湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（2）化学试卷（含解析）

1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；  ⑤砹化氢很稳定。

A.只有①② B.只有①②⑤ C.只有③⑤ D.只有②⑤

2、下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是

A.化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高

B.有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

C.新化学键的形成不一定放出能量

D.任何化学反应都有反应热

3、关于标准状况下11.2L CO2的说法正确的是（ ）

A.质量为44g B.CO2物质的量为1mol

C.含有1mol氧原子 D.CO2分子数为3.01×1021

4、人类利用能源经过了粗放用能的柴草时期，目前处于化石能源时期，下列不属于化石能源的是

A．地壳地表能

B．石油

C．煤

D．天然气

5、一定温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的描述正确的个数是

①当反应达到平衡时，反应停止

②与的浓度相等

③容器中、、的物质的量之比为1：3：2

④反应容器中压强不随时间变化

⑤容器内气体的密度不再发生改变

⑥气体混合物的平均摩尔质量不再改变

⑦反应速率时

⑧单位时间内键断裂的同时有键断裂

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

6、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）

A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）

7、相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1 mol此氯代烷可与6 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为

A．CH2＝CH—CH＝CH2

B．CH3CH＝CH2

C．CH3CH3

D．CH2＝CH2

8、下列叙述正确的是(   )

A. 原电池的负极发生还原反应

B. 在Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快反应速率

C. 原电池的正极由活泼金属构成

D. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，且电子直接给氧化剂

9、下列有关NH3的说法错误的是（　　）

A.属于极性分子 B.比例模型

C.电子式为 D.含有极性键

10、下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是 （   ）

A.亚硝酸钠 B.食盐 C.蔗糖 D.味精（谷氨酸钠）

11、分子式为且含苯环的有机物有(不考虑立体异构)

A．10种

B．14种

C．16种

D．17种

12、二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。下列有关说法正确的是

A.蓝色石蕊试纸变红后褪色

B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性

D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

13、短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径：R＞W＞Z＞Y

B．气态氢化物稳定性：Y＜R

C．Z和Y形成的化合物是离子化合物

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的范围为7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：

用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸连接起来，可得到缓释阿司匹林，其结构如下：

下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是

A．相同温度下，阿司匹林在水中的溶解度大于缓释阿司匹林

B．缓释阿司匹林的每个链节中含有4个碳原子

C．聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA

B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

17、我国科学家设计了一种在太阳能驱动下，从海水中提取金属锂的装置(示意图如下)，该装置工作时，下列说法错误的是

A．该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能

B．理论上，当转移电子时，电极A增重7g

C．电极B的电极反应式：

D．固体陶瓷膜不可以用质子交换膜代替

18、某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是：

A．该装置中铝箔为负极

B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔

C．该装置可以将化学能直接转化为电能

D．该电化学装置的总反应是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

19、（题文）海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是

A. AgNO3溶液    B. AgNO3溶液和稀盐酸

C. AgNO3溶液和稀硝酸    D. 以上试剂均可

20、以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．X不存在顺反异构

B．试剂a为CH3CH2OH

C．N→缓释布洛芬为加聚反应

D．布洛芬的结构简式为

21、请写出下列物质的离子方程式

（1）Na2CO3:___________________（2）NH4Cl:___________________

（3）Ba(OH)2:____________________（4）HNO3：____________________

22、（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。

23、

（1）现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的氢氧化钡溶液，所得沉淀质量为3.495g。求：

溶液中c(HCl)＝______，c(H2SO4)＝______（要求有具体的计算过程）。

（2）实验室要用98%（ρ＝1.84g/mL的硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液240mL，计算需要98%的硫酸多少毫升_____？（要求有具体的计算过程）

24、有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别用a、b、c、d表示：

(1)对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是____。

A．a的数目与b的数目的大小无关       B．c增加1，a就会增加3

C．d增加1，a就会增加2                  D．b增加1，a就会增加2

(2)若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有____种，写出其中一种的名称____。

(3)人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：

这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的﹣H全部被﹣CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：

①请写出上一系列第4种烷烃的化学式____。

②请写出上一系列所有烷烃化学式的通式____。

25、将足量的锌放在500mL 0.50mol/L的盐酸溶液中充分反应完全后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少毫升？_________

26、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：________。每2molNa2O2参加反应，转移电子的物质的量为________。

27、(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取    B．升华　  C．结晶　 D．分液　  E．蒸馏   F．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________；

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。___________；

③分离CCl4(沸点为76. 75°C)和甲苯(沸点为110. 6°C)的互溶混合物。_____________；

④分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____________。

(2)47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属的相对原子质量为_______

28、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH=−285.8 kJ∙mol−1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=−241.8 kJ∙mol−1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)　   ΔH=−110.5 kJ∙mol−1

④C(s)＋O2(g) =CO2(g)　   ΔH=−393.5 kJ∙mol−1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。(填序号)

(2)CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为_______。

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______

(4)已知拆开1mol H−H键，1molN−H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

29、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制备K2FeO4装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)A中发生反应的化学方程式为______。

(2)C中反应为放热反应，而反应温度需控制在0~5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是_____。

(3)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定

准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

(4)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为______。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、随着科学技术的进步，科学家研究出了种类繁多的合金来满足各行各业的需求。称取某镁铝合金放入过量氢氧化钠溶液中，制得（标准状况下），试回答：

(1)目前用量最大的合金是__________；常见的一些合金硬度比其成分金属的__________。

(2)该合金中镁铝的物质的量之比是多少_______（写出计算过程）。

31、“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳及其化合物的综合利用成为研究的热点。

(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是_______(填字母)。

A. SO2具有漂白性而CO2没有   

B. SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色而CO2不能

C. H2SO4可与 Na2CO3反应生成CO2   

D. Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性

(2)CH4(g) +  CO2(g) 2 CO(g) + 2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH = _________。

(3)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH( g) + H2O(g)；ΔH >0， 某温度下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

①只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO2的平衡转化率的是______ (填字母)。

A .增大压强       B.充入一定量的H2        C. 及时移走CH3OH       D.加入适当催化剂

②该温度下CO2的平衡转化率为__________。

③向2 L绝热容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应，该反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为__________。

(4)下图为电解精炼银的示意图，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生．则生成该气体的电极反应式为_________。

32、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下：

(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为_______。

(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。检验“沉铝所得滤液中阳离子的操作为_______。

(3)由浓硫酸配制250 mL“酸溶”所需的9 mol/H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。

(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如图所示：

请将制备明矾晶体的实验方案补充完整：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，_______，过滤，冷水洗涤，干燥，得到明矾晶体(实验中需用到的试剂：K2SO4固体)。