________摩尔O2转化。

(2)混合气中SO2的体积分数为___________。

(3)SO2的转化率___________。

26、根据原电池原理，人们研制出的各种化学电池，满足了不同的用电需要。

(1)如图装置中，Cu片作__(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为__，能证明化学能转化为电能的实验现象是__。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___(填字母)。

a.CH4+2O2CO2+2H2O

b.Fe+2H+=Fe2++H2↑

27、Ⅰ．完成下列问题

(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为：Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，其正极电极反应式为___________。

(2)甲醇(CH3OH)燃料电池碱性电解质条件下的负极电极反应式___________。

Ⅱ．根据铅蓄电池放电时的工作原理，用物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L的硫酸作电解质溶液，(假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。

(3)在 a 电极上发生的反应可表示为___________。

(4)若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb，b电极的质量变化为___________g，则此时W溶液的浓度为___________mol/L。

28、⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。

②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______   。

⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。

29、某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：

(1) 仪器M的名称为__________。

(2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。

(3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。

(4)冷凝管的进水口为________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；

(5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；

(6)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________

(7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。

30、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)已知氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯有2种核素35Cl、37Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_______种。

(2)质量相同的和所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

31、碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物，以及加碘盐中的碘来源。下图是工业上利用冰铜制备无水碘化亚铜的流程。

(1)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，此反应化学方程式为_____，固体B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为______。

(2)步骤②中H2O2的作用是_______。

(3)溶液I中含少量Fe3+，步骤③加入氨水加以除去，已知室温下Fe(OH)3的Ksp=8.0×10−38，据此分析，室温下除去Fe3+应调节pH不小于_____。(已知lg2≈0.3)

(4)操作II为先水洗后乙醇洗，用乙醇洗涤的好处是______。

(5)写出合成步发生反应的离子方程式______。

(6)产物纯度测定：称产物agCuI样品，加足量的FeCl3溶液，发生2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用bmol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为cmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为____(请用含a、b、c的式子表示)。如果滴定前，锥形瓶用待测液润洗，CuI的质量分数_____ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

32、二甲醚既是重要的工业品，也是燃料电池制氢的重要原料。二甲醚水蒸气重整制氢的总反应为CH3OCH3(g)+(1+2x)H2O(g)⇌(4+2x)H2(g)+2(1-x)CO(g)+2xCO2(g)，其过程包括：

I.CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g)     ∆H1=+23.6kJ·mol-1

II.CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)     ∆H2=+49.5kJ·mol-1

III.CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)       ∆H3=+90.7kJ·mol-1

IV.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)     ∆H4=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应I能自发进行，则该反应的熵变∆S___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)反应II的平衡常数可表示为___________[用K(III)、K(IV)表示]。

(3)根据反应I、II、III、IV计算重整总反应的焓变∆H=______kJ·mol-1(列出含x的计算式即可)。

(4)CO2的选择性()与水醚比[n(H2O)/n(CH2OCH3)]和温度的关系如图1所示；423K时，平衡时H2的物质的量分数与水醚比的关系如图2所示：

①图1中相同温度下，水醚比越大CO2的选择性越高的原因是________；相同水醚比时，温度升高CO2的选择性降低的原因是______。

②图2中水醚比大于3时，随水醚比的增大H2的物质的量分数减小的原因是______。

(5)反应Ⅲ若在一定温度下、恒压容器中进行，总压为p，CH3OH的平衡转化率为ɑ，平衡时，CO的分压为_______；该反应的平衡常数Kp=_________(用含p、ɑ的代数式表示，Kp为以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。