湖北省潜江市2025年小升初（3）化学试卷（含解析）

1、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是

A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

B. 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol

C. 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

D. 参加反应的水有2/5被氧化

2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,在适当的条件下发生反应能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是

①稀硫酸  ②C2H5OH   ③稀硝酸   ④CO  ⑤H2  ⑥氯化铁溶液

A．①④⑥     B．②③⑤       C．①③⑥       D．②④⑤

3、氧化还原反应的实质是( )

A．氧元素的得失 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合

4、已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是

A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂

C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mo1/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小

5、喷泉实验装置如图所示，使用下列各组物质能形成喷泉，但不是红色喷泉的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、如表所示是有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：

据此判断，下列热化学方程式的书写正确的是

A．

B．

C．

D．

7、最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4，下列叙述错误的是

A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能

B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2O

C. 电池内H+透过质子交换膜从右向左移动

D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸

8、设阿伏加德罗常数的数值NA，下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2NA

B．常温常压下，17 g NH3含有的分子数为NA

C．1 mol NaHCO3固体中的离子总数为3NA

D．56 g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为2NA

9、2020年11月24日4时30分，探月工程嫦娥五号探测器在文昌航天发射场成功发射，历经23天，成功携带月球样品返回地球，完成我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关嫦娥五号探测器的“旅途”属于化学变化的是

A．用机械臂自动钻取月壤

B．上升器在月面点火使燃料燃烧

C．着陆器和上升器组合体在月面展开国旗

D．在月球轨道上将采集到的月壤从上升器转移到返回器

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等，下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（　　）

A．光化学烟雾对人体没有危害

B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一

C．光化学烟雾具有氧化性

D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下

12、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质加热反应，生成两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（   ）

A.工业上常用电解的方法冶炼Y的单质

B.原子半径大小为W＜X＜Z

C.X、Y形成的化合物只含离子键

D.W、X、Z对应的氢化物中，沸点最高的是X

13、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NA

B. 常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NA

C. 熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NA

D. 一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3，转移电子数为0.6 NA

14、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应①：

反应②：

反应③：

向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数可表示为

B．图中曲线C表示的物质的量随温度的变化

C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂

D．的

15、下列说法不正确的是

A、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一

B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染

C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见下)，其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质

D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

16、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集氯气

B．加催化剂，使和在一定的条件下转化为

C．将球浸泡在热水中颜色加深

D．加压条件下有利于和H2反应生成

17、用98 %浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）

A. 未冷却就转移、定容    B. 容量瓶原有少量蒸馏水

C. 定容时俯视刻度线观察液面    D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数

18、下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

A. B.

C. D.

19、对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是

A. MnO2是还原剂   B. MnCl2是氧化产物   C. Cl2是氧化产物   D. H2O是还原产物

20、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是(   )

A.如图所示的化学反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为：C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH=(E1-E3)kJ/mol

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的ΔH相同

21、Ⅰ．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3·H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO  ⑩CaO  ⑪HF  ⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤NaHCO3的热分解，⑥NaHSO4溶于水(用序号填空)。

(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。

(2)仅发生离子键破坏的是____________ ；

(3)仅发生分子间作用力改变的是_________；

22、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)

A．都不稳定，密封放置沉淀

B．都能产生丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸

D．分散质粒子可通过半透膜

(3)实验小组制备胶体并研究其性质。

制备胶体

①实验1，制备氢氯化铁胶体的化学反应方程式为_____。

②实验2与实验1对比，优点是_____(写出1条即可)。

③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_____，控制反应条件使生成的粒子直径为_____即可制得。

④胶体的性质

去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_____。

23、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，OH向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol

(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为___________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

24、火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。

（1）根据所学知识，进行科学分析，下列说法正确的是________。

A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒

C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物

（2）某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液（填“BaCl2”或“AgNO3”）产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。

（3）“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2_____+2CO2。

25、下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①__________和化学式②__________。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于__________，可能与__________发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有__________性，可能与__________发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

①用双线桥表示电子转移。__________

②写出该反应的离子方程式__________。

26、糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

(1)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号)：

①我们所吃的豆腐的主要成分是_________；

A．凝胶   B．蛋白质   C．脂肪   D．淀粉

②我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________；

A．氨基酸   B．蛋白质   C．多肽   D．糖类

(2)小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为__________________________________________  (填写一种即可)；

(3)①A．大米  B．青菜 C．牛肉这三种物质中，富含淀粉的是______________(填字母)；

②A．葡萄糖  B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质这四种物质中，属于天然高分子化合物的是__________、_____________(填字母)。

27、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂，___________元素被氧化，___________元素被还原；___________有氧化性，___________有还原性；___________物质是氧化产物，___________物质是还原产物。

28、海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

(1)海水中含量最多的卤素是_____。

A．氟

B．氯

C．溴

D．碘

(2)将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是_____。

A．试纸仍为蓝色

B．试纸变红

C．试纸先变红后变白

D．试纸变无色

(3)只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是_____。

A．MgCl2

B．FeCl3

C．NaCl

D．AlCl3

(4)粗盐提纯中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；_____；_____。

(5)1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_____。

(6)实验室制取氯气的有关说法正确的是_____。

A．制取Cl2的气体发生装置与制O2相同

B．干燥Cl2可通过盛有碱石灰的干燥管

C．收集Cl2可用排水法或向下排气法

D．尾气Cl2吸收可用NaOH溶液

29、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式___________________________________________。

（2）装置C中的试剂是______________；装置F的作用是_____________________________；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________________。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式：______________。

②滴定前是否要滴加指示剂？_____（填“是”或“否”），请说明理由___________________。

③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是__________________________________。

30、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度_________。

31、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________。

(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________。

(3)“洗涤”所用试剂最好为_________ (填序号)。

a.冰水                    b.热水                    c.无水乙醇 d.90％乙醇水溶液

(4)“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式_______。

(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_______。

Ⅱ.探究保险粉的性质

(6)现将0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：

①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序___________________。

②t2→t3段发生反应的离子方程式为_______________。

(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________________。

32、金属是日常生活中的重要材料。

Ⅰ.铁为日常生活中用量最大的金属单质。利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置A、B加热的先后顺序是___________；石棉绒的作用是___________。

(3)关于该实验，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．装置C中盛放的固体可能是碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)，起干燥作用

B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe3O4，FeO或Fe2O3中的一种

C．装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体

Ⅱ.镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。为测定某镁铝合金(不含其他元素)中镁的质量分数，称取12g铝镁合金粉末样品，投入100mL4.2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应。

(4)实验中发生反应的离子方程式为___________。

(5)计算该镁铝合金中镁的质量分数___________。