湖北省武汉市2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、下列实验方案合理的是( )

A. 鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B. 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C. 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D. 验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀

2、表中列出了常见的几种酸在水溶液中的电离平衡常数，根据电离常数判断下列反应不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

3、已知反应：2 FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4 +X+3 Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2发生氧化反应

B．X的化学式为Fe3O4

C．等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2

D．每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子

4、合成氨工业中将分离后的原料气循环使用的主要目的是

A．降低的沸点

B．提高和的利用率

C．增大合成氨反应的速率

D．提高平衡混合物中的含量

5、下列有机化合物的分类不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

6、下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）

A. CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应

B. CH3COOCH2CH3 +NaOH  → CH3COONa+CH3CH2OH 取代反应

C.   加成反应

D. 取代反应

7、已知：pKa =—lgKa，25℃时，二元弱酸H2A的pKa1 = 1.23， pKa2 = 4.19.用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA—) +c(A2—) =0.1mol/L

B．b点所得溶液中：c(A2—)+c(H+) =c(H2A) +c(OH—)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HA—)

D．d点所得溶液中：c(Na+) ＞c(A2-) ＞c(H+) ＞c(OH—)

8、苯甲酸的酸性比乙酸的强，可能的原因是(   )

A.苯甲酸的相对分子质量比乙酸大

B.苯甲酸比乙酸易溶于水

C.苯基的吸电子能力大于乙基

D.苯甲酸属于强酸

9、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列化学用语正确的是

A．中子数为8的碳原子：C

B．氯离子的结构示意图：

C．次氯酸钾的化学式：KClO3

D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2

11、将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为

A．4.5 g

B．9.9 g

C．13.2 g

D．14.7 g

12、下列物质的年产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是

A．氨

B．乙烯

C．硫酸

D．甲烷

13、由下列实验及现象不能得出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列说法正确的是

A．放热反应均是自发反应

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H＞0，△S＜0则一定不能自发进行

C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

15、下列描述正确的是（ ）

A. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右

D. 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)  △H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

16、2，2—二甲基丁烷发生一氯代反应时，得到的一氯取代物最多有

A．二种

B．三种

C．四种

D．五种

17、已知有如下反应:

①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3- ②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O

③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3

下列叙述正确的是

A. 氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

B. 还原能力Fe2+>I->Cl-

C. 反应C1O3-+Br- →-Cl-+BrO3-能顺利进行

D. 氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I2

18、VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液0.2VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中的物质的量的浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

19、下列比较，不正确的是

A．金属性：Na＞Mg＞Al

B．原子半径：Na＞S＞O

C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4

20、如图所示的磷酸铁锂()电池具有工作电压高、能量密度大、循环寿命长、绿色环保等一系列独特优点。电池中间是聚合物的隔膜，只允许通过。下列说法不正确的是

已知：电池工作原理

A．放电时，外电路通过电子时，聚合物薄膜右侧质量减少

B．放电时，正极反应：

C．充放电时，数目不变

D．充电时，上图中“N”极与外接直流电源的正极相连

21、(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向___________极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。

(2)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：___________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。

②其他条件不变，若将溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___________。  

(3)如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___________色。

②常温下，若甲池中阴极增重，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___________。

22、NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；

（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、

聚酯类材料的生产，工业上通过

Cl2(g)＋CO(g)  COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”)；

将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

23、现有以下物质：①NaCl晶体； ②SO2； ③纯醋酸； ④铜； ⑤BaSO4固体； ⑥酒精； ⑦熔化的KNO3。

请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是___________________；

(2)以上物质属于电解质的是_________________；

(3)以上物质中属于弱电解质的是________________。

24、下列各选项中属于同位素的是___________；属于同素异形体的是_________； 属于同分异构体的是____________；属于同一种物质的是______________.

A．O2、O3、O4 B. Ca、Ar   C．Fe2+、Fe3+ D．氕、氘、氚

E．H2O、D2O、T2O   F．正丁烷与异丁烷G．Na、Na+．

25、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

26、现有下列4种与生产生活相关的物质

① 碳酸氢钠 ②浓硫酸   ③ 氧化铁 ④次氯酸钠

请回答：

（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________

（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________

（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________

（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________

27、在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

(1)上述反应_________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示变化曲线的是_________(填字母)。用表示从内反应的平均速率_________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填选项)。

A．    B．容器内气体总质量保持不变

C．容器内密度保持不变    D．

28、CO、CH4 和 N2H4都可以作为燃料。回答下列问题：

(1)工业制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H= +206.4 kJ·mol-1。该反应能自发进行的条件为：______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)

(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______。

a．升高温度   b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强

(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是______。

a．v消耗(CO)=v生成(H2O) b．c(H2O)=c(CO)

c．混合气体的总物质的量不再改变   d．混合气体的密度不再改变

e．混合气体平均相对分子质量不再改变   f．氢气的质量分数不再改变

(4)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为______。

(5)草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

29、三草酸合铁酸钾是重要的光敏材料和有机催化剂，其化学式为，为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾并探究其性质：

I.制备草酸亚铁晶体

①称取1.0g废铁屑放入烧杯中，在加热状态下加入稀硫酸使其溶解，弃去不溶物。

②在上述溶液中加入饱和溶液，搅拌并加热煮沸，使形成黄色沉淀，倾析法弃去上层清液并用水洗涤沉淀2～3次。

II.制备三草酸合铁酸钾

③向步骤②所得的沉淀中加入约15mL饱和，搅拌并慢慢加入12mL5%溶液，维持温度在40℃左右，溶液变为绿色并有棕色沉淀生成。滴加完毕，继续搅拌至充分反应后，再加热体系至近沸状态。

④保持体系近沸状态，加入8mL饱和溶液，此时待沉淀大部分棕色溶解，体系变为绿色浑浊状态。

⑤趁热过滤，……，洗涤、干燥。

(1)溶解铁屑时硫酸需稍过量，目的是将铁屑完全溶解并___________。

(2)步骤②生成的化学反应方程式为___________；该步骤分离产品时采取倾析法，则该沉淀应具备的条件为___________。

(3)步骤③溶液滴加完后，煮沸该体系的目的是___________；请将下列方程式配平：___________=，___________。

(4)将步骤5“……”补充完整：趁热过滤，___________，洗涤、干燥。该步骤洗涤应选用的洗涤剂为___________。

III.探究性质

(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为___________(填装置序号)。

②确认气体产物中含CO的现象为___________。

30、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196kJ·mol-1，500℃时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟(t1)时达到平衡。如图所示：请回答下列问题：

（1）计算500℃时该反应的平衡常数K=___。

（2）如图表示该反应在时刻t1达到平衡后，放出的热量为___kJ，图中时刻t2发生改变的条件可能是___(写一个即可)。

（3）t1时体系的压强与开始时压强之比为___。

31、据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(一)： (1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)； ΔH1=-159 kJ·mol−1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH2=a kJ·mol−1

③2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH3=-87kJ·mol−1

则a为___________。

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O=2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2=2N2↑＋CO2↑＋3H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)=___________(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

(3)下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl - NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________，生产中可分离出的物质A的化学式为___________。

(二)：向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) △H＜0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

(1)T1℃温度下，反应进行了5min，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率___________。

(2)已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。T1时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数KP=___________。

(3)第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________ T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

32、根据要求回答问题。

(1)基态锰原子的价电子排布式为___________，第四周期元素的基态原子核外单电子数与基态钴原子相同的是___________(填元素符号)。

(2)Cu、Fe的第二电离能：___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)氧和硫同族，但是它们简单氢化物的键角不同，原因是___________。

(4)氧和同族元素能形成多种化合物，如、，二者分子中S和Se的价层电子对数分别为___________、___________。

(5)基态Mo原子的价电子排布为，其位于元素周期表___________区，最高化合价为___________。