湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、下列化学用语表达正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

C．CCl4分子的比例模型：

D．N2的结构式：︰N≡N︰

2、下列各组晶体中，化学键的类型相同是

A. SO2与MgO   B. NaCl与HCl

C. CO2与H2O   D. CCl4与KCl

3、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如图，则下列判断正确的是

A．上述元素中，单质G所含元素非金属性最强

B．L中含有非极性共价键

C．E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色

D．M中含有的元素非金属性强，所以M的化学性质很活泼

4、现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和水③溴化钠和单质溴的水溶液④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏、萃取

B．萃取、蒸馏、分液、萃取

C．分液、蒸馏、萃取、蒸馏

D．蒸馏、萃取、分液、萃取

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，1 mol H2O所含有的原子数为NA

B.32 g SO2中含有的氧原子数为NA

C.常温常压下，11.2 L Cl2 所含的分子数为0.5NA

D.0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数目为0.1NA

6、下列说法正确的是(   )

A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等

途径a：；途径b：

C．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为1.5NA

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

7、为让老前辈生活在舒适的环境中，干休所采取了一系列环保措施。下列举措利于环保的是(　　)

①循环处理使用生活废水　②种植花草树木　③安装使用太阳能热水器　④直接焚烧生活垃圾

A. ①②③   B. ①②④

C. ①③④   D. ②③④

8、烟气脱硫能有效减少的排放。实验室用粉煤灰(主要含、等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。下列说法不正确的是

A．上述过程中，所得滤渣Ⅰ和滤渣II的主要成分分别为、

B．调pH时，若pH偏高，则所得碱式硫酸铝中x将偏小

C．碱式硫酸铝溶液吸收后再热分解放出，所得溶液中将减小

D．碱式硫酸铝溶液经多次循环吸收后，可加入粉末再生

9、现在实验室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（  ）

A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯气加成反应

C．乙烯与氢气、氯气混合气体反应

D．乙烯与氯化氢加成反应

10、下列关于有机物的说法正确的是

A．医用酒精为无水乙醇

B．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．蛋白质能发生水解转化为氨基酸

D．乙烯与氯化氢加成得到氯乙烯

11、下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．与混合反应生成，转移电子的数目小于

C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

12、苯分子不是碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可作为证据的事实有

①苯的邻位二元取代物只有一种②苯的间位二元取代物只有一种③苯不能使酸性高锰酸钾褪色④苯在一定条件下可与氢气反应生成环己烷⑤苯在溴化铁存在的条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应⑥苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

A.②③⑤⑥ B.①③⑤ C.①③⑤⑥ D.①④⑥

13、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

14、用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米，反应为，装置如图，下列说法中正确的是(   )

A.电解时通过交换膜向极移动

B.阳极的电极反应式：

C.阴极放电，有生成

D.电极上生成的气体和电极上生成的固体的物质的量之比为

15、关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池反应产物分别是B和V最高价氧化物。下列说法正确的是

A．反应过程中溶液的pH升高

B．电池持续反应过程中，选择性透过膜只能用阳离子选择性膜

C．硼化钒属于原子晶体，电路通过1mole-时消耗硼化钒的质量为6.596g

D．VB2极的电极反应式为：2VB2+2OH- -22e-=2VO+4B(OH)+6H2O

17、下列事实与括号中物质的性质对应关系正确的是

A．浓硝酸敞口放置于空气中密度减小(硝酸有强氧化性)

B．NO暴露于空气中变红棕色(NO有氧化性)

C．氢硫酸久置时变浑浊(H2S有还原性)

D．光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅(甲烷有可燃性)

18、在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

A.除掉胶体中的氯化钠半透膜、蒸馏水、烧杯

B.碘水中碘的萃取分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台

C.粗盐的提纯蒸发皿、玻璃棒、温度计

D.海带在空气中灼烧三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、石棉网

19、一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

下列叙述正确的是

A. 该可逆反应的ΔH>0

B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

D. d、e两点反应已经达到平衡

20、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2

21、合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。

(1)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___________。

(2)合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___________、___________。

(3)合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___________。

(4)常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl)，还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被还原的是___________。

22、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于_______。

(2)A的转化率为_______。

(3)生成D的反应速率为_______。

(4)平衡时物质C的体积分数是_______。

23、甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

（1）甲元素在周期表中位置是________；

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。

（3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________（填化学式）。

24、氨气是一种重要的化工原料，铵态氮肥是常用的肥料。

(1)写出工业合成氨的化学方程式：_______，它是氮的固定的一种，属于_______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“ 人工固氮”)；

(2)(NH4)2SO4 是常用的氮肥，检验(NH4)2SO4 含NH的方法是_______。

25、(1)写出下列微粒的电子式

N___________；S2-_________；MgCl2___________；HF___________；

(2)用电子式表示下列物质的形成过程

CaO___________

NH3___________

(3)Fe-石墨与稀硫酸进行实验。

①Fe是___________极，发生___________反应，电极反应是___________

②石墨是___________极，发生___________反应，电极反应是___________

26、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：

A__；B___；C___；D__。

（2）写出B与D反应的离子方程式_______________________，写出B与C反应的离子方程式________。

27、按要求书写下列方程式。

(1)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 将 NO2转化为，其离子方程式为__________________。

(2)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成PH3 气体和Ba(H2PO2)2， 后者再与H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 ___________________。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为______________。

(4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________。

(5)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_______________________。

28、钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．两者的本质相同，该腐蚀过程中负极电极反应式为   ，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为   ，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为   ．

29、常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料，某探究小组利用下列反应和装置制备—硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

实验步骤：

①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物；

②在三颈瓶中加入甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

④控制温度约为，反应大约，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量。

请回答下列问题：

(1)反应中的加热方式是____________。

(2)使用仪器A前必须进行的操作是_________，仪器B的名称是__________。

(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。

(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为___。操作2中不需要使用下列仪器中的_______(填序号)。

A．冷凝管       B．酒精灯       C．温度计       D．分液漏斗       E．蒸发皿

(5)该实验中一硝基甲苯的产率为_____(保留两位有效数字)。

30、实验室配制500mL 5mol / L 的稀硫酸，需98% 的浓H2SO4 （密度为1.84g / cm3 ）的体积为____。

31、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

(1)磷原子核外电子排布式为_______。

(2)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______，该化合物中所含元素电负性最大的是_______。

(3)磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)……

P：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)……

①请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图_______。

②与每个磷原子紧邻的硼原子有_______个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_______个。

(4)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图所示。该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

32、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：

回答下列问题：

(1)上述工业废气中可能造成环境污染的气体有____(至少写两种)，固体1含有的物质是____、CaCO3、Ca(OH)2；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是____。

(2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为____，才能恰好转化为NaNO2溶液；若通入空气过量，导致的结果会是____。

(3)检验废水中含NH的方法是____，流程中处理含NH废水时反应的离子方程式为____。

(4)气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为____。