湖北省鄂州市2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、一种处理强酸性高浓度砷()、废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．试剂X可以是

B．加入发生反应后溶液的酸性增强

C．加入的主要目的是将过量氧化成

D．达标废液中含有的溶质主要为

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y、Z不同周期。下列说法正确的是

A．W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是Y

B．简单离子半径：X＞Y＞Z

C．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X＞W，且中心原子的杂化方式都为

D．Y的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒

3、下列正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定

D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

4、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（   ）

① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

A. ②③⑤   B. ①②③   C. ②③④⑥   D. ①③④⑤

5、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定等浓度的100mLHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．P到Q过程中，水的电离程度逐渐减小

B．N点，

C．滴定时，所选用的指示剂为甲基橙

D．当溶液滴定至终点时，

6、下列物质中，属于电解质的是

A．

B．Cu

C．NaCl溶液

D．

7、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m的是

A.H2SO4 B.C2H5OH C.稀HNO3 D.NaOH溶液

8、将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1=0）.反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z( V1、V2均为标准状况下气体的体积）．下列判断不正确的是

A. V1>V2   B. Z的成分为CO2   C. Y的成分为Na2CO3   D. X中n(Na+）=V2/11.2mol

9、一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是(　　)

A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t3→t5

10、阿伏伽德罗常数NA是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是

A．含有1molFeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA

B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LCH3Cl中氯原子数量为0.1NA

D．6.4gCu与足量的硫磺粉共热时，氧化还原反应中转移0.1NA电子

11、下列叙述正确的是

A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B. 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒

C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

12、下列有关实验说法不正确的是

A．实验室可用丙醇与的醇溶液共热制丙烯

B．将干海带研磨、浸泡，所得浸取液中加入氢氧化钠溶液可形成有机物沉淀

C．在含有酚酞的溶液中加入乙酸乙酯，一段时间后红色变浅

D．丙烯醛中滴入溴水，发现溴水褪色，但这不能说明丙烯醛分子中一定含碳碳双键

13、设为阿伏加德罗常数的值(   )

A.标准状况下,将通入水中发生反应,转移的电子数为

B.常温常压下, 7g乙烯和丁烯的混合物含有的极性键数目为

C.将与过量反应转移的电子数为

D.标准状况下,中所含电子数为

14、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法为：CH3-C≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B．甲基丙烯酸甲酯通过缩聚反应合成有机玻璃

C．该方法的优点是原料无爆炸危险

D．CH3-CCH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应

15、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

16、下列关于物质性质的说法中合理的是

A．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输

B．、、均可由相应的单质直接化合生成

C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等

D．将通入酸性溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性

17、某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是

A.N2H4分子中所有原子可能共平面 B.N2O4是还原剂

C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2

18、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是

A．⑤④②①③

B．⑤②④③①

C．④②⑤①③

D．②⑤④①③

19、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是（ ）

A. B.

C. D.

20、次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO2可以通过电解的方法制备，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A.X为电源正极，Y为电源负极

B.电解一段时间后，N室的pH减小

C.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D.当电路中通过3mol电子时，可生成1mol H3PO2

21、现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳  ③氯气  ④硫酸钡晶体  ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸  ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇  ⑨熔化的硝酸钾  ⑩漂白粉。

（1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。

（2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。

（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。

22、(1)与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。

(2)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(3)与分子互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

23、硝酸钾溶于水，溶质在水分子作用下向外扩散成离子，这是_____(填“物理”或“化学”)过程，_____(填“放热”或“吸热”)，硝酸钾溶于水，溶液温度下降，是因为_____大于_____所以溶液温度下降。

24、NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g)            ΔH1= 180.5kJ·mol−1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)              ΔH2 = −393.5kJ·mol−1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g)              ΔH3 =−221.0kJ·mol−1

（1）某反应的平衡常数表达式为K= ,  此反应的热化学方程式为：_________

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。

a．容器中的压强不变                          b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变       d．该反应平衡常数保持不变

e．NO和CO的体积比保持不变

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。

（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。

25、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，向所得溶液中加入10 mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，生成沉淀，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数______________

（2）BaCl2溶液的物质的量浓度__________________

26、回答下列问题：

(1)用CCl4萃取碘水中的I2，萃取后单质碘主要在下层，理由是______。

(2)如图是氯气工业制法的实验室原理部分示意图，写出其化学方程式_____。

已知Na+向c极方向移动，则正极是___________，___________电极产生可燃性气体(选填a、b、c、d)。

(3)工业上将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应从而制备氯酸钾。。已知四种化合物的溶解度随温度变化曲线如下图所示。

反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是___________。在冷却降温析出KClO3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是___________，操作步骤是加水溶解，___________，洗涤，干燥，最后制得氯酸钾成品。

27、(1)分别取等质量的甲烷和A（饱和一元醇）、B（饱和一元醛）、C（稠环芳香烃含氧衍生物），若它们完全燃烧，生成等物质的量的CO2，则：

①A的分子式为_______________；B的分子式为_______________；C的分子式为_____________（C写出分子量最小的一种）。

②写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_______________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

(2)已知：在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮。回答下列问题：

①1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为是____。

②1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,则该烯的结构简式为___（键线式表示）。

(3)某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g.则该有机物的分子式为______。

(4)写出一氯代物只有两种的苯的同系物的结构简式并用系统命名法命名(写出两种)。

①结构简式：__________，名称：___________。

②结构简式：____________，名称：___________。

28、现有下列十种物质，用序号进行填空：

①氢氧化钠   ②铝丝   ③稀硫酸   ④饱和食盐水   ⑤HCl   ⑥Na2CO3  ⑦C2H5OH   ⑧KCl   ⑨CaCO3   ⑩石墨

(1)属于混合物的是________________，属于单质的是________________，属于化合物的是________________。

(2)属于电解质的是________________，既不是电解质又不是非电解质的是________________。

(3)①与⑤反应的离子方程式为________________，②与③反应的离子方程式为________________。

29、某化学实验小组探究与溶液的反应。

实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

(1)制备的化学反应方程式为_______；

(2)仪器a的名称为_______，按图示装好药品后，打开K之前的操作是_______。

(3)某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe2+。此结论_______(填“正确”、“不正确”)，理由是_______。

实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表：

(4)实验①中，Y是_______(填化学式)；实验②中现象是_______；实验③的结论是_______。

(5)为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：

在0.5mL1mol/L的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1+V2=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持V1+V2=4.0的目的是_______。

②该实验得出的结论是_______。

30、现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。

（1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是________________

（2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是______

31、元素周期表中某些过渡元素(如V、Zn、Cr等)在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)基态钒原子的价层电子排布式为 _______。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO、NO中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______(填化学式)； NO与NO中O-N-O的键角： NO________NO (填“＜”、“＞”、“=”)。

(3)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示(与SiC 类似)，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，1，)，则D点坐标为_______，在晶胞中距离Se最近且等距离的Zn组成的空间结构为_______形。若晶胞参数为acm，则晶体的密度为_______g·cm-3 (用NA表示阿伏加德罗常数)。

32、(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是____。

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是______。

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____。

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为___。

(2)25 ℃下，纯水中c(H＋)=1×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=_____，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H+)=1×10-3 mol·L-1，则此时溶液的pH=_______。若25 ℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH=13，此时溶液中c(OH-)=_______。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH+NH，请写出液氨的电离平衡常数表达式K=______。

(3)草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液，取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答：

①实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______。

②实验中眼睛注视________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______。

③实验中，下列操作（其他操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________ 。

B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水________ 。

C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分________ 。