湖北省天门市2025年小升初（二）化学试卷（含解析）

1、中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态、，说明这一过程包含两个基元反应

B．化合物是该过程的催化剂

C．该过程的决速步为过程②

D．过程①的热化学方程式为   

2、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

3、合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：

下列说法错误的是

A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5

C．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D．可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气

4、下列说法错误的是

A．预测Na的性质可运用分类的方法

B．用鼻子闻Cl2的气味运用的是观察法

C．FeCl2、FeCl3、均可由化合反应直接制备

D．用经Cl2消过毒的自来水配制KHCO3溶液时不会引起药品变质

5、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式

A.X+2YZ＞0

B.X+2YZ＜0

C.5X+3Y4Z＜0

D.X+2Y3Z＜0

6、下列叙述正确的是(　　)

①离子化合物中可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④晶体中含阳离子时一定含阴离子。

A. ①②

B. ①③

C. ②④

D. ③④

7、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 所含溶质为FeCl3的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、HCO3-

B. pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

8、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 （ ）

A. 提高反应物的平衡转化率   B. 改变平衡混合物的组成

C. 增大正反应速度,减小逆反应速度   D. 以同样程度改变正逆反应的速度

9、下列有关实验操作、现象和结论的说法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、常温下，某反应M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是

A．酸、碱

B．单质、氧化物

C．氧化物、酸

D．氧化物、碱

11、有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是

①  低温   ②高温    ③高压      ④低压    ⑤加催化剂      ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

12、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A. 石灰水与盐酸的反应  OH﹣+H+===H2O

B. 氧化铜与盐酸反应  O2﹣+2H+===H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+===Cu2++Ag

D. 碳酸钙溶于醋酸中  CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

13、氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是

A.M为负极 B.出口c收集到的物质是氢气

C.该装置使用阴离子交换膜 D.通电一段时间后，阴极区pH升高

14、下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B.漂白粉在空气中久置后会变质失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解

D.在使用漂白粉时要加盐酸

15、已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是

A．As原子核外最外层有5个电子

B．AsH3的电子式是

C．热稳定性：AsH3＜PH3

D．非金属性：As＜Cl

16、在100 g浓度为18 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为(　　)

A. 大于100 mL    B. 等于100 mL

C. 小于100 mL    D. 等于100/ρ mL

17、下列有关纤维素的说法不正确的是

A．纤维素是绿色植物通过光合作用生成的

B．纤维素是构成植物细胞的基础物质

C．纤维素在人体消化过程中没有任何作用

D．纤维素在食植性动物体内能水解为葡萄糖

18、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（   ）

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.若装置①是电镀池，则待镀件放在电极b

19、应用电化学原理对钢闸门进行防护的示意图如下，其中、为电源两极，下列有关说法正确的是(   )

A.应为电源负极

B.电子从钢闸门流向极

C.该装置原理符合原电池原理

D.水体中的阴离子向石墨极迁移

20、下列叙述正确的是

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不相同

D．气体摩尔体积是指某温度和某压强下，单位物质的量的任何物质所占的体积

21、I：雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：

（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________________。（填离子符号）

（2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象______________________________。

II ：汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（4）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO+O3 = NO2+O2，生成标准状况11.2 L O2时，转移电子的物质的量是______mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

（5）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

① 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式________________

② 装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为__________。

22、(1)①写出Na2O的名称：_______；②写出葡萄糖的分子式：_________。

(2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：______________________________。

23、按题目要求填空:

(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为，其所含有的含氧官能团有_____ (写出符合条件官能团的名称)。

(2)下列各组物质中属于同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。(填序号)

① CH3CH2OH 和 CH3OCH3   ②C(CH3)4和 C4H10

③和         ④35Cl 和37Cl

(3)分子式为 C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有:_____、_____、_。(写出结构简式)

(4)某化合物的分子式为 C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为____，写出该物质在 NaOH 的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式:_________。

24、下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。

（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。

（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。

25、Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3

(1)该元素的原子序数是_______。

(2)该元素属第_______周期第_______族。

(3)该元素的价电子排布式是_______。

Ⅱ.回答下列问题

(4)写出Cr核外电子排布式_______，位于元素周期表的_______区。

(5)Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为_______(用a：b的形式表示)。

26、回答下列问题：

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，4−二甲基−3−乙基己烷_______；

②2−甲基−2−戊烯_______。

(2)对下列有机物进行命名：

①_______。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3_______。

27、(1)0.5 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

28、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改铁片为铁粉     B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度            D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。

29、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题:

(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:

①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号);

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　;

③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号);

④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。

30、已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol﹣1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-Q2 kJ•mol﹣1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3 kJ•mol﹣1；  常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________．

31、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是______。

（2）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_______。

（3）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：______kJ·mol-1。

（4）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mol-1②，若1molNH3还原NO至N2，该反应ΔH3=_____kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

（5）目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=______。

32、一种无机纳米晶体材料，仅由铯、铅、溴三种元素构成，在太阳能电池方向有巨大应用前景。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图形状为_______。属于_______区元素。

(2)位于同主族，元素的第一电离能分别为、。的原因是_______。

(3)三种元素的电负性如下表。具有较高的熔点(855℃)，PbBr2具有较低的熔点(373℃)，原因是_______。

(4)该晶体材料的立方结构如图所示，其化学式为_______。若其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度=_______。

(5)该晶体材料电池并未实现商业化，原因在于自身的不稳定性。

①该晶体材料在潮湿环境中易从固体变成溶液(发生相变)，导致器件效率降低，其原因是_______。

②某大学采用对该材料进行钝化处理可有效提高其稳定性，钝化机理如图所示。根据晶格应变驰豫，_______(离子)脱离晶格，用钝化后的晶体比原晶体材料更稳定，其原因是_______。

(已知：应力与应变相伴而生，从原子尺度上来理解，应力为单位晶格上的作用力，应变即为晶格的拉伸或收缩，对应于拉伸应变和压缩应变。对应出现的驰豫是指一个宏观平衡系统由于受到外界的作用变为非平衡状态，再从非平衡状态过渡到新的平衡态的过程。)